全国2019年高三后半期化学专题练习在线免费考试

1. 选择题

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下列表述中一定正确的是

A.若图

中曲线表示

，反应过程的能量变化．则升温或使用催化剂，均会使B点降低，反应速率加快
B.图

可表示

时，用

的

溶液滴定20mL

NaOH溶液，溶液的pH随加入的酸的体积的变化情况
C.若图

表示向含

、

的溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况，则使用的NaOH溶液的浓度为

D.若图

表示向含

、

的溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况，则

：

：3：2

2. 选择题	详细信息
下列各组的比值等于2∶1的是 A.pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比 B.硫化钾溶液中c(K+)与c(S2－)之比 C.相同温度下，0.2mol·L－1的醋酸溶液与0.1mol·L－1的醋酸溶液中的c(H+)之比 D.10mL 0.5mol·L－1的盐酸溶液与5mL 0.5mol·L－1的醋酸溶液中的n(H+)之比

3. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，11.2L C2H6中含有共价键的数目为3.5NA B. 通常状况下，2.0 g H2 和1 mol Cl2反应后的气体分子数目为2NA C. 1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NA D. 将3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

4. 选择题	详细信息
下列实验操作不能达到目的是 A.除去酸性溶液中的：加热搅拌，加入，过滤，加适量的盐酸 B.制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性 C.检验溶液中是否含有：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡 D.使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液

5. 选择题	详细信息
某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是 A.的电离方程式： B.的水解方程式： C.该酸式盐溶液中离子浓度关系： D.该酸式盐溶液中离子浓度关系：

6. 选择题	详细信息
硫化汞(HgS)难溶于水，某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是 A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp减小 B. 图中a点对应的是饱和溶液 C. 向c点的溶液中加入0.1mol/LHg(NO3)2，则c(S2-)减小 D. 升高温度可以实现c点到b点的转化

7. 选择题

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部分弱酸的电离平衡常数数据如下表，则下列选项正确的是（）

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

A. 向NaCN溶液中通入CO2发生反应：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 相同物质的量浓度的HCOONa、NaCN、Na2CO3溶液，pH值大小为：NaCN＞Na2CO3>HCOONa
C. 等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
D. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的物质的量前者大于后者

8. 选择题	详细信息
下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向溶液中加入少量水，溶液中减小 B.将溶液从升温至，溶液中减小 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D.时等体积等浓度的盐酸和氨水混合后，溶液的

9. 选择题

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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示相同温度下

的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B.图2中在b点对应温度下，将

的

与

的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
C.图1中，b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
D.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

10. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C.与Al反应能放出的溶液中：、、、 D.水电离的的溶液中：、、、

11. 选择题	详细信息
相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa ；②NaHSO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是 A.④①③② B.①④③② C.①②③④ D.④③①②

12. 选择题	详细信息
已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是 A.实现该变化的只能是升高温度 B.溶液的导电能力一定变强 C.溶液的pH一定减小 D.发生电离的分子总数增多

13. 选择题	详细信息
已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是 A.醋酸的电离程度一定增大 B.发生电离的分子总数增多 C.溶液的pH一定减小 D.溶液的导电能力一定变强

14. 选择题	详细信息
以下对298K时pH为9的KOH溶液与pH为9的溶液中由水电离出的的比较中，正确的是 A.两者相等 B.前者是后者的倍 C.后者是前者的倍 D.无法比较

15. 选择题	详细信息
已知： ①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)= 1.8×10-7 ②HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H<0 根据以上已知信息判断下列说法正确的是（） A. 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变 B. 308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4 C. 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小 D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq) K≈0.68

16. 选择题	详细信息
某温度下纯水的，在此温度下，将的溶液与的稀盐酸混合。欲使混合溶液的，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 A. B. C. D.

17. 选择题	详细信息
下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1 D.向0.1mol•L-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小

18. 选择题	详细信息
浓度均为的以下几种溶液：；；；；；；，浓度由大到小的顺序是 A. B. C. D.

19. 选择题	详细信息
下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（） A.KCl B. C. D.

20. 综合题

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用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备Cu2(OH)2CO3，其工艺流程如下：

（1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是__________；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是__________。
（2）Cu2S和硝酸反应，其还原产物为NO。已知1 mol Cu2S完全反应时转移10 mol电子。写出该反应的离子方程式：_____________________。
（3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为___________________。
（4）从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为__________；滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。
（5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe3+：___________________________。
（6）取wg辉铜矿经上述流程转化，加入agCuO，滤渣2含bgCuO，最终得cmolCu2(OH)2CO3不考虑铜元素损失）。原辉铜矿含Cu2S的质量分数为____________。（用代数式表示）

21. 综合题

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Ⅰ

在某温度时按

：

：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：

；

在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是 ______

选填序号

．

：

：1

：

：2

：

：2

容器内压强保持不变

反应达到平衡后，某时刻改变下列条件 ______ ，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．

升温

加压

增大

降低

某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成

反应的影响．实验结果如图1所示：

图中

和

表示温度，n表示起始时

的物质的量

图象中

和

的关系是：

______

填“

”、“

”或“无法确定”

．

比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物

的转化率最大的是 ______

填字母

．

若容器容积为1L，b点对应的

，测得平衡时

的转化率为

，则平衡时

的物质的量浓度为 ______

．
Ⅱ

常温时向浓度为

体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图2图象回答下列问题：

比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的

由大到小的顺序为 ______ ．

滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 ______ ．

b．

该温度时氨水的电离平衡常数

______ ．

22. 实验题

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过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表。

分子式	外观	热分解温度	熔点	水溶性（20℃）
CO(NH2)2·H2O2	白色晶体	45℃	75—85℃	500g·L—1

合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

请回答下列问题：
（1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：___________________________________。
（2）反应器里冷凝管中冷水从___（填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是___。
①直接加热；②水浴加热；③蒸气浴加热；④冰浴
（3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是________________，
（4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是_________。
（5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
完成并配平下列化学方程式:
____MnO4—＋ H2O2＋ H+＝ Mn2+＋ H2O＋
②KMnO4溶液应盛放在__________滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
③根据滴定结果确定产品质量_______（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为___________________。