1. 选择题 | 详细信息 |
《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是 A. 溶解 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 过滤 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( ) A.NaCl晶体、碱石灰 B.铜、二氧化硫 C.液态的HCl、酒精 D.KNO3溶液、CO2 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列现象与胶体的性质无关的是( ) A.河流入海口处易形成三角洲 B.将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐 C.清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述中,正确的是 A. H2SO4的摩尔质量是98 B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11 D. 98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L |
5. 选择题 | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是 A. 22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA B. 常温下, 1L0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA C. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA D. 室温下,21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA |
6. 选择题 | 详细信息 |
在标准状况下,ag气体A与bg气体B的分子数相同,则与此有关的以下说法中不正确的是 A.气体A与气体B的摩尔质量之比为 B.相同状况下,同体积的气体A与气体B的质量之比为 C.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为 D.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为 |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列溶液中,氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A.150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B.100 mL 2 mol/L氯化铵溶液 C.150 mL 3 mol/L氯化钾溶液 D.50 mL 3 mol/L氯化钙溶液 |
8. 选择题 | 详细信息 |
下图是某溶液在加水稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于( ) A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 |
9. 选择题 | 详细信息 |
同温、同压下,某容器充满O2重116 g,若充满CO2重122 g,现充满某气体重114 g,则某气体的相对分子质量为( ) A. 28 B. 60 C. 32 D. 44 |
10. 选择题 | 详细信息 |
实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是( ) A.950 mL,111.2g B.500 mL,117g C.1 000 mL,117.0 g D.任意规格,111.2g |
11. 选择题 | 详细信息 |
实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是 A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B. 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体 C. 澄清石灰水中通入少量CO2 D. 盐酸中加入等物质的量的NaOH固体 |
12. 选择题 | 详细信息 |
下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 A. CH3COOH B. Cl2 C. Na2CO3 D. CO2 |
13. 选择题 | 详细信息 |
离子反应方程式H++OH-=H2O,可表示的化学反应是 A.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 B.HNO3和Mg(OH)2反应 C.Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合 D.NaOH和CH3COOH反应 |
14. 选择题 | 详细信息 |
下列各组离子在碱性条件下能大量共存,在强酸性条件下不能大量共存的是( ) A.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B.K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ C.Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D.NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ |
15. 选择题 | 详细信息 |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32﹣ B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+ C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42﹣ D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba2+ |
16. 选择题 | 详细信息 |
下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是( ) A. 浓硫酸的体积增大 B. 铝的表面生成致密的薄膜 C. 澄清的石灰水变浑浊 D. 氢氧化钠的表面发生潮解 |
17. 选择题 | 详细信息 |
下列反应必须加入氧化剂才能实现的是 A.KMnO4→K2MnO4 B.PCl3→PCl5 C.CO2→CO32- D.NO3-→NO |
18. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4 B. 2H2S+ SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1 C. 3S+ 6KOH=2K2S+ K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1 D. Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3 |
19. 选择题 | 详细信息 |
两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为,密度为;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为,则混合后硫酸的物质的量浓度为( ) A. B. C. D. |
20. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列说法正确的是
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21. 选择题 | 详细信息 |
有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成。②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是 ( ) A. 肯定含有CaCl2、K2CO3,可能含有Ba(NO3)2 B. 肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3,可能含有CaCl2 C. 肯定含有K2CO3,至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 D. Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在 |
22. 计算题 | 详细信息 |
有关物质的量的计算是中学化学的重要部分,请按要求填空: (1)2molO2和__gCH4在标准状况下占有相同的体积,其体积为___L。 (2)标况下,现有96g的氧气和44.8升的二氧化碳两者的密度之比为___;两者的体积之比为___。 (3)将等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为___。 (4)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为___。 (5)在某温度下,NaOH的溶解度为20g,该温度下将80gNaOH投入220g水中,充分搅拌后,测得溶液的密度为1.2g/mL,则该溶液中溶质的物质的量浓度为___。 |
23. 实验题 | 详细信息 |
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题: (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约___mol·L-1(小数点后保留一位)。 (2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=___mol·L-1。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为__g。下列为打乱了的操作示意图,其正确排序为____。 (4)配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) A.用托盘天平称量NaClO固体时,砝码生锈___。 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水____。 C.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容____。 |
24. 综合题 | 详细信息 |
有下列物质:①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空: (1)上述状态下可导电的是___。 (2)属于电解质的是____。 (3)属于非电解质的是___。 (4)②在水溶液中的电离方程式为___,①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为____。 (5)③与⑥可以发生如下反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题: I.还原产物是___。 II.用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目___。 |
25. | 详细信息 |
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂) (1)操作a的名称为___,所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要___。 (2)固体E的成分为___,加入试剂④时发生的化学方程式为___。 (3)加入试剂①的目的是___。 (4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、___、___、洗涤、干燥。 (5)若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液,其中c(Cu2+)=0.1mol/L,c(Fe2+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.6 mol/L,已知氢离子浓度忽略不计,则c(Na+)为___。 |