山西2019年高二化学下半年月考测验附答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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决定元素种类的因素是 A. 核外电子数 B. 最外层电子数 C. 核电荷数 D. 中子数 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如 、 等。下列说法正确的是A. 和的化学性质完全不同B. 元素Ts的相对原子质量为  C. 基态 原子核外电子共占据7个能级D. Ts位于周期表的第七周期ⅦA族 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 根据如表所列数据判断，错误的是
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价| 4. 选择题 | 详细信息 |
若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 ，则下列说法错误的是A. 该元素可能有+3价 B. 该元素位于第5周期副族 C. 该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子 D. 该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中M为非金属元素 下列说法正确的是 A. M的最高价氧化物为一种酸酐 B. Z的离子半径是同周期各简单离子中最小的 C. X的气态氢化物的稳定性比Y的强 D. Z的氢化物酸性是同族中最强的 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
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、
| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法和解释错误的是 A. 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大 B. 卤化物  从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高C. 由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 D. 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( ) A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中，不正确的是 A. 光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的 B. X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法 C. 等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质 D. 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
含硫单质的水可治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 ，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂X中，再将所得液体分散在水中，则X可以是A. B. 氯仿 C.  D. 酒精 |
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| 11. 综合题 | 详细信息 |
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Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (1)  元素在周期表中的位置是4周期，_________族。基态Co原子的电子排布式为____________。(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2（缩写符号en）中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配离子结构如下图所示，中心离子的配位数为________，配合物晶体中可能存在的作用力有___________。 A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、配位键 E、氢键  (3)NiO晶体结构如图1所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为(  )，则C离子（面心处）坐标参数为_______________。 (4)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷，如图2所示。NiXO晶体中x值为  ，若晶体中的Ni分别为 、 ，此晶体中与的最简整数比为______。 |
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| 12. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||
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铁及其化合物有重要且广泛的应用 (1)基态Fe2+的价层电子排布图为_____________ (2)检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。 (3)部分电离能数据如下表：
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再失去一个电子比气态
再失去一个电子难，其原因是___________________________。
分子：价电子总数
的价电子数
提供电子数
．Fe原子也能与CO形成配合物，其化学式为________．
填“a”或“b”
；若单质Fe按a方式紧密堆积，设原子半径为rpm，图中晶胞的棱长为_________| 13. 综合题 | 详细信息 |
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第二周期是非金属元素最多的周期，回答下列问题。 (1)在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则同层分子间的主要作用力是___________________ (2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_________________种。 (3)HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因_____________________ (4)碳与硅同主族，晶体硅的结构同金刚石相同，推测硅的熔点比金刚石的________（高、低）。设硅原子的半径为r，则硅晶体晶胞的棱长为_______________（用带r的算式表示），晶胞的空间利用率为______________（保留两位有效数字） (5)石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。其中R层平行于石墨层，晶胞如图甲所示，其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为_____；  |
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| 14. 综合题 | 详细信息 |
铜元素在化合物中其化合价可以呈现 、 价。 和 是常见的价铜的化合物， 是较为常见的价铜的化合物。(1)铜元素位于周期表的_______区。 A、s B、p C、d D、ds E、f (2)向 溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出深蓝色晶体的化学式__________________。比较 和 中 键角的大小：___________ 填“ ”或“ ” 。(3) 中阴离子的空间构型为_______，NO3-中的大π键应表示为______[信息：臭氧分子中，中心氧原子的未杂化的p轨道（含2个电子）与其它两个氧原子的p轨道（各含1个电子）肩并肩形成一个大π键，表示为  ，] 的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心，Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。 ①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。 ②若以铜原子为顶点构成晶胞，面心原子为________(Cu、Cl) |
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| 15. 综合题 | 详细信息 |
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CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对温室气体整治具有重大意义。 （1）已知： CO2（g）+CH4（g）  2CO（g）+2H2（g） △H=+247．3kJ·mol-1CH4（g） C（s）+2H2（g） △H=+75．0kJ·mol-1反应2CO（g） C（s）+CO2（g）在_______能自发进行。A、高温 B、低温 C、任意温度 D、任意温度都不能 （2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。初始压强P1下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答： ①下列判断正确的是______ A、放热反应 P1>P2 B、放热反应 P1<P2 C、吸热反应 P1>P2 D、吸热反应 P1<P2 ②200℃时，该反应的平衡常数K=_______（用含b的代数式表示）。若上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为_______。 （3）实验室可用Na2CO3 与盐酸混合制备少量CO2。在25℃时，取10．6g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。则：  ①根据图中数据，计算CO32－的水解常数K=____________________。 ②pH = 6的溶液中：c（H2CO3）+ c（HCO3－）+ c（CO32－）_____（填＞、＜或＝）0.1 mol·L－1 （4）以甲烷为燃料的酸性燃料电池负极反应式：___________________________ |
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