2016-2017年高一上册化学期中考试考试题（河北省石家庄二中）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ） A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作中正确的是（ ） A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B.玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 C.用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中 D.称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ） A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3 ， 则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ） A.  B.  C.  D.1000VρM（MV+2240） |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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100mL0.3mol?L?1Na2SO4溶液和50mL0.2mol?L?1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42?离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（ ） A.0.2mol?L?1 B.0.25 mol?L?1 C.0.4 mol?L?1 D.0.5 mol?L?1 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作正确的是（ ） A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 B.配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 C.用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体 D.萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol?L?1的是（ ） A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液 D.将0.5 mol?L?1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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“嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功．据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用肼为燃料．已知肼的化学式为N2H4 ， 若1g肼中含有的原子总数为a，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（ ） A.  B.a C.32a D.  |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）[胆矾（CuSO4?5H2O）]． A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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标准状况下有①6.72L甲烷 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g硫化氢④0.2mol NH3 ． 下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ） A.体积：④＜①＜②＜③ B.密度：①＜④＜③＜② C.质量：④＜①＜③＜② D.氢原子数：②＜④＜③＜① |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ） ①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2 ③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1 ⑤所含的电子数目之比为7：11． A.①② B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH?、Cl?、HCO3?、SO42?中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知： ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L； ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成． 下列结论不正确的是（ ） A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42? C.丙溶液含有Cl? D.丁溶液含有Mg2+ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3?+2OHCO32?+NH3↑+2H2O B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32CaCO3↓+2OH? C.稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+?2Fe3++3H2↑ D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3?Ca2++CO2↑+H2O |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） ①H2SO3+I2+H2O?2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI?2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3?2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 ． A.H2SO3＞I?＞Fe2+＞NO B.I?＞Fe2+＞H2SO3＞NO C.Fe2+＞I?＞H2SO3＞NO D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I? |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是（ ） A.C B.C和S C.KNO3 D.S和KNO3 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+ ， 如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（ ） A.Cu2+和SO42? B.Cu2+和Cl? C.K+和SO42? D.Ag+和NO3? |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A.含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42?、CO32? B.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3?、SO42? C.含有大量OH?的溶液中：NH4+、NO3、SO42?、CO32? D.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42?、NO3? |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（ ） A.MnO4?、K+、S2?、Na+ B.Mg2+、NO3?、OH?、Cl? C.K+、H+、Cl?、CO32? D.Na+、OH?、Cl?、NO3? |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A.碳酸钙中加入盐酸：CO32?+2H+?H2O+CO2↑ B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+?2Fe3++3H2↑ C.碳酸钠溶液中加入氢氧化铜：Cu2++CO32CuCO3↓ D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH?+CO2?CaCO3↓+H2O |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） A.C+H2O  CO2+H2B.3NO2+H2O?2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O?4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O?4HF+O2 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变．下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（ ） A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B.纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应 C.纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同 D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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鲁菜菜谱大全中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法正确的是（ ） A.在该反应中维生素C作催化剂 B.由上述信息可推知维生素C具有还原性 C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D.上述反应中维生素C作氧化剂 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A.3Cl2+6FeI2?2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2?FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl?2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I2Fe2++I2 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的分类合理的是（ ） A.氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B.碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3 C.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2O D.碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3 |
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| 26. 综合题 | 详细信息 |
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某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol?L?1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol?L?1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题： （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）． （2）配制100mL 1mol?L?1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒． （3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 ． A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 C.烧杯没有洗涤 D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线． |
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| 27. 综合题 | 详细信息 |
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案： 如果此方案正确，那么： （1）操作①可选择的仪器是 ． （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ；理由 ． （3）进行操作②后，如何判断SO  已除尽，方法是 ．（4）操作③的目的是 ． 为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 ． （5）操作④的目的是 ． |
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| 28. 综合题 | 详细信息 |
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氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题： （1）精制过程中发生反应的离子方程式为 ． （2）如果粗盐中SO42?含量较高，必须添加钡试剂除去SO42? ， 该钡试剂可以是 （填字母代号）． A.Ba（OH）2 B.Ba（NO3）2 C.BaCl2 （3）为有效除去CaCl2、MgCl2以及SO42? ， 加入试剂的合理顺序为 （填字母代号）． A.先加过量NaOH，后加过量Na2CO3 ， 再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸 B.先加过量NaOH，后加过量BaCl2 ， 再加过量Na2CO3 ， 过滤后加入稍过量的稀盐酸 C.先加过量NaOH，后加过量BaCl2 ， 再加过量Na2CO3 ， 过滤后加入稍过量的稀硝酸． |
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| 29. 综合题 | 详细信息 |
按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应．这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图． 图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出： （1）化学反应可以分为哪四种基本反应类型： 、 、 、 ． （2）若图中B圈表示化合反应，则： B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？ ； C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？ ； 请分别举出符合以上两种情况的一个例子： ； ． （3）下列说法正确的是 ． A.置换反应一定属于氧化还原反应 B.有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 C.化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原 D.氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化． |
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| 30. 填空题 | 详细信息 |
| A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是Na+、Mg2+、Ag+、NH4+ ， 阴离子可能是NO3?、OH?、Cl?、CO32? ， 分别取相同质量的四种化合物，溶解于水，配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、B、C、D，则四种物质的化学式分别为A ， B ， C ， D ． | |
| 31. 综合题 | 详细信息 |
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二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se． 完成下列填空： （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2 ， 且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应的化学方程式 _． （2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42?+4H+ SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_ ． （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目 ． （4）．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 ． |
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