2018年中考 化学一轮基础复习：专题十七 金属的化学性质（备考）
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我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是（ ） A.金 B.铜 C.铁 D.锌 |
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除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ ）
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某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝．有关说法正确的是（ ） A.若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe B.若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO C.若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质 D.若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4 |
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| 4. | 详细信息 |
从混合物中分离与提纯X（括号内是杂质），不能用如图所示方案的是（ ） A.Ag（Fe） B.Cu（CuO） C.CaCO3（CaCl2） D.FeSO4（CuSO4） |
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| 5. | 详细信息 |
下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）  A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ |
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| 6. | 详细信息 |
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将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，以下判断正确的是（ ） A.若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌 B.若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、银 C.若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中可能有硝酸亚铁 D.若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌 |
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| 7. | 详细信息 |
向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（ ）  A.t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生 B.t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同 C.若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2＜t＜t4 D.t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+ ， 固体中的金属单质有Zn、Ag |
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有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A.X、Y、Z B.Y、Z、X C.Y、X、Z D.Z、X、Y |
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向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，当反应停止后过滤，得滤渣和滤液．下列说法错误的是（ ） A.滤渣的组成有三种情况 B.滤液中一定存在MgCl2和ZnCl2 C.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 D.向滤液中加入硝酸银溶液，一定有白色沉淀产生 |
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等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是( ) A.  B.  C.  D.  |
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在做金属化学性质探究实验时： ①已知金属A和B能够发生如下反应：Zn+ACl2=ZnCl2+A B+ZnCl2=BCl2+Zn判断Zn、A、B三种 金属的活动性由强到弱依次是 ． ②某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中，发现有气泡产生，用化学方程式解释产生气泡的原因 ． |
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| 12. | 详细信息 |
| 在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是 (填名称)，滤液中一定含有的溶质为 、 (填化学式)，有关反应的化学方程式为 。 | |
| 13. | 详细信息 |
某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案．结合实验方案回答下列问题：  （1）步骤①中，金属X是 ， 该反应的化学方程式为 ； （2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ． |
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