辽源市高二化学2019年下期月考测验附答案与解析

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下列说法错误的是（ ） A. S(g)+O2(B)=SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1＜△H2 B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-261kJ·mol-1，则反应总能量>生成物总能量 C. 已知C(石墨·s)=C(金刚石·s) △H>0,则石墨比金刚石稳定 D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

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下列各组变化中，化学反应的△H前者小于后者的一组是（　　） ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2； ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2； ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（l）△H2； ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

3.	详细信息
在下列各说法中，正确的是 A. 对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ B. 热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能 D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

4.	详细信息
下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ） A. 2Al+Fe2O3 2Fe +Al2O3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2Na + 2H2O =2NaOH+H2↑ D. H—Br → H + Br

5.	详细信息
下列说法不正确的是(　　) A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 放热反应都不需要加热就能发生 C. 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生 D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

6.	详细信息
已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1 ②CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1 ③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝-110kJ·mol－1 则反应Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g)的焓变是 A. -355 kJ B. +355 kJ C. -355 kJ • mol-1 D. +355 kJ • mol-1

7.	详细信息
在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是() A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1 B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1 C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1 D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

8.	详细信息
室温下将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ． 则下列判断正确的是 A. △H2＞△H3 B. △H1＞△H3 C. △H1=△H2+△H3 D. △H1+△H2＞△H3

9.	详细信息
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =－566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =－890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。 A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ

10.	详细信息
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＜△H2

11.	详细信息
用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是 （ ） 组号 X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液 C C C H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体

12.	详细信息
下列实验现象描述不正确的是 A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡 B. 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C. 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 D. 把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

13.	详细信息
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢

14.	详细信息
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ） A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq） C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

15.	详细信息
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋） A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

16.	详细信息
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　） A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

17.	详细信息
一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是 A. 负极反应为14H2O+7O2+28e﹣═28OH﹣ B. 放电一段时间后，负极周围的酸性减弱 C. 每消耗1 mol C2H6， 则电路上转移的电子为14 mol D. 放电过程中KOH的物质的量浓度不变

18.	详细信息
用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是 ( ) A. 稀HCl溶液 B. 稀Na2SO4溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液

19.	详细信息
若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是( ) A. 该装置可能是原电池,也可能是电解池 B. 该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸 C. 该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极 D. 该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸

20.

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50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____(填 “偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由___________ （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 （6）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ•mol-1 ②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJ•mol-1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式________ 。

21.	详细信息
某课外兴趣小组用右图装置进行实验，试回答： （1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为________。 （2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做________，则A电极反应式为________;B电极反应式为________。 （3）开关K与b连接，将饱和食盐水换成CuSO4溶液，则A电极反应式为________，该反应的离子方程式为________ ，若将电解质溶液恢复至原状，应补充________ 。

22.	详细信息
如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题： （1）M电极的材料是________，其电极反应式为：________N的电极名称是________，电极反应式为：________ （2）通入甲烷的铂电极的电极反应式为________． （3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为________ L（标准状况下）。