2018届高三上学期教学质量检测理科化学考试题（江西省抚州市临川区第一中学）
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生括高不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐交黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是 A. 衣紫腰银 B. 点石成金 C. 铜驼荆棘 D. 铁杵成针 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠应用于冶金、燃料，皮革，电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原于的数目一定大于4NA B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA D. 通常状况下,11.2LCO2中含质子的数目为11NA |
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某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。 已知:在溶液中.FeSO4+NO  [Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液 B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D. 装置J收集的气体中一定不含NO |
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某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. R含有的官能团是羧基、羟基 B. R能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. 用金属钠可以检验R分子中的羟基 D. R分子中至少有7个碳原子共平面 |
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如图为镁-间二硝基苯电池的工作原理示意图。已知:电池放电时，铁转化为氢氧化镁，间二硝基苯则转化为间苯二胺。下列说法不正确的是 A. 电池放电时，电子由镁电极流出经过用电器流向石墨电极 B. 电池放电时，镁电极附近的电解质溶液的pH降低 C. 电池放电时，理论上每生成1mol间苯二胺就有12molH+通过质子交换膜 D. 电池放电时，石墨电板上发生的反应为  +12H+-12e-= +4H2O |
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短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b和c为两种常见的金属元素，a、b、c、d的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁，它们之间存在如图所示的反应关系(图中用“--“相连的两种物质间能发生反应)。下列判断一定正确的是 A. 简单离子半径:d>b>c>a B. 等物质的量的ba3、b3a所含离子总数不相等 C. d的最高化合价和最低化合价的代数和为6 D. b和d组成的化合物的水溶液是中性 |
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已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5；电离度a= 。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+) B. b点对应的V。=20.00mL C. 298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1% D. 298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9 |
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氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。 (1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。 A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金属性:O>S>Se>Te C.还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.热稳定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S E.沸点: H2Te>H2Se>H2S>H2O (2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。 ①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_________。 ②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________。 (3) ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应H2S(g)  S2(g)+2H2(g)。下列情况中，可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化 C.  不再变化 D.H2S与H2的消耗速率相等②已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：______________。 (4) ①工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 ②以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_____；阳极产生的气体是_____ (填化学式)。 |
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氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。 I.制备氢化锂 选择图I中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):  （1）装置的连接顺序(从左至右)为A→______________。 （2）检在好装蹬装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是_______________。 （3）写出制备氢化铝锂的化学方程式:__________________。 II. 制备氢化铝锂 1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅样，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。  （4）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:____________________。 III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度 （5）按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是________。读数之前上下移动量气管右侧的容器，使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上，其目的是_________。 （6）在标准状况下，反应前量气管读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_____________(用含a、V1、V2 的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 |
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为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2 的方案。 方案I:利用FeO吸收CO2 获得H2 ?.6FeO(s) +CO2(g)=--2Fe3O4(s) +C(s) △H1=-76.0kJ/mol ?.C(s) +2H2O(g)=CO2(g) +2H2(g) △H2= +113.4kJ/mol （1）3FeO(s) +H2O(g)=Fe3O4(s) +H2(g) △H3=________。 （2）在反应i中,每放出38.0kJ热量，有_______g FeO 被氧化。 方案II :利用CO2 制备CH4 300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2 和8 mol H2，发生反应：CO2(g) +4H2(g)  CH4(g) +2H2O(g) △H4，混合气体中CH4 的浓度与反应时间的关系如图所示。 （3） ①从反应开始到恰好达到平衡时，H2 的平均反应速率v(H2) =_________。 ②300℃时，反应的平衡常数K=____________。 ③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2 molCO2和8 molH2，重新达到平衡时CH4 的浓度_________(填字母)。 A.等于0.8mol/L B.等于1.6 mol/L C.0.8 mol/L <c(CH4) <1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L （4）300℃时，如果该容器中有1.6 molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，则v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。 （5）已知:200℃时，该反应的平衡常数K=64.8L2?mol-2。则△H4______0(填“>”“<”或“=”)。 方案Ⅲ:用碱溶液吸收CO2 利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液。 （6）该吸收液中离子浓度的大小排序为______________。将该吸收液蒸干、灼烧至恒重，所得固体的成分是__________(填化学式)。 |
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工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，工艺流程如下： 己知相关信息如下： ①菱猛矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。 ②氢氧化物沉淀的条件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.7、3 2；Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。 ③“焙烧”过程的主要反应MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。 ④常温下，几种难溶物的Ksp如下表所示:
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