2017-2018年高三前半期化学期中考试考试题（吉林省白山市抚松五中、长白山实验中学、长白山二中、长白山实验中学联考）
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有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（ ）
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下列物质分类的正确组合是（ ）
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用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述错误的是（ ） A.臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NA B.标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NA C.在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NA D.含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42?的数目是0.3NA |
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| 4. | 详细信息 |
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下列说法错误的是（ ） A.硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质 B.水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2 C.水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐 D.熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚 |
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| 5. | 详细信息 |
化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是（ ） A.电解质与非电解质属于包含关系 B.化合物与碱性氧化物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系 |
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| 6. | 详细信息 |
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关于胶体，下列说法正确的是（ ） A.胶体的聚沉是化学变化 B.含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个 C.胶体的介稳性与胶体带有电荷有关 D.NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体 |
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| 7. | 详细信息 |
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在下列各组离子中，能大量共存的（ ） A.Ag+、NO3?、Na+、Cl? B.K+、HCO3?、Cl?、Al3+ C.NO3?、Fe2+、H+、Br? D.K+、Cl?、SO42?、NH4+ |
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| 8. | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是（ ） A.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42?+2Ba2++4OH2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O B.FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2?2Fe3++2H2O C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+?Ca2++H2O+CO2↑ D.电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl?+2H2O  H2↑+Cl2↑+2OH? |
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| 9. | 详细信息 |
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3?2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（ ） A.5：3 B.5：4 C.1：1 D.3：5 |
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| 10. | 详细信息 |
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已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ） A.KMnO4 B.Ca（ClO）2 C.Cl2 D.H2O2 |
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| 11. | 详细信息 | ||||||||||
某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（ ）
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| 12. | 详细信息 |
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把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42?完全沉淀，则原溶液中NO3?的物质的量浓度为（ ） A.  B.  C.  D.  |
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| 13. | 详细信息 |
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把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（ ） A.稀硫酸 B.氢氧化钾稀溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液 |
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只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（ ） A.NaOH B.H2SO4 C.BaCl2 D.AgNO3 |
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| 15. | 详细信息 |
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在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.SiO2  SiCl4  SiB.FeS2  SO2  H2SO4C.N2  NH3 NH4Cl（aq）D.MgCO3 MgCl2（aq）  Mg |
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| 16. | 详细信息 |
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42?、HCO3? B.b点对应的溶液中：Na+、S2?、SO42?、Cl? C.c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3?、F? D.d点对应的溶液中：K+、NH4+、I?、CO32? |
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| 17. | 详细信息 |
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下列叙述正确的是（ ） A.SO2具有还原性，故可作漂白剂 B.Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C.浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ， 故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价 |
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| 18. | 详细信息 |
已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是（ ） A.甲为C，X是O2 B.甲为SO2 ， X是NaOH溶液 C.甲为Cl2 ， X为Fe D.甲为Al，X为NaOH溶液 |
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| 19. | 详细信息 | |||||||||||||||
下述实验能达到预期目的是（ ）
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下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ） A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2  2H2SO4B.工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C  Si+CO2↑C.Na2 S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H  ?SO2+S↓+HO2D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl?+ClO?+2H+?Cl2↑+H20 |
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| 21. | 详细信息 |
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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Cu2+ C.溶液中一定含Fe2+ D.剩余固体中一定含铜 |
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| 22. | 详细信息 |
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使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（ ） A.Cu  Cu（NO3）2B.Cu  CuO  Cu（NO3）2C.Cu  Cu（NO3）2D.Cu  CuCl2  Cu（NO3）2 |
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| 23. | 详细信息 |
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下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ） ①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe（OH）3 ④Al（OH）3⑤FeCl2 ⑥CaSiO3 ． A.①③ B.②④ C.②③④⑤ D.②④⑥ |
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| 24. | 详细信息 |
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A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是 （ ）  A.X元素可能为Al B.X元素一定为非金属元素 C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②不可能都为氧化还原反应 |
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| 25. | 详细信息 |
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下列各项反应对应的图象正确的是（ ） A.  25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B.  向NaAlO2溶液中通入HCl气体 C.  向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D.  向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 |
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| 26. | 详细信息 |
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标准状况下有①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是： （1）物质的量 ； （2）体积 ； （3）质量 ； （4）氢原子数 ． |
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按要求写出相应的式子： （1）过氧化钠与水反应的化学方程式： ； （2）实验室制取氯气的离子方程式： ； （3）铜与稀硝酸反应的离子方程式： ． |
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现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖， 其中属于电解质的是 ， 属于强电解质的是 ． 能导电的是 ． |
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胶体是一种常见的分散系，回答下列问题． ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ， 停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为 ． ②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于 离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做 ． ③区分胶体和溶液常用的方法叫做 ． |
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| 30. | 详细信息 |
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①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为 ． ②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸， 、冷却结晶、过滤．过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器 ． ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4 ， 反应的离子方程式为 ． |
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