1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中,不涉及化学反应的是
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2. 选择题 | 详细信息 |
电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是 A. Zn B. NH3 C. 稀HNO3 D. BaSO4 |
3. 选择题 | 详细信息 |
用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧,可观察到火焰的颜色为 A. 黄色 B. 黄绿色 C. 紫色 D. 红棕色 |
4. 选择题 | 详细信息 |
合金在生产和生活中具有广泛的应用,下列用品中所用的材料不属于合金的是 A. 铁锅 (生铁) B. 刀具(不锈钢) C. 体温计(水银) D. 高压锅(硬铝) |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列气体中无色无味的是 A. NH3 B. Cl2 C. NO2 D. CO |
6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
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7. 选择题 | 详细信息 |
实验室中,下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 验纯后点燃甲烷气体 C. 稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中 D. 实验结束后,将废液倒入指定容器中 |
8. 选择题 | 详细信息 |
当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A. 稀豆浆 B. 泥浆 C. 稀硫酸 D. 蔗糖溶液 |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列反应既属于氧化还原又属于离子反应的是 A. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B. 氯化铵固体受热分解 C. 氯气与水反应 D. 高温下铁与水蒸气反应 |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列气体既可以用浓硫酸干燥,又可以用碱石灰干燥的是: A. SO2 B. NH3 C. Cl2 D. O2 |
11. 选择题 | 详细信息 |
通过观察钠与水(含酚酞)的反应现象,不能得出的结论是 A. 钠的密度比水小 B. 钠是活泼金属,与水反应后溶液呈碱性 C. 钠有良好的延展性 D. 钠的熔点低 |
12. 选择题 | 详细信息 |
下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是 A. NH3→NH4+ B. CO2→CO C. Cl2→HCl D. Na→NaCl |
13. 选择题 | 详细信息 |
能鉴别SO2和CO2的试剂是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 澄清石灰水 C. 氯化钡溶液 D. 紫色石蕊试液 |
14. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气,还会形成酸雨 B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂 C. 利用钝化原理可以用铁制容器储存运输稀硝酸 D. 次氯酸有强氧化性,可用次氯酸配制消毒液或漂白粉 |
15. 选择题 | 详细信息 |
下列组合不能实现喷泉实验的是 A. NO和水 B. CO2和NaOH溶液 C. HCl和水 D. Cl2和NaOH溶液 |
16. 选择题 | 详细信息 |
氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分,人类活动影响了氮循环中的物质转化,如右图所示。下列说法中,不正确的是 A. 工业合成氨属于人工固氮过程 B. 硝化过程中氮元素被还原 C. 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化 D. 反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量 |
17. 选择题 | 详细信息 |
下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是 A. Na2CO 3固体(NaHCO3):加热 B. Fe(Al):加盐酸 C. FeCl2(FeCl3):加铜粉 D. CO2(HCl):通过饱和Na2CO3溶液 |
18. 选择题 | 详细信息 |
下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、NH4+、SO42-、OH- B. Na+、H+、HCO3-、Cl- C. Na+、Ca2+、NO3-、ClO- D. H+、K+、NO3-、SO32 |
19. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中,正确的是 A. 1g Cl2中含有的氯原子数约为2×6.02×1023 B. 1 mol N2的质量是28 g C. 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+ D. 标准状况下,18g H2O的体积约是22.4 L |
20. 选择题 | 详细信息 |
下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与氯化铁溶液:Fe+Fe3+=Fe2+ B. 硫酸与氢氧化钡溶液的反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C. 铜与浓硫酸:2H++Cu=Cu2++ H2↑ D. 碳酸钙与稀盐酸:CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O |
21. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下列实验装置或操作与实验目的不相符的是
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22. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
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23. 选择题 | 详细信息 |
下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时的操作细节,其中会引起浓度偏高的操作是 A. 操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留。 B. 用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒。 C. 将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出。 D. 定容时俯视刻度线。 |
24. 选择题 | 详细信息 |
