勐腊县第二中学高一化学上册期末考试同步考试检测
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是 A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋ B. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C. H2O2＋2H＋＋SO42-===SO2↑＋O2↑＋2H2O D. Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列鉴别物质的方法能达到目的是 A. 用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液 B. 用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体 C. 用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液 D. 用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是 ( ) A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D. 只需滴加KSCN溶液 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
已知反应4CuO 2Cu2O＋O2↑，关于该反应的叙述不正确的是A. 固体的颜色由黑色变为红色 B. 铜元素被还原，氧元素部分被氧化 C. 16 g氧化铜分解时转移电子0.2 mol D. 可说明热稳定性：氧化铜＞氧化亚铜 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体（标准状况）。所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ） A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4 g |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（ ） A.Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3 B.Fe+HCl；Fe+H2SO4 C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D.NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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若使下列物质水溶液的浓度增大，可选用加热蒸发的是 A. 浓盐酸 B. 稀硫酸 C. 饱和食盐水 D. 饱和硫酸铜溶液 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－=H2O的是 A.CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O B.HNO3＋KOH=KNO3＋H2O C.3HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O D.2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. 常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA B. 0.5molH2O所含的电子数为9NA C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A. 用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至红褐色，得到的氢氧化铁胶体带正电荷 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间 C. 用丁达尔效应可区别氯化钠溶液和氢氧化铁胶体 D. 氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是( ) A.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－===  ＋H2OB.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O C.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：  ＋OH－===＋H2OD.碳酸钙和盐酸反应： ＋2H＋===CO2↑＋H2O |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应属于非氧化还原反应的是( ) A.10Al+3V2O5  6V+5Al2O3 B.2Mg+CO2 2MgO+CC.N2+3H2  2NH3 D.SiO2+CaOCaSiO3 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是( ) A. SO42－ B. Cu2＋ C. K＋ D. OH－ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是（ ） A. 纯净物一定由分子构成 B. 同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 混合物肯定由两种以上元素组成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是( ) A. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 B. 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C. 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀 D. 镁铝合金在盐酸中无法溶解 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子组在强酸性溶液中能大量共存是（ ） A.K+、Fe2+、  、Cl﹣ B.Na+、Fe3+、SCN﹣、 C.K+、Na+、Cl﹣、  D.Al3+、Na+、C1﹣、 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中错误的是（ ） A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质属于纯净物的是( ) A. 高锰酸钾完全分解后的残留物 B. 洁净的食盐水 C. 含氮30%的硝酸铵(NH4NO3) D. 冰、水混合物 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是( ) A. 组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管 B. 可通过加热湿棉花产生水蒸气 C. 可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验 D. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共10 g，跟足量的盐酸反应，产生0.5 g标准状况下的氢气，则此混合物中必定含有 A. Al B. Mg C. Na D. 都不可能含有 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是（ ） A.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移 B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D.产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾和苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑦银色漆颜料 ⑧制易拉罐 ⑨包装糖果和小食品 A. 全部 B. ③⑤⑧⑨ C. ⑥⑧⑨ D. ③④⑤⑥⑧⑨ |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A. 分散质粒子直径在1～100 nm之间 B. 都是混合物 C. 都是无色、透明的溶液 D. 都呈红褐色 |
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| 24. 实验题 | 详细信息 |
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。 （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。 A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2 （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。 （4）E装置中浓硫酸的作用______。 （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。 （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。 |
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| 25. 综合题 | 详细信息 |
某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下： 已知反应②：2I﹣+2Cu2++  +H2O 2CuI↓+ +2H+。回答下列问题： （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。 （2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。 （3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。 （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。 （5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。 |
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| 26. 推断题 | 详细信息 |
如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断： (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。 (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。 (3)写出C→E的化学方程式：____________。 (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________ (5)检验物质A的方法和现象是________________ |
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| 27. 推断题 | 详细信息 |
将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。 (1)混合气体A的主要成分是____________。 (2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。 (3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。 (4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。 |
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| 28. 实验题 | 详细信息 |
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工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：  （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。 a．石灰石 b．锌粒 c．纯碱 （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。 （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________ ． |
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| 29. 推断题 | 详细信息 |
下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。 （1）写出C→E的化学方程式： 。 （2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。 （3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。 （4）写出A→D的化学方程式： 。 |
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