邢台市2019年高三化学上期月考测验完整试卷

1. 选择题	详细信息
《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离 A. NH4Cl、I2 B. KNO3、Na2SO4 C. 丁醇、苯酚钠 D. 氯化钾、碳酸钙

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热 B. 用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 C. 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌 D. 液溴易挥发，盛放在用水液封的试剂瓶中

3. 选择题

详细信息

南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（）

A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法
B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干
D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

4. 选择题	详细信息
实验室用下列装置制备无水AlCl3 (183℃升华，過潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是 A. 该实验过程中e瓶可能产生白雾 B. b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 C. 实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯 D. 实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和确硝酸，可确定生成的MnCl2的质量

5. 选择题	详细信息
下列装置正确的是 A. A B. B C. C D. D

6. 选择题

详细信息

下列由实验得出的结论正确的是

选项	实验	结论
A	向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色	该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
B	用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除	乙酸的酸性大于碳酸
C	向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色	原溶液中一定含有Fe2+
D	室温下。向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生	Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)

A. A B. B C. C D. D

7. 选择题

详细信息

下列实验的操作、现象、结论或解释均合理的是
A. 酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管可导致最终计算结果偏大
B. 向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀可说明非金属性:Cl>Si
C. 用已检查不漏液的分液漏斗分离苯和水的混合物，需在分液漏斗下端放出苯
D. 向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀可说明原溶液中含有SO42-

8. 选择题

详细信息

利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是

选项	①	②	③中现象	结论	装置图
A	浓硝酸	Cu	淀粉-KI溶液变蓝	NO2为氧化性气体
B	稀硫酸	Na2SO3	品红溶液褪色	Na2SO3未变质
C	浓盐酸	MnO2	FeBr2溶液变为黄色	氧化性：Cl2＞Br2
D	浓氨水	NaOH	湿润红色石蕊试纸变蓝	NH3为碱性气体

A. A B. B C. C D. D

9. 选择题	详细信息
将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色 A. ①④ B. ①③ C. ①② D. ②④

10. 选择题	详细信息
实验室制备下列物质的装置正确的是 A. A B. B C. C D. D

11. 选择题	详细信息
饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是 A. ①操作利用了物质的溶解性 B. ③操作为分液 C. ②操作为过滤 D. 加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期

12. 选择题	详细信息
下列叙述不正确的是 A. 苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存 B. 用红色石蕊试纸检测NH3时，需先用蒸馏水润湿 C. 除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华 D. 乙酸丁酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

13. 选择题

详细信息

某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

下列说法不正确的是：
A. 气体A一定是混合气体
B. 沉淀A一定是H2SiO3
C. 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2

14. 选择题

详细信息

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（　　）
A. X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物
B. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X
C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D. 用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀

15. 选择题

详细信息

W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y处于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零，W、X 原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是
A. 原子半径 :X> Y >Z >W
B. 最高正价:W>Z>Y>X
C. 简单氢化物的热稳定性:W>Z>Y
D. 简单离子的电子层结构:W 与X相同

16. 选择题

详细信息

短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，O.OOl mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（）

A. 原子半径：b
B. a、c、d形成的化台物一定是共价化合物
C. W、X、Y中X的熔沸点最高
D. Y、Z均可用排水法收集

17. 选择题	详细信息
下列化学用语表述正确的是（） A. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为： B. 乙醇的结构简式：C2H6O C. COCl2 的结构式为： D. CaO2的电子式为：

18. 选择题	详细信息
硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是 A. 该原子的质量数为34 B. 该元素处于第四周期第ⅥA族 C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

19. 选择题

详细信息

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是

	W	X
Y			Z

A. 原子半径大小：Y>Z>X>W
B. Y、Z常见的氢化物的热稳定性：HZ>YH4
C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D. W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物

20. 选择题

详细信息

下表是部分短周期主族元素的相关信息。下列说法错误的是

元素编号	元素性质或原子结构
X	周期序数=主族序数=原子序数
Y	原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z	原子L层电子数为a+b，M层电子数为a-b
M	是地壳中含量最多的金属元素
W	位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍

A. 上述五种元素分布在三个不同周期
B. 最简单氢化物的稳定性：Y>Z
C. M、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生化学反应
D. Y、M、W分别形成的单核离子中，M形成的离子半径最小

21. 选择题

详细信息

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小: W>Z>Y>X
B. v能抑制水的电离而u能促进水的电离
C. 粘有q的试管可用酒精洗涤
D. Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同

22. 选择题

详细信息

前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Z>Y
B. 反应①为吸热反应
C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理
D. X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

23. 选择题

详细信息

短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（）
A. Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2W
B. 离子半径由大到小的顺序为Y2－< Z2+ < N－< W2－
C. ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1∶2
D. 盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N > W

24. 选择题	详细信息
室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是 A. 两同学所需溶质的质量相同 B. 两同学所配溶液的质量相同 C. 两同学所需实验仪器种类相同 D. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大

25. 选择题

详细信息

关于一些实验的下列说法中，正确的有几个
①配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小
②用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，并不马上转移到容量瓶中，而是让其冷却至室温后才进行后续操作
③钠与氯气反应实验操作：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象。
④钾在空气中燃烧实验操作：将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，滤纸吸干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。
⑤做Na的性质的验证实验时，在较大的钠块上切下绿豆大小的金属钠后，将剩余部分放回原瓶中
⑥石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再重新加热蒸馏
⑦蒸馏可用于分离所有沸点不同的液体的混合物
A. 6个 B. 7个 C. 5个 D. 4个

26. 实验题

详细信息

根据下图所示各装置和实验室制取氧气的原理，回答下列问题：

(1) 仪器B的名称为______________。
(2) 用mgMnO2和n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是_____(填装罝序号）。
(3) 将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO2回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、______、洗涤、干燥。证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为____________________。
(4) 将(2)中的固体混合物加热一段时间，冷却后称得剩余固体为p g，则当(m+n-p):n=___时，表明KC1O3已完全分解。
(5) 用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，其原因是________________。
(6) 用装置d制取氨气时，所需的化学药品是__________________________。用电子式表示氨气的形成过程__________________________________________。

27. 实验题

详细信息

某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

(1)指出仪器①的名称：______________。
(2)检查A装置的气密性的方法是______________________________________________。
(3)装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为________。
(4)装置C中盛装溴水用以检验SO2的________性，则C中反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO3；
假设二：该白色沉淀为__________________________________________________；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5 mol·L－1BaCl2、1 mol·L－1NaOH、品红溶液。
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。
请回答洗涤沉淀的方法：____________________________________________________。
第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入________(试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有________(试剂)的试管中。若出现__________________现象，则假设一成立。
③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：_________________________________。
(6)装置E中盛放的试剂是________，作用是__________________________________________。

28. 填空题

详细信息

A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:
（1）E在元素周期表中的位置为__________。
（2）D2E溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与Na2O2的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H的电子式为______。
（3）化学家发现一种化学式为A4B4的化合物，由均带一个电荷的阴、阳离子组成，则该阴、阳离子为_______。
（4）B2A4C3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(B2C)和一种常见液体，该反应的化学力程式为______________。8g该物质反应转移的电子数目为________。
（5）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。
a.元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
b.F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
c.F2通入到D2E的溶液中出现浑浊

29. 综合题

详细信息

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
(1) HWO的结构式为____。
(2) ①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是____（填元素符号）。
②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是_________。（填化学式）。
(3) W同族上一周期元素单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解释____________________。
(4) ①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_________________________。
②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式__________________________________。
(5) NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为____。若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学方程式__________________________。

高中化学试卷推荐