高二下半期入学考试化学在线考试题免费练习（2019-2020年江西省赣州市赣州县第三中学）

1. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性 B. 久置的青菜菜叶变黄与用SO2 漂白的纸张变黄的原理相同 C. 大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排 D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼

2. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA B.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA C.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA D.17g羟基(-OH)所含有的电子数为7NA

3. 选择题	详细信息
下列有关化学用语使用正确的是（） A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．对氯甲苯的结构简式： C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷 D．的名称：3-甲基-1-丁烯

4. 选择题	详细信息
A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示，已知A、B、C原子序数之和为37。下列关于A、B、C三种元素的说法正确的是 A. 元素B和C位于第四周期 B. 元素A的原子序数为7 C. 元素B最外层有5个电子 D. 元素C位于第三周期ⅤA族

5. 选择题	详细信息
对下列图像描述正确的是 A.图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化 B.根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＜0 C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化 D.图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

6. 选择题	详细信息
下列实验装置图合理的是 A.装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯 B.装置②能构成锌铜原电池 C.装置③可用于粗铜的电解精炼 D.装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热

7. 选择题	详细信息
按下列路线制聚氯乙烯，未发生的反应类型是 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 加成反应 D. 加聚反应

8. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.Na+、Fe2+、Cl–、等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存 B.K+、Mg2+、Cl–、I–等离子能在[H+]=10–12mol·L–1的溶液中共存 C.NaHS水解的离子方程式为：HS–+H2OS2–+H3O+ D.NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++，H++

9. 选择题	详细信息
如图所示，甲池的总反应式为： N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（） A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成 B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+ C. 甲池和乙池中的溶液的pH 均减小 D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g 固体

10. 选择题

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下列说法正确的是( )
A. 室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)
B. 醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＜c(Na+)
C. 相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)
D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)

11. 选择题	详细信息
迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是（） A. 迷迭香酸属于芳香烃 B. 1mol迷迭香酸与溴水反应时最多消耗6molBr2 C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D. 1mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOH

12. 选择题

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温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)

2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	1.2	1.1	1.0	1.0

A. 反应0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(L•min)
B. T1时，反应的平衡常数K1＝1.2
C. 其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大
D. 其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0

13. 选择题

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下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中	钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B	在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热	有红色沉淀生成	淀粉完全水解
C	向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液	溶液变红	稀硫酸能氧化Fe2+
D	向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液	开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

A. A B. B C. C D. D

14. 选择题	详细信息
已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是 A. a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1 B. 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a C. b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D. d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

15. 填空题

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由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式。A→B的反应条件为。E→G的反应类型为。
（2）D的结构简式。B转化为C的化学反应方程式是。
（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是。
（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为。

16.

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已知原子序数依次增大的前四周期五种常见元素X、Y、Z、W、R，其相关信息如下：X的原子结构中，最外层电子数是内层电子数的2倍；Z形成的多种同素异形体，其中之一是地球生物的“保护伞”；W的一种单质是黄色粉末，难溶于水，易溶于二硫化碳；R单质在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟，该烟溶于少量水中显绿色。
（1）X在元素周期表中的位置：__。
（2）Y的简单氢化物遇到Cl2可以产生白烟现象，化工上常利用该性质检查氯气，该“白烟”的电子式：___。
（3）写出Y与Z形成的化合物对环境的影响：__(写出一条即可)。
（4）Z的一种氢化物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是__（用离子方程式表示）。
（5）W的简单氢化物与Z的单质在烧碱溶液中可以形成燃料电池（产物中无沉淀生成），写出负极反应式：__。
（6）R2Z投入足量的某浓度的硝酸中，所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，发生反应的化学方程式为：__。

17. 填空题

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氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol－1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ·mol－1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ·mol-1
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=

，请写出此反应的热化学方程式：_____；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)______。
A．增大容器压强B．升高温度C．使用优质催化剂D．增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)

N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
物质的量/mol	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0∼5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_______，该条件下的平衡常数K=_____。
②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1____T2(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=____________。
(3)工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4＋+HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

18. 实验题

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“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O5

5CO2+I2。其实验步骤如下：
①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；
②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	2.10	2.50	1.40
滴定后读数/mL	22.00	22.50	21.50

（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。
（2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。

（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。
（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）
（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。
a．滴定终点俯视读数
b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

19. 推断题

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已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：

已知：

回答下列问题：
（1）A为芳香烃，A的化学名称是______。
（2）G→H、H→I的反应类型分别是______、______。
（3）若G结构为

①请写出D的结构简式______。
②2由B生成C的化学方程式为__。
（4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_____种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_____。
（5）参考上述合成路线信息，写出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成

的合成路线图。_____

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