2017-2018年高二上册第二次月考理综化学考题带答案和解析（宁夏银川一中）

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下列有关叙述正确的是 A. 淀粉、油脂、杜仲胶和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是天然高分子化合物 B. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解 C. 蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖 D. 聚乳酸在微生物作用下可降解成小分子，对环境有利

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知S（g）+O2（g）?SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）?SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
B. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）?2CO2（g）+2H2O（g）△H=?890.3 kJ/mol
C. 已知中和热为△H=?57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应的放出57.3kJ的热量
D. 已知C（石墨，s）?C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

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下列图示关系中不正确的是（　　） A. A B. B C. C D. D

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向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是 A. 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应 B. ?H1＞?H2 ?H2＜?H3 C. CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ?H＝(?H1+?H2+?H3) D. H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则?H3变小

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2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s末A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L?1?s?1，下列推断不正确的是 A. 2s末，B的浓度为0.5mol/L B. 2s末，容器内的压强是初始的7/8倍 C. 2s时C的体积分数为2/7 D. z=2

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?定条件下，对于可逆反应X (g)+4Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分?为0.lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，则下列判断正确的是( ) A. c1：c2=4：1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2 C. c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L D. 若反应正向进行，X、Y的转化率相等

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在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)

C(g)+D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强? ②混合气体的密度? ③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量? ⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值? ⑦混合气体的总质量? ⑧混合气体的总体积
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①②③④⑤⑦
C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑧

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氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0
①该反应中，反应物总能量_____（填“>”、“<”或“=”）生成物总能量。
②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为____________mol。
③该反应中，还原剂为_____________（填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。
（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________________________。
（3）还可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下（部分反应物或生成物略去）：

反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO2物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2______g。

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Ⅰ、反应A（g）+B（g）

C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_____（填“有”、“无”），原因是____。
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)? △H=－0.930 kJ?mol-1 。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl5)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

（1）50~150s内的平均反应速率v(PCl3)=___________。
（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________（可用分数表示）。
（3）反应至250s时，该反应放出的热量为______________kJ。
（4）下列关于上述反应的说法中，正确的是__________（填字母序号）。
a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动
d．相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1．0molPCl3和0．5molCl2，达到化学平衡状态时，n(PCl5)<0．20mol
（5）温度T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如下。其他条件相同，请在下图中画出温度为T2(T2>T1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线__________。

10.

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利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：__________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：______。（从下列选项中选出）
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须__________；

（4）实验数据如下表：

温度实验次数	起始温度t1℃		终止温度t2/℃	温度差（t2?t1）/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	终止温度t2/℃	温度差（t2?t1）/℃
1	26.2	26.0	29.5
2	27.0	27.4	32.3
3	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	29.8

①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=______（取小数点后一位）．
②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．? d.仰视量取酸碱溶液
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）原因是________________________________。

11.

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酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：
反应①

反应②

（1）化合物Ⅰ的分子式______。
（2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为__________________。
（3）化合物Ⅱ

也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为___________________________________；写出有机物Ⅱ与足量NaHCO3反应的化学方程式________________________________。
（4）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有____（填字母）。
A．都属于芳香烃 B．含有官能团种类相同，性质也完全相同
C．二者互为同系物 D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应
（5）符合下列有条件的化合物Ⅱ的同分异构体有_________种，写出其中苯环上一元取代只有两种的异构体的结构简式_________________________________。
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②可以发生银镜反应 ③可以发生水解反应

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