2018届高三12月月考化学在线测验（湖南省岳阳市第一中学）

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下列说法正确的是
A. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C. 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
D. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

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下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确） A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)? △H=－1367.0kJ?mol－1（燃烧热） B. NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)? △H=＋57.3kJ?mol－1(中和热) C. 2NO2=O2＋2NO? △H=＋116.2kJ?mol－1(反应热) D. S(s)＋O2(g)=SO2(g)? △H=－296.8kJ?mol－1(反应热)

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物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法正确的是

选项	目的	试验方法
A	除去Na2CO3固体中的NaHCO3	置于蒸发皿中加热至恒重
B	除去NaCl中少量KNO3	将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	除去CO2中的HC1	通过NaHCO3(aq?饱和)，然后干燥
D	除去Al2O3固体中的Fe2O3	加入足量氢氧化钠溶液后过滤

A. A B. B C. C D. D

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下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是 A. ①②⑦⑨ B. ①③⑧ C. ①④⑤ D. ③④⑤⑥

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下列有关实验操作的叙述错误的是(　　) A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

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利用下列装置和操作不能达到实验目的的是（　　）


A．从含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂	B．萃取操作过程中的放气	C．定量测定化学反应速率	D．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性

A. A B. B C. C D. D

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下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B. 1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L 盐酸中溶质粒子数相等 C. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA D. 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

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下列实验操作能达到目的的是

	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B	配制氯化铁溶液	将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
C	确定Na2SO3样品是否部分被氧化	取样于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D	证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快	用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入lmLlmol?L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡

A. A B. B C. C D. D

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下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe2+、NO3-、K+	稀硫酸	3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe2++NO↑+2H2O
B	Fe3+、I-、ClO-	氢氧化钠溶液	Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C	Ca2+、HCO3-、Cl-	氢氧化钠溶液	HCO3-+OH- =CO32-+H2O
D	Al3+、Cl-、NO3-	过量氢氧化钠液	A13++3OH-=Al(OH)3↓

A. A B. B C. C D. D

10.

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol?L-1 D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是

A. 由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7
B. 化合物F中含有共价键和离子键
C. 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA
D. Z元素的最高正价为＋6

11.

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将0.2mol?L-1的KI溶液和0.05mol?L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I－

2Fe2++I2的是

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO3溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A. ①和③ B. ②和④ C. ③和④ D. ①和②

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右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是 A. a、b不可能是同种材料的电极 B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D. 该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

13.

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常温下，用0.10mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol?L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)
B. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C. 点④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（? ） A. 燃料电池的A极连接电解池的C极 B. A电极的电极反应式为：CH4－8e－＋2H2O = CO2＋8H＋ C. 燃料电池工作时H＋移向左边 D. 电解池总反应式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

15.

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部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	K=1.77×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

下列选项正确的是
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等体积、等PH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C. c(H+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中:c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)
D. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na+)-c(HCOO-)+)-C(CN-)

16.

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在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)

3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )

A. Q点时，Y的转化率最大
B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C. 升高温度，平衡常数增大
D. 温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

17.

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）

NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）

2ClNO（g） K2 ?H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）

2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_______（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=8.0×10-3mol?L-1?min-1，回答下列问题
①平衡后n（Cl2）=__________mol，
②NO的转化率а1=_______。
③其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
④若要使K2减小，可采用的措施是________________________。

18.

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某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu(OH)2
假设2：沉淀为_________
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3?mCu(OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

请回答下列问题：
（1）假设2中的沉淀为___________________。
（2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是（用离子方程式表示）____________。
（3）无水乙醇洗涤的目的_______________________________________。
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明___________成立。（填写“假设1” “假设2”或“假设3”）。
（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用______试剂后，便可验证上述所有假设。
（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_______________________。

19.

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绿矾(FeSO4?7H2O) 是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质) 为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时	饱和H2S溶液	SnS沉淀完全	FeS开始沉淀	FeS沉淀完全
pH值	3.9	1.6	3.0	5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为____________________。
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是（写两点）___________、____________。
（3）操作IV的顺序依次为________、冷却结晶、过滤。
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_________（填仪器名称）。
②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为__________。
③上述测定中，若滴定管规格为50mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过______g。(保留4位小数)

20.

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下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:

（1）反应I：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)? ΔH=?92 kJ?mol－1
下左图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是________（填“温度”或“压强”）。

（2）①反应II的化学方程式是_________________________。
②反应II其中一步反应为2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)? ΔH=?462 kJ?mol－1
已知：N2(g)

2N(g) Cl2(g)

2Cl(g)
断开1 mol H?N键与断开1 mol H?Cl键所需能量相差约为________kJ。
（3）反应III是利用上图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HCl

NCl3 +3H2↑。
①b接电源的_______极（填“正”或“负”）。② 阳极反应式是___________________。
（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是________。

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