全国高二化学月考测验（2019年上册）在线做题

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下列关于化学用语的表示正确的是 A. 过氧化钠的电子式： B. 次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣O C. C60和石墨互为同位素 D. 具有10个中子的氧原子：O

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下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( ) A. 海带提碘 B. 氯碱工业 C. 海水淡化 D. 海水提溴

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下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2

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下列反应可用离子方程式“H++OH-= H2O”表示的是： A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4C1溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

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下列指定反应的离子方程式正确的是： A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

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下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

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向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A. c(CO32－) B. c(Mg2+) C. c(H+) D. Ksp(MgCO3)

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下列说法正确的是（） A. 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B. 0.1mol/L碳酸钠溶液加热后，溶液的pH减小 C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 D. 室温下，稀释0.1mol/L醋酸溶液，溶液的导电能力增强

9.	详细信息
对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H>0，下列图象中正确的是（） A. B. C. D.

10.

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制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 通入过量Cl2: Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B. 加入少量NaClO溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C. 加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液: Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

11.

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向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2)

0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )

选项	n(CO2)/mol	溶液中离子的物质的量浓度
A	0	c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)
B	0.01	c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)
C	0.015	c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
D	0.03	c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

12.	详细信息
下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A. 向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1 D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液中不变

13.	详细信息
两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：若两种不同的醛，例如乙醛(CH3CHO)与丙醛(CH3CH2CHO)在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

14.

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下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。

15.

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（1）甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍。回答下列有关问题：

如图所示：
①甲池通入CH3OH的电极反应式为__________；乙池石墨一极的电极反应式为______；
②反应一段时间后，向乙池中加入一定量________能使CuSO4溶液恢复到原浓度；
③甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生__________g沉淀。
（2）工业上有一种生产甲醇的反应：CO2(g) + 3H2(g)

CH3OH(g) + H2O(g) △H＝-49.0kJ·mol-1。在某温度下，容积均为2L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

容器	A	B
反应物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）浓度（mol•L-1）	c1	c2
反应能量变化	放出29.4kJ	吸收akJ

①从反应开始至达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为______________；
②该温度下，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的值为_____________；
③a=______________。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____________。
A．升高温度 B．充入氢气
C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂

16.

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X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性：
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式：________________________。
（2）某小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）,分别研究YX2、W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同_________________（填“相同”、“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为__________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学方程式为_______________________________________。
②若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为__________________。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量_____（填字母）可以看到白色沉淀生成。
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙
（4）如由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等。写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式_____。

17.

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碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人。下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：

其中R-为-CH2CH(OH)CH2OH
请回答以下问题：
（1）物质D中含有的官能团为________。
（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是_______________。
（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。
（4）反应②的化学方程式______________。
（5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是_____________（填序号）。
（6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：_________。
Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；
Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：CH3CH(NH2)COOH属于α－氨基酸）

18.

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氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g)

Si3N4(s)+ 6CO(g)
（1）该反应的氧化剂是________________，其还原产物是________________；
（2）该反应的平衡常数表达式为K＝___________________________________；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H_______0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝ _____________________．
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是______________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____________。

（5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是_________________（提示：272 =729）。

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