2017-2018年高一上学期期末化学试卷（黑龙江省大庆中学）

1.	详细信息
检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ） A. 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B. 先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C. 加入盐酸酸化的BaCl2 D. 先用盐酸酸化，若有沉淀产生，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液

2.	详细信息
除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　) A. 硫酸 B. 氨水 C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液

3.	详细信息
某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是(　　) A. HCO B. Mg2＋ C. Cl－ D. CO32-

4.	详细信息
下列离子方程式正确的是(　　) A. 将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B. 向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ C. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

5.	详细信息
将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是(　　) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe2(SO4)3

6.	详细信息
下列关于物质用途的说法中，不正确的是（　　） A. 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等 B. 氧化铝熔点高可用作耐火材料 C. 晶体硅可用于制造光导纤维 D. 漂白粉和臭氧可用于自来水消毒

7.	详细信息
为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是（ ） A. 无水硫酸铜和蔗糖 B. 硅胶和硫酸亚铁 C. 食盐和硫酸亚铁 D. 生石灰和食盐

8.	详细信息
将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为? ( ) A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L

9.	详细信息
已知14.2g气体G在标准状况下的体积是4.48L，则气体G的摩尔质量是（? ） A. 28.4 B. 28.4g/mol C. 71 D. 71g/mol

10.	详细信息
下列配制的溶液浓度偏高的是 A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘 D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制

11.	详细信息
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是 A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

12.	详细信息
除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　) A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液 C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸

13.	详细信息
节日焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是(　　) A. 焰色反应是金属化合物的性质 B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

14.	详细信息
下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　) A. C＋H2O(g) CO＋H2 B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O===4HF＋O2

15.	详细信息
下列说法正确的是（ ） A. 摩尔是七个基本物理量之一 B. 1molH2SO4中含有阿伏伽德罗常数个氢原子 C. 1个氧气分子的质量约为32/NA g D. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g

16.	详细信息
将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（　　） A. 氯化镁溶液 B. 稀H2SO4 C. 稀氢氧化钠溶液 D. 硫酸铜溶液

17.	详细信息
将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算： （1）原混合物中Na2CO3的质量分数___________ （2）BaCl2溶液的物质的量浓度_____________

18.	详细信息
A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图： 根据图示转化关系回答： （1）写出下列物质的化学式。 A________，B________，甲_________，乙________。 （2）写出下列变化的化学方程式。 ①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。 ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。 （3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

19.

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Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。 （1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？_________________________________。 （2）请完成该实验的有关操作步骤。 ①检查装置气密性； ②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化； ③____________________________________________________； ④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化； ⑤反应完全后，__________________________________________； ⑥拆卸装置。 （3）该装置中，碱石灰的作用是_________________________ 。 （4）实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_________。