北京市高一化学期末考试（2019年上半年）免费试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是 A. NaCl、KCl B. Na2CO3、KCl C. CaCl2、NaCl D. K2CO3、CaCl2 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 铝热剂 C. 液氯 D. Fe(OH)3胶体 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. Cl2用于自来水消毒 B. Fe3O4用作红色油漆和涂料 C. NaHCO3用于蒸馒头 D. Na2O2用作供氧剂 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是 A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O  Fe2O3+3H2↑C. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D. 点燃D处的气体前必须检验气体的纯度 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 A. 焰色反应均为黄色 B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 A. 使用前要检查是否漏水 B. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 C. 用漏斗向容量瓶中转移溶液 D. 可以在容量瓶中直接溶解固体 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式不正确的是 A. 用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Ag++Cl-=AgCl↓ B. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ C. 用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-  Mn2++Cl2↑+2H2O |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) A. 将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+)为1 mol/L B. 2 L 2 mol/L的盐酸，c(H+)为2 mol/L C. 从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H+)为0.2 mol/L D. 1 mol/L 的盐酸中所含Cl－数目为NA |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉和硫酸 C. 过氧化钠应密封保存 D. 氯水放在无色细口瓶中 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是 A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2 B. CO2气体(HCl)：通过Na2CO3溶液洗气后干燥 C. CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥 D. Cl2气体(HCl)：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、Mg2+、SO42、HCO3 B．Na+、Ba2+、Cl、SO42 C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Fe3+、K+、NO3、OH |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe → FeCl3 B. CuO → Cu C. HNO3→ NO D. SO3→ H2SO4 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是 A. 稀盐酸 B. 石蕊溶液 C. KSCN溶液 D. 氯水 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO →Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是( )A. Fe3＋ B. MnO C. Cl2 D. HNO2 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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(1)厨房中有下列用品： A. 食盐 B. 小苏打 C. 纯碱 D. 食醋(主要成分为CH3COOH)。 ①纯碱的化学式是___________； ②主要成分属于酸式盐的是___________(填序号)； ③水溶液呈碱性的是___________(填序号)； ④醋酸在水中的电离方程式是______________________。 (2)选择下列实验方法或操作分离物质，请将实验方法的序号填在横线上 (填序号)。 A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 加热 ①除去粗盐溶液中的泥沙___________； ②利用自来水制取蒸馏水___________； ③从碘水中提取碘___________。 |
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| 17. 实验题 | 详细信息 |
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I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。 (1)NaClO中Cl元素的化合价是____________________。 (2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因___________。(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-) (3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_________________________________。 II. Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。 (1)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量比___________。 (2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是______________________。 (3)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___________。 |
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| 18. 推断题 | 详细信息 |
A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如下图所示。 (1)H的化学式是______________。 (2)反应①的化学方程式是____________________________。 (3)反应②的离子方程式是____________________________。 (4)检验F溶液中金属阳离子的操作和现象是____________________________。 (5)H转化为G的实验现象是__________________________________________。 (6)为了更清楚地观察到生成H的现象，使F的溶液与NaOH溶液反应的正确操作是_______(填下图字母)  |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液 A. ② B. ②③ C. ①②③ D. ①②④ |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3 C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2+ C. 溶液中一定含有Cu2+ D. 剩余固体中一定含有Cu |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
将Cu片放入0.1mol／L的 溶液中，一段时间后取出 片，溶液中 ，则 为A. 3:4 B. 3:5 C. 4:3 D. 3:2 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A. 1.6a g B. (a－1.6)g C. (a－3.2)g D. 1.6g |
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| 24. 实验题 | 详细信息 |
利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下： 已知反应：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ ②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O 回答下列问题： (1)步骤I中的分离操作名称是_______，溶液A中的溶质有_______(填化学式)。 (2)步骤III中反应的离子方程式是___________________________________。 (3)步骤IV中反应的离子方程式是____________________________。 (4)步骤V可选用的试剂是_______(填序号)。 a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 盐酸 (5)步骤VI的实验操作是______________。 |
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| 25. 实验题 | 详细信息 |
为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。 回答下列问题： (1)装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_______，解释产生该气体的原因是(用化学方程式表示)____________________________。 (2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是(写离子方程式)____________________________；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是____________________________。 (3)资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为：_________________________________________________。 |
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| 26. 实验题 | 详细信息 |
某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。 (1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。 (2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：___________。 (3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。 ①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。 ③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。 ④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。 a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液 SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是______________________。 |
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