2019-2020年高二上学期期中考试化学考题同步训练（甘肃省兰州市联片办学）

1. 选择题	详细信息
已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ） A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

2. 选择题	详细信息
设C + CO22CO，H1>0反应速率为υ1 ； N2 +3H22NH3，H2<0反应速率为υ2 。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为： A. υ1增大，υ2减小 B. 同时减小 C. 同时增大 D. υ1减小，υ2增大

3. 选择题	详细信息
反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为① v(A)=0.45 mol⋅L−1⋅s−1 ② v(B)=0.6 mol⋅L−1⋅s−1、③ v(C)=0.4 mol⋅L−1⋅s−1、④ v(D)=0.45 mol⋅L−1⋅s−1，该反应进行的快慢顺序为（ ） A.① > ③ = ② > ④ B.① > ② > ③ = ④ C.② > ① = ④ > ③ D.① > ④ > ② = ③

4. 选择题	详细信息
可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ） A. 反应容器内的压强不随时间改变 B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C. P的生成速率和S的生成速率相等 D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

5. 选择题	详细信息
一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 （ ） ①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸 A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①③

6. 选择题	详细信息
在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ） A.0.3 mol·L-1·s-1 B.0.4 mol·L-1·s-1 C.0.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1

7. 选择题	详细信息
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 （ ） A.已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定 B.若2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝−221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C.HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol D.已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

8. 选择题	详细信息
一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为 A. 2△H和2K B. -2△H和 K2 C. -2△H和 K-2 D. 2△H和-2K

9. 选择题	详细信息
下列各组热化学方程式中ΔH前者大于后者的是 (　 　) ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH2。 ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3；S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH4。 ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH5 ；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g）ΔH6。 A.① B.② C.②③ D.①②③

10. 选择题	详细信息
在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表，根据以上信息推断以下说法正确的是(　 　) A.此反应为放热反应 B.此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C.此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大 D.该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

11. 选择题	详细信息
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

12. 选择题	详细信息
对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是 (　　) A. B. C. D.

13. 计算题	详细信息
已知工业制氢气的反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中能量变化如下图所示。在500 ℃时的平衡常数K＝9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。 (1)增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)平衡常数的表达式K＝________。400 ℃时平衡常数K______9(填“>”、“<” 或“＝”)。 (3)已知2H2(g)＋O2(g) 2H2O (g)　ΔH＝－484 kJ/mol。结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：____。

14. 解答题	详细信息
将等物质的量的A、B、C、D 4种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了4n mol，B减少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式各物质的化学计量数为a＝____、b＝____、c＝_____、d＝____。 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态： A_________、B_______、D________。 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质其物质的量又达到相等，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。

15. 计算题

详细信息

(1)写出符合要求的一个反应： ①吸热的分解反应的化学方程式：______________________。 ②表示一类放热反应的离子方程式：____________________。 (2)化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知： N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______。 (3)根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－24.8 kJ·mol－1； 3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47.2 kJ·mol－1； Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋640.5 kJ·mol－1。 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______

16. 计算题	详细信息
在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）： （1）10min内SO2的转化率； （2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ； （3）平衡常数K。