某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化,则X2O72-离子还原后X的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 |
25. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
如图所示,利用培养皿进行实验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象所做的解释不正确的是:
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26. 填空题 | 详细信息 |
(1)化学与生产生活密切相关,以下①Cl2②Fe2O3 ③Na2O2 ④(NH4)2SO4四种物质中,可用于自来水消毒的是______(填序号,下同) ,可做化肥的是________,可做供氧剂的是__________,可做油漆颜料的是________。 (2)现有下列4种物质:① NO、② SO2、③ NaHCO3、④ FeCl3 。其中,溶于水呈碱性的是______(填序号,下同);遇空气变红棕色的是______;能使品红溶液褪色是______;能与NaOH溶液反应生成沉淀的是______。 |
27. 填空题 | 详细信息 |
焊接钢轨要用到的反应为:Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。在该反应中,作为还原剂的物质是______,还原产物是______;若反应中生成了56g Fe,则反应中的电子转移是____ mol,消耗Al的物质的量是_______mol。 |
28. | 详细信息 |
从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为除去杂质离子可使用以下四种试剂:①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④盐酸(用于沉淀的试剂均稍过量)。 (1)请在操作流程中填入合适的试剂编号_______、_______、______。 (2)加入过量NaOH溶液的目的是除去_______(填离子符号)。 (3)写出加入盐酸后溶液中发生主要反应的离子方程式_________、___________。 |
29. 实验题 | 详细信息 |
某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。 (1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,利用了MnO2的______(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)①中溶液由无色变为黄色,发生反应的离子方程式是_______。 (3)②中NaOH溶液的作用是______。 (4)若用排空气法收集一瓶氯气,可利用方框中的装置代替装置①,请将方框中的收集装置补充完整____________。 |
30. 填空题 | 详细信息 |
阅读短文,回答问题。 2018年10月23日,被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式开通,创造了沉管隧道“最长、最大跨径、最大埋深、最大体量”的世界纪录,涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技,化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。 1.高性能环氧涂层钢筋 对特定的海泥环境,中国科研人员研制出新一代高性能环氧涂层钢筋,并参与大桥基础的防腐涂装施工,保障了港珠澳大桥120年耐久性设计要求,打破了国内大桥的“百年惯例”。 2.超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝 港珠澳大桥建设吊装施工中所用的高性能吊装缆绳,专业全称叫“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”,每一根非常细,大概只有头发丝的1/10粗,但做成缆绳后比钢索强度还高,而且非常柔软,防弹衣、防切割手套、降落伞、海洋缆绳等很多产品都用它,是世界三大高新材料之一,广泛应用于国防、军工及民用领域。 3.世界最大橡胶隔震支座护身 针对港珠澳大桥跨度大、地势复杂的特殊工况,采用独特的橡胶配方工艺和检测技术,研制出长1.77米、宽1.77米的世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。该支座承载力约3000吨,是港珠澳大桥抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击的“定海神针”。 请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 (1)高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。______ (2)超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。___ (3)橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。______ (4)港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。______ |
31. 推断题 | 详细信息 |
A、B、C、D是中学化学中的常见物质,各物质的转化关系如下: (1)若A是黄色固体,B是形成酸雨的主要物质之一。 ①画出A的原子结构示意图____________。 ② 写出D的浓溶液所具有的特殊性质________________(两种即可)。 (2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼”的化学原理,则下列叙述正确的是________。 a.A的化学性质较为稳定 b.B、C均为酸性氧化物 c.流程中的反应均属氧化还原反应 d.可用D与金属反应制取氢气 (3)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色,C为淡黄色固体,A在加热条件下可直接转化为C,则 C→D的化学方程式是__________。 (4)若A是化合物,且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系,则A→B的反应方程式为_______________。 |
32. | 详细信息 |
常用的激光打印机、复印机使用的墨粉主要成分之一就是Fe3O4,氧化沉淀法是工业生产Fe3O4的主要方法,其工艺流程如下图所示。已知:①工业绿矾主要成分是FeSO4·7H2O,②Fe(OH)2+2Fe(OH) 3=Fe3O4+4H2O 请回答下列问题: (1)实验室中检验FeSO4溶液因氧化而变质的实验操作是__________ (2)写出沉淀和氧化过程的化学方程式____________、_____________ (3)氧化过程中,若通入过量空气会使成品含大量________杂质 (4)若原料中有278kg绿矾,则理论上可制得Fe3O4______kg |
33. 实验题 | 详细信息 | ||||||||
为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)。
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