2017-2018年高二上半年第二次月考化学考题带答案和解析（福建省莆田九中）

1.	详细信息
下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 C．反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．对于反应X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)? △H＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

2.	详细信息
下列说法或表示方法中正确的是( ) A. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 B. 使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的焓变。 C. 甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3KJ/mol， D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+＋OH－=H2O △H=-57.3kJ?mol－1

3.	详细信息
下列各组中两个化学反应属于同一反应类型的是（ ） A. 由乙烯制 1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷 B. 由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 C. 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 由苯制硝基苯；由苯制环己烷

4.	详细信息
次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种。等浓度的次磷酸(H3PO2)溶液与盐酸，前者导电能力弱。下列说法错误的是( ) A．H3PO2中，P元素的化合价为+1价 B．H3PO2为一元弱酸，NaH2PO2溶液呈碱性。 C．次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2+H2OH2PO2?+ H3O+ D．NaH2PO2属于酸式盐

5.	详细信息
下列说法不正确的是（ ） A. 分子式为 C3H8 与 C6H14 的两种有机物一定互为同系物 B. 具有相同通式的有机物不一定互为同系物 C. 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差 14 D. 分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的化合物必定互为同系物

6.	详细信息
某烃与氢气加成后得到 2，2?二甲基丁烷，该烃的名称是（ ） A. 2，3-二甲基-1-丁烯 B. 2，2-二甲基-2-丁烯 C. 2，2-二甲基-1-丁烯 D. 3，3-二甲基-1-丁炔

7.	详细信息
苯的结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ） ①苯不能使 KMnO4(H＋)溶液褪色；②苯分子中碳原子之间的距离均相等；③苯能在一定条件下跟 H2 加成生成环己烷；④经实验测得对二甲苯仅一种结构；⑤苯在 FeBr3 存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。 A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②⑤

8.	详细信息
有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH、④NaHCO3溶液溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是( ) A．升高温度(低于NaHCO3的分解温度)，四种溶液的pH均增大 B．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，水的电离程度最大的是① D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>④>②

9.	详细信息
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A. 1 mol 甲基中所含的电子总数为 9NA B. 标准状况下，22.4L 己烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 6NA C. 0.5 mol 1?丁烯分子中含有的不饱和碳原子数为 NA D. 28g 乙烯所含共用电子对数目为 6NA

10.	详细信息
已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物如下，在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯，最好应选用的是（ ） A. CH2=CH2 和 HCl B. CH2=CH2 和 Cl2 C. CH3CH3 和 Cl2 D. CH3CH3 和 HCl

11.	详细信息
下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是 A. B. C. D.

12.	详细信息
为检验某卤代烃(R-X)中的 X 元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入 AgNO3 溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入 NaOH 溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是（ ） A. (3) (1) (5) (6) (2) (4) B. (3) (5) (1) (6) (2) (4) C. (3) (2) (1) (6) (4) (5) D. (3) (5) (1) (6) (4) (2)

13.	详细信息
可以将四种无色液体：C2H5OH、C2H5Br、苯、KI 溶液一一区分开的试剂是（ ） A. FeCl2 溶液 B. 溴水 C. NaOH 溶液 D. 水

14.	详细信息
下列实验可达到实验目的的是（ ） A. 将 与 NaOH 的水溶液共热制备CH3CH=CH2 B. 用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取 TNT C. 甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成 2，4，6-三溴甲苯 D. 向 CH3CH2Br 中滴入 AgNO3 溶液就可以检验溴元素

15.	详细信息
下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ） A. 常温下，在 pH＝7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) B. 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 C. 在 pH＝5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) D. 0.1 mol?L－1 的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

16.	详细信息
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A. V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L B. V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4- ） C. V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7mol/L D. V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）

17.	详细信息
酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的 K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色 Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ） ①乙醇沸点低? ②乙醇密度比水小? ③乙醇有还原性? ④乙醇是烃的含氧化合物 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

18.	详细信息
分子式为 C5H12O 的有机物 A，其结构中含有 3 个?CH3，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的 A 的同分异构体有（ ） A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种

19.	详细信息
下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物为醛的是（ ） A. B. C. D.

20.	详细信息
苯的同系物 C8H10，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（ ） A. B. C. D.

21.	详细信息
下列有关说法不正确的是（ ） A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 70～80 ℃反应生成硝基苯 B. 在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于苯环对侧链的影响，使侧链易被氧化 C. 若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种 D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5 种一硝基取代物

22.	详细信息
联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（ ） A. 分子中含有 6 个碳碳双键 B. 它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化 C. 联苯的一硝基取代产物的 3 种 D. 它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物

23.	详细信息
“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为 100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 CH2=C(CH3)?COOCH3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（ ） A. CH3OH 和 H2 B. CO2 和 H2O C. H2 和 CO2 D. CO 和 CH3OH

24.	详细信息
两种烃以任意比例混合，在105℃时1L混合烃与9L O2混合，充分燃烧后恢复至原状态，所得气体体积仍为10L．下列各组混合烃中符合此条件的是 A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H6 D. C2H2、C3H6

25.	详细信息
在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（　） A. 92.3% B. 87.6% C. 75% D. 84%

26.	详细信息
有 X、Y、Z 三种元素，X 是有机化合物中必含的元素， Y 是地壳里含量最多的元素，Z 是质 量最轻的元素。X、Y、Z 三种元素组成的有机物 M 能被酸性高锰酸钾氧化生成 N。为了测定有机物 M 的结构，做如下实验： ①将 4.6 g 有机物 M 完全燃烧，测得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水； ②用质谱仪检测有机物 M，得到如图 1 所示的质谱图； ③用核磁共振仪处理有机物 M，得到如图 2 所示图谱。 试回答下列问题： （1）M 的结构简式是___________________，N 中含有的官能团的结构简式为_____________。 （2）写出 M 在铜作催化剂且加热条件下与氧气发生反应的化学方程式___________________。 （3）写出 M 与 N 在浓 H2SO4加热条件下发生反应的化学方程式___________________。

27.	详细信息
为探究苯与溴的取代反应，甲用如图所示装置进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min 后发现滴有AgNO3 的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。 （1）装置 I 中发生的有机反应的化学方程式为___________________。 （2）①中长导管的作用是____________________。 （3）烧瓶中生成的红褐色油状物，要想得到纯净的产物，可用_____________（填试剂化学式）洗涤。 （4）由于装置的设计无法除去 HBr 气体中混有的杂质，所以甲同学认为根据锥形瓶中浅黄色沉淀生成的现 象来证明苯与溴发生了取代反应，可信程度较低。那为了增加实验的可信度，甲同学在①与②间接入一个装___________（填试剂的分子式）的洗气瓶。