高中化学人教版 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 离子键

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下列物质中属于离子化合物的是（? ）。 A.Cl2 B.HCl C.Na2S D.CO2

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下列是A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是（? ）。 A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8

3.	详细信息
下列叙述中错误的是（? ）。 A.带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属原子间也可能形成离子键

4.	详细信息
下列指定微粒的个数比为2∶1的是（? ）。 A.Be2+中的质子和电子 B.H原子中的中子和质子 C.NaHCO3中的阳离子和阴离子 D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

5.	详细信息
下列物质的电子式正确的是（? ）

6.	详细信息
下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（? ）

7.	详细信息
下列说法正确的是（? ）。 A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键

8.	详细信息
下列各数值表示有关元素的原子序数,其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是（? ）。 A.10和19 ?B.6和16 C.14和8? D.11和17

9.	详细信息
氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是（? ）。 A.NaH在水中显酸性 B.NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同 C.NaH中氢离子半径比锂离子大 D.NaH中氢离子可以被氧化成氢气

10.	详细信息
M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后,均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（? ）。 A.M与R可形成MR2型离子化合物 B.在MR2中M的离子半径比R的离子半径大 C.M与R形成的离子化合物一定难溶于水 D.MR2的电子式为M2+

11.	详细信息
(1)相邻的两个或多个原子之间? ,叫作化学键。通常,主族元素中活泼的 和活泼的 相互化合时分别失去和得到电子,形成具有稀有气体元素原子结构的 离子和 ? 离子。这些离子之间除了有相互吸引的作用外,还有 ? 和 、 和 之间的相互排斥作用。当两种离子之间接近到一定距离时, ? 和 ? 作用达到了平衡,于是就形成了稳定的化学键。这种由 间通过 所形成的化学键叫作离子键。 (2)写出下列物质的电子式: ①氟化钙 ; ②溴化钾 ; ③硫化钠 ; ④氧化钙 。 (3)用电子式表示下列离子化合物的形成过程: ①氧化钠 。 ②氯化镁 。 ③硫化钠 。 ④氯化铷 。

12.	详细信息
A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族,B+原子核外有10个电子,则: （1）A、B、C三种元素分别是? ? 、 、 。 （2）A、B、C两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为 、? ? 、 。 （3）用电子式表示B和C形成化合物的过程: 。