2018-2019年高二第二学期教学质量调研化学考题（江苏省如皋中学）

1. 选择题	详细信息
突破纯碱制造技术，发明连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺的中国化学家是 A. 钱学森 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 袁隆平

2. 选择题	详细信息
下列过程只涉及物理变化的是 A. 冰雪消融 B. 百炼成钢 C. 火烧连营 D. 蜡炬成灰

3. 选择题	详细信息
中子数为8的碳原子可用于考古，其核素组成的符号可表示为 A. 86C B. 68C C. 146C D. 148C

4. 选择题	详细信息
实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

5. 选择题	详细信息
下列化学用语正确的是 A. 甲烷的结构式：CH4 B. 氧原子的结构示意图： C. N2分子的电子式： D. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)22－

6. 选择题	详细信息
下列气体既能用下图所示方法收集，也能用排水法收集的是 A. H2 B. O2 C. NH3 D. SO2

7. 选择题	详细信息
下列物质属于共价化合物的是 A. CaO B. NaOH C. K2O D. CO2

8. 选择题	详细信息
关于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法正确的是 A. 使用合适的催化剂可以加快反应速率 B. 升高温度会降低反应速率 C. 控制条件可以将N2和H2完全转化为NH3 D. H2浓度不变，只增大N2浓度不能增大反应速率

9. 选择题	详细信息
下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 苏打——NaHCO3 B. 明矾——Al2(SO4)3 C. 干冰——CO2 D. 生石灰——Ca(OH)2

10. 选择题	详细信息
在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. CO32- B. NO3- C. H+ D. Fe3+

11. 选择题	详细信息
FeSO4是补血剂的成分之一。FeSO4属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

12. 选择题	详细信息
下列有关说法正确的是 A. 二氧化硅可用于制造光导纤维 B. 氯气能使干燥有色布条褪色 C. 铝制容器可长期存放酸性食物 D. 浓硫酸常温下不与铁片反应

13. 选择题	详细信息
实验室用于分离碘的四氯化碳溶液和水的实验装置是 A. B. C. D.

14. 选择题	详细信息
下列有关苯、乙酸、乙醇的说法正确的是 A. 都易溶于水 B. 苯易与液溴发生加成反应 C. 乙醇不能与金属钠反应 D. 乙酸与乙醇一定条件下可反应生成乙酸乙酯

15. 选择题	详细信息
在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有关该反应的说法中正确的是 A. NO2是还原剂 B. CO被氧化 C. NO2发生氧化反应 D. CO得到电子

16. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 0.1 mol H2中含有的分子数为6.02×1022 B. 24 g Mg变成Mg2＋时失去的电子数为6.02×1023 C. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－数为6.02×1023 D. 常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为6.02×1023

17. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 溴化钠溶液与氯气反应：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2 C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋＝H2O D. 钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

18. 选择题	详细信息
下列过程放出热量的是 A. 断裂化学键 B. 水的分解 C. 总能量生成物高于反应物的反应 D. 浓硫酸稀释

19. 选择题	详细信息
下列方案能达到实验目的的是 A. 用碱石灰干燥Cl2 B. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2 D. 用焰色反应鉴别KCl和KOH

20. 选择题	详细信息
某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 锌片做正极 B. 碳棒上有气泡产生 C. 可将电能转化为化学能 D. 电子由碳棒经导线流向锌片

21. 选择题	详细信息
下列物质转化常通过加成反应实现的是 A. CH2＝CH2 CH3CH2Br B. CH3CH2OH CH3CHO C. CH4CH3Cl D.

