乐山市免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 无水硫酸铜 B. 硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（ ） A.Si—光导纤维 B.NaHCO3—小苏打 C.CaCO3—熟石灰 D.KAl(SO4)2·12H2O—绿矾 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的分类正确的是( ) A.液氯——单质 B.SiO2——碱性氧化物 C.NH3——电解质 D.AgI胶体——悬浊液 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于金属及其化合物说法不正确的是( ) A.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种耐火材料 B.硅酸干凝胶多孔吸水性强，常用作干燥剂，也可用作催化剂载体 C.目前用量最大、用途最广的合金是铝合金 D.SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆、草帽辫等 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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一个集气瓶中放有一团棉花，向其中滴入水时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有 A.烧碱 B.氧化钠 C.碳酸钠 D.过氧化钠 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的一组是( ) A.Na＋、Ba2＋、Cl-、  B.Fe2＋、H＋、 、ClO-C.Mg2＋、  、Cl-、 D.K＋、Fe3＋、 、SCN- |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（ ） A.复分解反应 B.离子反应 C.置换反应 D.蒸发结晶 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是 ①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③NaAlO2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 A. 全部 B. 除①④⑤外 C. 除①②④外 D. 除②④外 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是( ) A.22.4LO2中约含有6.02×1023个氧分子 B.将40gNaOH溶于1L水，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L C.常温常压下，10mLNH3与20mLO2的分子数之比为1:2 D.18g水在标况下的体积约为22.4L |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
高温下，FeSO4发生反应：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物质是（ ）A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是( ) A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O=  +2H2O+4 B.磁铁矿溶于盐酸溶液中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O C.光导纤维在碱性环境中易断裂：Si+2OH﹣+H2O=  +2H2↑D.Fe与足量稀硝酸反应：3Fe+8H++2  =3Fe2++2NO↑+4H2O |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，分别充入NH3和N2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是（ ） A.两容器气体的质量相等 B.两容器气体所含分子数相等 C.两容器气体所含原子数相等 D.两容器中气体的压强相等 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
能用如图装置进行喷泉实验，且最终溶液几乎充满烧瓶的一组气体是( ) A.CO2和H2 B.NH3和CO C.HCl和CO2 D.Cl2和NO |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
下列装置和原理不能达到实验目的的是( ) A.①实验室制取Cl2 B.②除去CO2中少量的HCl气体 C.③验证非金属性：S＞C＞Si D.④升华提取碘 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A.  B. C.  D. |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)： 下列说法正确的是( ) A.第②步的过滤操作可以省略 B.第③，④、⑤步添加试剂的操作顺序可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2 C.在第④步中可以用KOH替代NaOH D.第⑦步加入盐酸的目的只是除去溶液中CO  |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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用足量的MnO2与含有4 molHCl的浓盐酸加热充分反应制Cl2，下列说法正确的是( ) A.该实验可反应生成1 molCl2 B.为了除去Cl2中混有的HCl，可将气体通过碱石灰 C.在该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂 D.Cl2可以用向上排空气法或排水法收集 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。已知SO2和O2的分子个数比为2∶1，则在分解过程中该金属的化合价将 A. 无法确定 B. 升高 C. 不变 D. 降低 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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把物质的量浓度比为1：2的硫酸和硝酸等体积混合(忽略混合前后溶液体积的变化)，已知10mL该混酸溶液能被20mL3mol/L的NaOH溶液恰好中和，下列有关说法正确的是( ) A.该混酸溶液能与Cu反应放出H2 B.硫酸和硝酸的混合溶液叫王水 C.混合溶液中c(HNO3)=3mol/L D.另取10mL混酸溶液与足量BaCl2反应，所得沉淀质量为0.699g |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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科学家用一种称为“超酸”的化合物H[CB11H6Cl6]和C60反应使C60获得一个H+，得到一种新型化合物 [HC60][CB11H6Cl6]。该反应看起来很陌生，但反应类型跟下列某个化学反应所属类型相似，这个化学反应是 A. Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B. NH3＋HCl=NH4Cl C. NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D. CaCO3  CaO＋CO2↑ |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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①浓硫酸 ②SO2 ③碳酸氢钠 ④二氧化硅等是常见的物质，请回答下列问题。 (1)上述物质中属于电解质的是___________，写出H2SO4的电离方程式___________。 (2)写出SO2 与H2S混合反应的化学方程式___________。 (3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式___________。 (4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸) 过多，反应的离子方程式为___________。 (5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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已知Mg与稀HNO3反应的化学方程式如下(未配平)：Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3) 2+NO↑+H2O (1)请配平上述化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 (2)该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 (3)硝酸在该反应中，表现的性质有___________。 A 氧化性 B 还原性 C 酸性 D 碱性 (4)当转移1.806×1023个电子时，生成的NO气体在标况下的体积为___________L。 (5)写出该反应配平后的离子方程式___________。 |
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| 23. 实验题 | 详细信息 |
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答： (1)在⑥中发生反应的化学方程式为___________。 (2)②中的品红溶液__________，证明SO2有________性。 (3)④中的实验现象是______，证明SO2有______性。 (4)⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。 |
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题： (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。 (2)物质②为_______________。 (3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。 (4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。 (5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。 |
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