云南省玉溪市第一中学2020-2021年高一上学期第二次月考化学免费试卷带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是：（ ） A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(  ) 、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“的氧化性”B.《本草经集注》中记载了区分硝石( ) 和朴消( ) 的方法：“以火烧之， 烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C.《神农本草经》中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”，其中白青属于碱 D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.活性炭可用于净水 B.碳酸钠可用作糕点膨松剂 C.过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂 D.氧化钙可用作食品干燥剂 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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2020年5月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一。下列说法正确的是( ) A.碳基芯片是胶体，能发生丁达尔效应。 B.胶体和溶液都是混合物 C.胶体经短时间静置后会沉淀 D.用滤纸可以分离胶体和溶液 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于钠及其化合物的叙述正确的( ) A.金属钠是银白色金属，硬度很大 B.将Na投入盐酸中，先与水反应，生成的NaOH再和HCl反应 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D.鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，可用CaCl2，不可用Ca(OH)2 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A.称量  B.溶解 C.转移 D.定容 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | |
如图是某矿泉水的部分标签说明：
则该饮用水中还可能较大量存在的离子是( ) |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
某溶液中含有HCO 、CO 、Na+、NO离子。向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是A.NO B.HCO、NOC.Na+、NO D.CO、NO、Na+ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
利用如图装置可以完成的实验组合是( )
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ） A.100mL3mol/LMgCl2溶液 B.1000mL4mol/LNaCl溶液 C.300mL7mol/LNaClO溶液 D.250mL1.5mol/LAlCl3溶液 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA B.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA C.标准状况下，28g N2和CO的混合气体所含原子数为2NA D.1.8gNH  中含有的电子数为1.1NA |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA C.标准状况下，22.4LH2O所含的氧原子数目为NA D.标准状况下，将22.4LCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为NA |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
为测定气球内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是( ) A.O2 B.H2 C.NH3 D.SO2 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列除去物质中少量杂质的方法错误的是( )
A.A B.B C.C D.D |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是( ) A.KHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：HCO  +OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓B.氢氧化镁与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O C.向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A.都能和水反应生成碱，都是碱性氧化物 B.向与水反应后的溶液中滴加酚酞，都是先变红后褪色 C.都能和H2O、CO2发生氧化还原反应 D.在空气中长期放置，最终都变为Na2CO3 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（ ） A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.Na2CO3和盐酸 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是( ) A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
某溶液中含有较大量的Cl-、 、 OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为 A.3∶4 B.4∶3 C.2∶1 D.1∶2 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH4+转化为NH3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2．则原溶液中NO3-的浓度为（ ） A.  mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、 的混合液，经测定溶液中 与 的离子个数比为1:4，则该反应中被还原与被氧化的 的分子个数比为( )A.21:5 B.11:3 C.5:1 D.3:1 |
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| 22. 计算题 | 详细信息 |
物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： 在标准状况下的体积为________L，含有________个氢原子。 同温同压下，等体积的 和 所含分子个数比为________，原子个数比为________，密度比为________。 在 某二价金属的氯化物中含有 ，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。 若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是________ 设 为阿伏加德罗常数的值 。 已知 和 恰好完全反应生成 和dgD，则C的摩尔质量为________。 |
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| 23. | 详细信息 |
A~H为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示，其中“O”代表化合物，“口”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题： (1)G的化学式为___________，G中阴、阳离子个数比为___________，每生成1 mol E转移电子的物质的量为___________。 (2)A、D的水溶液均呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。反应①②③④中属于氧化还原反应的有___________个。A～H中焰色呈黄色的物质有___________种。 (3)写出下列反应的化学方程式。 A→B＋C＋D：___________，G＋C：___________。 |
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| 24. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
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某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知： ①A中反应为KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O； ②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。  (1)A反应中氧化产物和还原产物的质量比为________。 (2)写出B装置中反应的离子方程式_________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是________。 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III 处依次放入的物质正确的是___________(填编号)。
(4)待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其有效成份为___________(填化学式)。 |
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| 25. 实验题 | 详细信息 |
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实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为___________mL。  (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体 D．量取一定体积的液体 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度___________0.1mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度___________0.1mol/L。 (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用___________mL规格的量筒最好。 |
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| 26. 计算题 | 详细信息 |
取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，向其通入一定量的CO2气体，得到溶质为Na2CO3和NaHCO3的溶液A，向A中逐滴缓慢加入2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸的体积之间关系如图所示。(假设产生的 CO2全部逸出) (1)加入盐酸0～50mL时发生的离子方程式为__________。 (2)Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比是___________。 (3)通入的CO2的物质的量为___________。 (4)原NaOH溶液的物质的量浓度是___________。 |
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