高三化学下册专题练习在线测验完整版

1. 选择题	详细信息
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（ ） A.相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热

2. 选择题	详细信息
下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是(　　)。 A.石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物 B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸 C.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 D.合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高

3. 选择题	详细信息
用硫铁矿做原料，用接触法生产硫酸的过程中，对废弃资源的处理不正确的是 (　　) A.氨—酸法尾气脱硫是先将尾气用氨水吸收，然后再用浓硫酸处理 B.与尾气脱硫技术相比，两转两吸流程投资较少，但运行费用相对较高 C.可以从制硫酸排出的烧渣中回收铁、有色金属以及贵重金属金和银 D.沸腾炉旁可以设置“废热”锅炉，利用余热产生的蒸汽来发电或供热

4. 选择题	详细信息
我们饮用的水是由源水净化所得。已知，明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是 (　　)。 A.源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水 B.源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水 C.源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水 D.源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水

5. 选择题	详细信息
下列有关工业生产的叙述正确的是 A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利 C.由于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 D.充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量

6. 选择题	详细信息
下表中的污染与其来源不对应的是 A B C D 污染 白色污染 PM2.5 氮氧化物 水体富营养化 来源 废弃塑料 化石燃料燃烧 汽车尾气 石油化工废弃物 A.A B.B C.C D.D

7. 选择题	详细信息
1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步： ①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑ ②用焦炭还原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑ ③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS 下列说法正确的是（ ） A.②③两步都是氧化还原反应 B.只有第②步是氧化还原反应 C.该方法对生产设备基本没有腐蚀 D.该方法对环境污染较小

8. 选择题	详细信息
在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（ ） ①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应　⑤加成反应　⑥消去反应　⑦加聚反应　⑧缩聚反应 A.①②⑤ B.②⑤⑦ C.⑦⑧ D.⑦

9. 选择题	详细信息
工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如： 下列表述正确的是 (　　)。 A.图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环 B.图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环 C.图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环 D.图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环

10. 选择题	详细信息
下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是 A.炼铁—电炉—CO、CO2、N2 B.氨气—氧化炉—N2、H2 C.炼钢—转炉—Fe2O3、CO D.硫酸—合成塔—SO2、SO3

11. 选择题	详细信息
下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业 C．铝笔芯——电镀工业 D．铅笔漆——涂料工业

12. 选择题	详细信息
保护环境是每个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ ） A.①②④⑤ B.①②④⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥

13. 选择题	详细信息
2013年3月22日是第二十一个“世界水日”，宣传主题是“水合作”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列有关活动不符合这一主题的是 A.加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率 B.加强城市生活污水处理，坚持达标排放 C.加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系 D.推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全

14. 选择题	详细信息
如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。 下列有关说法正确的是．( )。 A.第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置 C.第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 D.在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

15. 选择题	详细信息
从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是 A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡 B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡 C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡 D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡

16. 综合题

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电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： ①在X极附近观察到的现象是_________________________________________。 ②Y电极上的电极反应式为___________________________________。 (2)如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①X电极的材料是_______，电极反应式为__________________________。 ②Y电极的材料是_______ (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。 ①该电解槽的阳极反应式是_____________________。 ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________。 ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口________(填写“A”或“B”)导出。

17.	详细信息
从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水成分综合利用的示意图。 试回答下列问题： (1)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式_________________________。 (2)写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式___________________________________。 (3)将电解生成的氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，写出其反应的化学方程式_______________________。 (4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？_________________________________。

18. 综合题	详细信息
下图是工业生产中合成氨流程示意图，仔细观察图示中的物质变化关系及工艺特点，回答下列问题： (1)合成氨的整个工业生产包括造气、净化、合成氨三大部分，其中上述工艺流程图示中已经将造气与净化装置用竖线分开，请你在图示中再将净化与合成氨装置用竖线分开。_______ (2)合成氨工业中的氢气来源于天然气、煤等物质，根据图示物质的变化关系写出两个生成氢气的化学方程式： _______________；_______。 (3)净化装置中可以消除造气过程中产生的杂质，目的是______________________。 (4)目前国家倡导节能减排，观察上述工艺流程图示，写出合成氨工业中节能减排的两项措施_______________________。

19. 计算题	详细信息
铁的某种氧化物20 g，在加热的条件下通入足量的CO完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。_________

20. 综合题

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硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。 (1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________(任写一种)。 (2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)。 A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂 C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气 E．催化氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 (3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为________。 (4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。 ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体之间进行“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。______________________________。 ②工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)________________________

21. 填空题	详细信息
钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 （1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_________________部分发生反应，在_____________部分开始生成铁和炉渣。 （2）炼钢时，除磷的化学方程式为________________________________；加入硅、锰和铝的目的是________________________________________。 （3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_____（填“前”或“后”）加入，原因是______________________。 （4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物_______________________________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作__________________________________。

22. 填空题

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含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类（如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等）。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN－）的废水。在碱性条件下（pH＝8.5～11），氯气可将氰化物中CN－氧化为只有它毒性的氰酸盐（含CNO－）。 （1）写出含CN－废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：_________________。 （2）若向含CNO－的废水中再通入氯气，可使CNO－转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：______________________________________________。 （3）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN－的废水，若将其氧化为CNO－，其离子方程式为__________________________________________。