2018至2019年高一5月月考化学试卷（河北省鹿泉县第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是 A. 煤的干馏是将煤在空气加强热使之分解的过程 B. 煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程 C. 天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇 D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
甲基丙烯酸甲酯——CH2=C(CH3)COOCH3是合成有机玻璃的单体． 旧法合成的反应是：①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN ②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 新法合成的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C（CH3）COOCH3，与旧法相比，新法的突出优点是 A. 原料无爆炸危险 B. 原料都是无毒物质 C. 没有副产物，原料利用率高 D. 对设备腐蚀性较小 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
下列实验方法正确的是 A. 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 B. 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液 C. 向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO42- D. 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是 A. 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料 B. 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点 C. 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等） D. 天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO3－和I－发生反应：IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 A. ①③ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦ |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质中互为同系物的是 A．葡萄糖和蔗糖 B．蔗糖和麦芽糖 C．乙酸和丙酸（CH3CH2COOH） D．乙醇和甘油 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是 A. NaOH溶液 B. 酒精 C. 碘化钾溶液 D. 己烷 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
已知镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述中不正确的是 A. 镭比钙的金属性更强 B. 在化合价中呈+2价 C. 镭是一种放射性元素 D. 氢氧化镭呈两性 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 A. BF3 B. NH3 C. CO2 D. PCl5 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，下列判断不正确的是 ( ) A. 锌为正极，Ag2O为负极 B. 锌为负极，Ag2O为正极 C. 原电池工作时，负极区溶液pH减小 D. 原电池工作时，正极区溶液pH增大 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于卤族元素的递变规律不正确的是 A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C. F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高 D. F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如下图。苹果酸可能发生的反应是( ) ①与NaOH溶液反应 ②使石蕊溶液变红 ③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸发生酯化反应 ⑤一定条件下与乙醇发生酯化反应 A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤ |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d 为两个电极。下列有关的判断不正确的 A. c 为负极，发生氧化反应 B. 电池工作的过程中，d 电极上产生气泡 C. 电池工作时，溶液中 SO42－向 d 移动 D. 电池工作的过程中，溶液中 SO42－浓度基本不变 |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是（ ）。 A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键 C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒 D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述中正确的是 A. 甲、乙两装置中铜片表面均有气泡生成 B. 甲、乙装置中均实现了电能转化为化学能 C. 甲、乙两装置中Zn被腐蚀的速率相等 D. 一段时间后，甲、乙两装置中溶液的酸性均减弱 |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
|
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L—1盐酸的烧杯中，均加水稀释到100 mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是 A. 10 ℃ 20 mL 3 mol·L—1的X溶液 B. 20 ℃ 20 mL 4 mol·L—1的X溶液 C. 20 ℃ 30 mL 3 mol·L—1的X溶液 D. 10 ℃ 20 mL 2 mol·L—1的X溶液 |
|
| 17. 选择题 | 详细信息 |
反应 在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ）①增加少量  ②升高温度③体积不变，再通入 ④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入HeA.  B.  C.  D.  |
|
| 18. 选择题 | 详细信息 |
|
已知31 g白磷转变为31 g红磷释放能量。下列说法正确的是 A. 上述变化属于物理变化 B. 31 g白磷具有的能量<31 g 红磷具有的能量 C. 31 g白磷完全燃烧释放出的能量>31 g红磷完全燃烧释放出的能量 D. 上述过程的能量关系可用下图表示  |
|
| 19. 选择题 | 详细信息 |
|
已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子序数 d＞c＞b＞a B. 原子半径 A＞B＞D＞C C. 离子半径 C＞D＞B＞A D. 单质的还原性 A＞B＞D＞C |
|
| 20. 填空题 | 详细信息 |
|
下列物质中：只存在共价键的是______（填序号，下同），只存在离子键的是______，既存在离子键又存在极性共价键的是____________。 ①Ar ②NH4Cl ③CO2 ④KOH ⑤HNO3 ⑥Na2O2 ⑦CaO ⑧CaCl2 |
|
| 21. 填空题 | 详细信息 |
（1）下图是氢氧燃料电池构造示意图。  写出氢氧燃料电池的电极反应式： 负极：______________________________，正极：__________________________________。 （2）汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出正极的电极反应式：_____________________。 |
|
| 22. 解答题 | 详细信息 | ||||||||||||
下图是可逆反应X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线： （1）下列叙述正确的是________ A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应达到限度 C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 （2）能说明该反应已达到平衡状态的是__________________ A 恒温恒容时，压强不变 B 单位时间内，消耗a mol X2同时生成2a mol Z C v正(X2)=3v逆(Y2) D X2、Y2、Z的分子数之比为1∶3∶2 E 恒温恒容时，密度不变 F 恒温恒压时，平均相对分子质量不变 （3）在2 L的密闭容器中发生上述反应，n(Z)随时间的变化如下表：
|
|||||||||||||
| 23. 推断题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 24. 推断题 | 详细信息 |
|
A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。 请回答下列问题： （1）写出B、C、E元素的名称B_________、C___________、E____________； （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为_______________； （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)_________________； ①比较这两种元素的气态氢化物的沸点 ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性 ④比较这两种元素反应中得电子的多少 （4）向E的硝酸盐溶液中滴加过量D的最高价氧化物的水化物溶液，反应的离子方程式为____________。 （5）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐  均由四种元素组成 ，这两种酸式盐的化学式分别为_____、______，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为______________________。 |
|
| 25. | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。 若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白： 表1 生成氢氧化物沉淀的pH
|
||||||||||||||||||||||||||
| 26. 实验题 | 详细信息 |
“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）写出试管a中发生的化学方程式：_____________________________________； （2）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 ________________； （3）浓硫酸的作用为___________________________________________________； （4）试管b中所盛的溶液为________________，其主要作用是 _________________________。 （5）分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行：  ①试剂1最好选用_________________， ②操作1是________________，所用的主要仪器名称是_______________； ③操作2是_____________，试剂2最好选用_______________，操作3是__________。 |
|
最近更新
