高中化学人教版 必修1 第一章 从实验学化学 2.化学计量在实验中的应用 物质的量浓度
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( ) A．1 L该溶液中含有 H2SO4的质量为9.8 g B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol?L－1 C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后 H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是（ ） A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L B. 从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C. 将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L D. 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量4 g NaOH配制0.1 mol?L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol?L－1 K2SO4溶液的说法正确的是( ) A．1 000 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA B．500 mL溶液中有0.1NA个K＋ C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol?L－1 D．1 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol?L－1 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中，物质的量浓度为1 mol?L－1的是( ) A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol?L－1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋ 2 mol的K2SO4溶液 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于1.0 mol?L－1Na2SO4溶液的叙述正确的是( ) ①溶液中含有1 mol Na2SO4 ②1 L溶液中含有142 g Na2SO4 ③将1 molNa2SO4 溶于1 mol水中所得的溶液 ④将322 g Na2SO4?10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液 A．①③? B．②④ C．③④? D．②③ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A．0.3 mol?L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol?L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol?L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和 Cl－的物质的量浓度一定相同 D．10 ℃时，0.35 mol?L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L－1 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol?L－1,SO42－的物质的量浓度为0.7 mol?L－1,则此溶液中K＋的物质的量浓度为( ) A. 0.1 mol?L－1 B. 0.15 mol?L－1 C. 0.2 mol?L－1 D. 0.25 mol?L－1 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3 溶液的过程如图所示，其中错误的操作有( ) A．①⑤⑥? B．②④⑦ C．①⑥? D．⑤⑥⑦ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的硫酸铜水溶液，下列说法正确的是 A. 溶于500mL水中 B. 溶于1L水中 C. 溶解后溶液的总体积为500ml D. 溶解后溶液的总体积为1L |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中Cl?浓度最小的是 A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C．300 mL 5 mol/L KCl溶液 D．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均要求的 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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实验室里需要480 mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A．称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液 C．称取8.0 g CuSO4，加入500 mL 水 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列做法能达到目的的是 A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液 B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制 C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L D．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的NaOH溶液 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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为了配制100 mL 1 mol?L?1 NaOH溶液，其中有下列几个操作： ①NaOH用纸盛载进行称量； ②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制； ③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶； ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。 其中操作错误的是 A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有 A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦ |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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取100 mL 0.3 mol?L?1和300 mL 0.25 mol?L?1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 A．0.21 mol?L?1 B．0.56 mol?L?1 C．0.42 mol?L?1 D．0.26 mol?L?1 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3 mol?L?1的Na2SO4溶液中含有Na+和  的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol?L?1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol?L?1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和  的物质的量相等，则K+和Cl?的物质的量浓度一定相等D．10 ℃时，0.35 mol?L?1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L?1 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的 完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：
这4种溶液中密度最小的是 |
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| 21. 实验题 | 详细信息 | ||||
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实验室需配制250 mL 0.1 mol?L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题： (1)配制250 mL 0.1 mol?L－1的Na2CO3溶液。
(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题： （1）如果用胆矾(CuSO4?5H2O)来配制，需用胆矾的质量为________g。 （2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。 （3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为________、________。 （4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。 ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出 ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 ③容量瓶使用前未进行干燥 ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过 ⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中 ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒 |
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| 23. 填空题 | 详细信息 |
在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： (1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。 (2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol?L－1。 |
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
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常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4?5H2O(相对分子质量为250)，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求： (1)该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为________。 (2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。 (3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。 |
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| 25. 填空题 | 详细信息 |
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Ⅰ．配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下： (1)需 g NaOH。 (2)配制过程中，下列仪器不会用到的是___________(填字母) ，尚缺少的玻璃仪器是_____________。 A．托盘天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管 (3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _______________________、_____________________。 (4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______。将瓶塞子盖好，反复______摇匀。 (5)下列操作的正确顺序是：B→______→______→______→______→______→G (用字母表示) 。 A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀 Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。 Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”或“无影响”) (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：_____________。 (2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：______________。 (3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度____________。 (4)转移时不慎将溶液倒在瓶外； ； (5)定容时俯视容量瓶刻度线： 。 |
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| 26. 填空题 | 详细信息 | |||||||||
已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含c1、 ρ1的代数式表示)。 |
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c2 mol?L?1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g?cm?3，所得溶液的物质的量浓度 
c2 mol?L?1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。最近更新