22. 选择题	详细信息
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且X与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C. 由Z、W组成的化合物只有一种 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

23. 选择题	详细信息
实验室有一包白色固体，可能含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A. 取一定量固体，在空气中充分加热，有白色物质残留，则原白色固体中含NaCl B. 取一定量固体，加水溶解，向溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀是AgCl C. 取一定量固体，加水溶解，向溶液中滴加足量NaOH溶液，加热，将得到气体直接通入足量浓硫酸，浓硫酸增重3.40 g，则原白色固体中含NH4Cl 10.7 g D. 取一定量固体，加水溶解，向溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到沉淀质量为3.94 g，则原白色固体中含NaHCO3 1.68 g

24. 填空题

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（1）三月万物复苏，很多人会外出踏青旅游。 ①自驾游出行方便。制造汽车轮胎的主要材料是____(填字母)。 a．铝合金　　　　　　　 b．橡胶 c．玻璃 ②高速列车出行快捷。建设铁路需要大量水泥。工业上生产水泥的主要原料是石灰石和____(填字母)。 a．黏土　　　　　　 b．纯碱 c．石英 ③轮船出行舒适。为防止轮船钢板被腐蚀，可在钢板上镶嵌____(填字母)。 a．铜块 b．锡块 c．锌块 （2）旅游期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境。 ①用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。聚乙烯的结构简式是____。 ②不法商贩会用由铜锌合金打造的假金首饰欺骗消费者。请写出检验金首饰真假的化学方法和结论____。 ③不能携带烟花爆竹乘坐公共交通工具。制作烟花爆竹的黑火药是用木炭、硝酸钾、硫磺配制，黑火药爆炸时会生成氮气、硫化钾和二氧化碳。写出该反应的化学方程式____。 （3）在外出行要注意饮食健康。 ①面包、牛奶是常见的食物之一，面包对人体的主要作用是____。牛奶中的蛋白质在人体内水解可生成____。 ②为保证营养均衡，应摄入适量蔬菜。蔬菜中的膳食纤维对人体的作用是____。 ③橙汁是常用饮品。某品牌橙汁中含有维生素C、白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠等成分，这几种物质中属于着色剂的是____。缺少维生素C可能会引发的疾病是____。 ④饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多，写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式____。

25. 综合题

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（1）根据有机化合物分子中所含官能团，可对其进行分类和性质预测。 ①下列有机化合物属于醇类物质的是____(填字母)。 a．CH3CH2OH b．CH3CHO c． ②下列有机化合物中加入浓溴水能生成白色沉淀的是____(填字母)。 a．CH2＝CH2　 　　　 b．苯 　　　 c． ③下列有机化合物能发生水解反应的是____(填字母)。 a．乙酸　　 b．油脂　　 c．葡萄糖 （2）有机物W（）广泛存在于肉桂类植物的果肉中。 ①W分子中所含官能团的名称为____和____。 ②W分子中处于同一平面的碳原子最多有____个。 ③1mol W分子最多能与____mol H2发生加成反应。 （3）对羟基苯甲酸乙酯（）是常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成： A　　　　　　　　 　　　　　　 C 　　　　 D　　　　　 E ①C→D的反应类型为____。 ②B的结构简式为____。 ③D与碳酸氢钠反应后所得有机物的结构简式为____。 ④D→E反应的化学方程式为____。 ⑤写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。 Ⅰ．能和FeCl3溶液发生显色反应； Ⅱ．能发生银镜反应，不能发生水解反应； Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

26. 推断题	详细信息
有关物质的转化关系如下图所示。A是常见的无色液体，B是海水中最多的盐，D、F、J均为气体，C是石灰乳，L是石灰石，M具有漂白性，G、K均具有磁性，其中K为常见的金属单质。 （1）E的化学式为____。 （2）A的电子式为____。 （3）写出反应③的化学方程式：____。 （4）写出反应④的离子方程式：____。

27. 综合题

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碱式硫酸铝[(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]溶液可用于烟气脱硫。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝溶液，实验流程如下： 已知“调pH”的反应为：(2−x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O＝2[(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑ （1）“酸浸”时反应的化学方程式为____。 （2）“酸浸”时适当增大H2SO4溶液浓度的目的是____，能达到相同目的的方法还有____（任写一种）。 （3）“酸浸”时应控制H2SO4溶液的用量，H2SO4溶液用量不能过量太多的原因是____。 （4）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下： ①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。 ②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，加入0.1000 mol·L−1 EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。 计算(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）____。