瑞安市高一化学下册开学考试试卷带参考答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列属于氧化物的是（ ） A.O2 B.CO2 C.H2SO4 D.KOH |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是( ) A.  B. C. D. |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质属于纯净物的是( ) A.赤铁矿 B.普通玻璃 C.液氯 D.漂白粉 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是( ) A.舍勒——研究软锰矿时发现了氯气 B.汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型 C.维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化 D.玻尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
对于镁和沸水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑，下列说法不正确的是( )A.Mg2+的结构示意图：  B.H2的摩尔质量：2C.H元素存在3种核素1H、2H、3H D.在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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ClO2是新型消毒剂，可以由过硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是( ) A.该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4 B.每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol e－ C.ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒 D.该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO2 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列表示正确的是（） A.乙炔分子的最简式：CH B.醋酸的结构式：CH3COOH C.CCl4的球棍模型：  D.H2O的电子式： |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是（ ） A. 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫 B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 C. 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体CO D. 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是（ ） A. 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸 B. 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色 C. 漂白粉暴露在空气中久置会变质 D. 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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对下列物质放入水中后出现的现象分析，不正确的是（ ） A. 碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色 B. 生石灰：与水反应，显著放热 C. 苯：不与水反应，也难溶于水，液体分层，苯在下层 D. 乙醇：溶于水不分层 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是（ ） A. 用药匙取用少量二氧化锰粉末 B. 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏 C. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pH D. 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 14C与14N不是同位素，但它们是两种核素 B. 氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体 C. CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同系物 D. 碘晶体、碘蒸气是同素异形体 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是（ ）A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ B. Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零 C. 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动 D. 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A. Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑ B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3ˉ+Ca2++OHˉ=CaCO3↓+H2O D. 固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是（ ）
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 B. 油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应 C. 动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂 D. 含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于50℃洗涤效果好 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2，示意图如右。下列判断正确的是（ ） A. 锌为负极，被还原 B. 纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2O C. 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NA D. 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A. c(NH3·H2O)＞c(NaOH) B. c(NH4+)= c(Na+)= c(OHˉ) C. 两种溶液中水的电离程度相同 D. 等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是（ ） A. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 B. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成 C. 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量 D. N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A. 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NA B. 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NA C. 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NA D. 2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ） A.氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 B.2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0 C.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ D.相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||
某同学利用菱镁矿（主要含MgCO3，FeCO3杂质）制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程。已知：MgO用于调节沉淀池中溶液的pH值。
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酸可以是硫酸
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ | 24. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.利用分液漏斗分离CCl4和水的混合液，从下口依次放出CCl4和水 B.除去KNO3固体中少量NaCl的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.从海带浸泡液（含有I-）中得到I2的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶 D.除去Cl2中的少量HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
检验某溶液X中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl－、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是 （ ） A. 溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ B. 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl－ C. 试剂①为硝酸钡溶液 D. 通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类 |
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| 26. 填空题 | 详细信息 |
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化学用语是化学的专用术语。 (1)①写出氟化钙的电子式________；②写出溴乙烷的结构简式________； (2)电解饱和食盐水的化学方程式___________。 |
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| 27. 推断题 | 详细信息 |
石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 g·Lˉ1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：  （1）C中所含官能团名称是____。 （2）写出反应④的化学方程式____。 （3）C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为___。 （4）下列说法正确的是____。（填编号） A．有机物E与F互为同分异构体 B．用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和C C．有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C |
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| 28. 推断题 | 详细信息 |
探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： （1）X的化学式是____。 （2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是____。 （3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式____。 |
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| 29. 实验题 | 详细信息 |
某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并研究SO2的性质，请按要求回答下列问题(夹持装置和A中加热装置已省略)。 操作步骤择要如下： Ⅰ．打开活塞K，先通入一段时间N2，再关闭活塞K，加热A一段时间； Ⅱ．A中不再产生气体后，停止加热，打开活塞K，缓慢通入氮气直至A装置冷却。 (1)装有Cu粒的仪器名称是________。 (2)实验室可用亚硫酸钠与浓硫酸制取SO2，该化学方程式是_______。 (3)下列说法正确的是____ A. 装置应在加入药品后检验装置气密性 B. 操作Ⅱ中继续通入氮气可以避免溶液出现倒吸 C. 装置A中的浓硫酸体现出了强氧化性、酸性 D. 装置B和装置D中都出现了褪色，是因为SO2有漂白性 (4)装置C中出现白色浑浊，请用离子方程式解释原因：_________。 |
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| 30. 计算题 | 详细信息 |
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常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算： （1）反应后溶液中n(OHˉ)=____。 （2）原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。 |
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