全国2020年高三化学下学期专题练习试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
 与 的混合气体5g，在 时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的 中，测得固体增重的质量为 ，则原混合气体中的质量分数为( )A.25% B.75% C.88% D.32% |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
A，B，C，D四种物质之间的转化关系如图所示 部分产物已略去 ，下列说法正确的是  A.若A为  溶液，B可能为氨水，反应 的离子方程式为： B.若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应  的离子方程式为：  C.若A为NaOH溶液，B可能为  ，可用 溶液鉴别C、D溶液D.若A为  ，B可能为 ，实验室可用加热固体C的方法制取 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3 B. B曲线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH－+H+=H2O H++CO32－=HCO3－ C. B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为224mL D. 原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol/L |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A. NaCl(aq)  NaHCO3(s) Na2CO3(s)B. CuCl2  Cu(OH)2 CuC. Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D. MgO(s)  Mg(NO3)2(aq) Mg(s) |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下表各组物质中，不可以实现x yz(每步只发生一个化学反应)所示转化的选项是
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 A.实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3 B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C.工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等 D.保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
下列物质与其用途完全符合的有多少条( ) 光导纤维  制玻璃  红色油漆或涂料  耐火材料  消毒剂  制纯碱  食品漂白剂  焊接钢轨  制冷剂． 人工降雨A.6 B.7 C.5 D.4 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
下列反应中不符合右图所示能量变化的是 A. 电解水 B. A1 与 Fe2O3 反应 C. Na与水反应 D. NaOH溶液与稀盐酸反应 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列试剂的保存或使用正确的是( ) A. 金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油 B. 过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中 C. 称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 D. 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( ) A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C.氯化亚铁溶液中滴加氯水 D.三氯化铁溶液中加入过量Cu粉 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是 A. 镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO B. 钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2 C. 将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+ D. 氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ） A. Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B. N2－NH3－NO2－HNO3 C. Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4 D. Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在。它们应具备的性质是 A．不易被氧化 B．还原性较强 C．可与强酸反应放出氢气 D．可与空气中的氧气反应形成保护膜 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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对氧化铝的分类中正确的是 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．不成盐氧化物(像CO一样) |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无 ，且生成的 与反应生成的 的物质的量之比为3：1，则原混合物中 与Fe的物质的量之比为( )A.1：1 B.2：5 C.4：1 D.3：1 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入  和  ，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸(不考虑盐酸的挥发)，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( ) A.B装置的气球膨胀的体积大 B.最终两试管中NaCl的物质的量一定相同 C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于  D.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于  |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．无气泡产生 D．无变化 |
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| 20. 推断题 | 详细信息 |
X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下 、Y、Z、E、F为英文字母，部分反应条件及产物略去  I.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。 (1)则Y和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式______________。 (2) Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为________________。 (3)Z的水溶液可以制得某种强酸E。实验室用  的浓 溶液配制 稀E溶液 。①制该稀E溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、____和_____； ②算所需E浓溶液的体积为___mL(保留1位小数)。 II.若Z是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水艇中由Z和CO2制备氧气的化学反应方程式为____。 III.若Z是红棕色气体。 (1)试写出Z与水反应制备另一种强酸F的化学方程式_______。 (2)2.0g铜镁合金完全溶解于  密度为 质量分数为 的浓F溶液中，得到Z和 和 均为浓F溶液的还原产物的混合气体 标准状况，向反应后的溶液中加入 溶液，当金属离子全部沉淀，得到 沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_____，加入NaOH溶液的体积为_____ mL。 |
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
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铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。 (1)用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是____________(用离子方程式表示)；但Fe3+净水要腐蚀设备，在腐蚀钢铁设备时，除H+作用外，另一主要原因是________________________________。 (2)钢铁腐蚀造成很大损失，用如图装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X极的电极材料应是________________(填字母)。  A、锌 B、铜 C、银 D、石墨 (3)高铁电池是一种新型的二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式如下： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O  3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH①写出该电池放电时的正极反应式______________________________。 ②如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有______。  (4)从保护环境的角度考虑，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。  ①石墨做电解池的______极(填“阴”或“阳”)，溶液中OH-向_____移动(填“铁丝网”或“石墨”) ②电解过程中阳极的电极反应式为______________________________。 ③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制得K2FeO4的质量为_________g(已知F=96500 C/mol，结果保留1位小数) (5)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入____mL 2 mol/L的盐酸(滴加盐酸前后，溶液总体积不变)。 |
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| 22. 推断题 | 详细信息 | ||||||||||||
T、W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大，有关五种元素的性质或原子结构描述如下：
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，该分子中极性键和非极性键的数目之比为 ______，T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于______ 晶体。 | 23. 综合题 | 详细信息 |
近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量 的空气吹入 溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与 反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示： (1)分解池中主要物质是______； (2)在合成塔中，若有  与足量恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______；(3)该工艺在那些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”______。(答二条) (4)一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol 和3mol ，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：  图中c点的转化率为 ，即转化了 ①催化剂效果最佳的反应是______ (填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。 ②b点v (正)______ v (逆)(填“>”，“<”，“=”)。 ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是______。 ④c点时该反应的平衡常数K=______。 ⑤一定条件下，向2L恒容密闭的上述容器中再充入1mol 和3mol ，达到新的化学平衡后，的浓度较原平衡浓度______ 填“增大”、“减小”或“不变” 。(5)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用图所示装置可以将 转化为气体燃料 该装置工作时，N电极的电极反应式为______。 |
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