2018年至2019年高一上半期期中考试化学（四川省棠湖中学）

1. 选择题	详细信息
下列属于氧化物的是 A. NaCl B. MgO C. H2SO4 D. NaOH

2. 选择题	详细信息
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　） A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油

3. 选择题	详细信息
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ） A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B. 在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C. 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA D. 将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA

4. 选择题	详细信息
下列各项操作错误的是 (　　) A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B. 进行分液时，分液漏斗中下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出 C. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)

5. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1 B. 常温常压下11.2LCO2所含分子数为0.5NA C. H2SO4 的摩尔质量为98 g D. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g

6. 选择题	详细信息
在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是 A. C B. H2SO4 C. CO2 D. SO2

7. 选择题	详细信息
下列说法中不正确的是（ ） A. Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应 B. H＋＋OH－=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应 C. CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应 D. BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应

8. 选择题	详细信息
已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A. 1.1mol·L-1 B. 1.5mol·L-1 C. 1.2mol·L-1 D. 1.0mol·L-1

9. 选择题	详细信息
在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. K+、Cu2+、OH﹣、SO42— B. Fe3+、NH4+、NO3—、Cl﹣ C. K+、Na+、Cl﹣、CO32— D. K+、Fe2+、MnO4—、SO42—

10. 选择题	详细信息
一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比为3﹕5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为 A. 3﹕5 B. 1﹕2 C. 18﹕8 D. 8﹕11

11. 选择题	详细信息
V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为： A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1

12. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中滴入过量的醋酸溶液：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2 B. Fe3+的检验：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓ C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3＋H2O

13. 选择题	详细信息
酸性溶液中离子还原性强弱为：SO2>I－>Fe2+>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是： A．2Fe3+＋2H2O＋SO2＝2Fe2+＋SO42－＋4H+ B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－ C．I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI D．H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2O

14. 填空题	详细信息
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。 （1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。 （2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________________。 （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl_______mol，转移的电子的数目约为____。 （5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。__MnO4－+ C2O42－+ ＝ Mn2++ CO2↑+ ，完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是______；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2_____L。

15. 实验题

详细信息

（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸： （2）该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。 （3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_______、_______。 （4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_____________________； A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1～2cm处 （5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_____________________ A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切 B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 C．定容时仰视刻度线 D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

16. 综合题	详细信息
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B________、乙________。 （2）写出下列反应的离子方程式： 反应①____________________________________； 反应⑤____________________________________； 反应⑥____________________________________。 （3）将0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向混合溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。在如下图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。________________

17. 计算题	详细信息
将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。 试回答： （1）A点的沉淀的化学式为________，理由是_______________________________________； （2）写出A点至B点发生反应的离子方程式： _____________________________________； （3）原混合物中AlCl3的质量是________g，NaOH的物质的量是________ mol。