邯郸市高三化学2019年前半期月考测验在线答题

1.	详细信息
中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是 A. 网购 B. 支付宝 C. 中国高铁 D. 共享单车

2.	详细信息
国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是 A. 硅 B. 钛合金 C. 二氧化硅 D. 铅合金

3.	详细信息
纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

4.	详细信息
在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体

5.	详细信息
下列解释事实的方程式不正确的是 A. 焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3 B. 人工固氮：N2+3H22NH3 C. 用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH- D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2

6.	详细信息
下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　) A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

7.	详细信息
金属加工后的废切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ①NH4NO2只是氧化剂 ②NH4NO2只是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤

8.	详细信息
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

9.	详细信息
下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是(　　) 选项 实验操作或事实 实验目的或结论 A 淡黄色试液红褐色沉淀 说明原溶液中一定含所有FeCl3 B CaOCa(OH)2NaOH 用生石灰制备NaOH溶液 C 新收集的酸雨白色沉淀 酸雨中一定含有SO42- D H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O H3PO3属于三元酸 A. A B. B C. C D. D

10.	详细信息
将一定量CO2通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体。下列对所得固体的成分说法中不正确的是 A．所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成 B．所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成 C．所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成 D．所得固体可能只含有NaHCO3

11.	详细信息
向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是 A. AlN是一种金属材料 B. AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气 C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜 D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑

12.	详细信息
为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入 A. NaOH 溶液 B. 铁片 C. KSCN 溶液 D. 石蕊试液

13.	详细信息
用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是(　　) A. 烧杯中的溶液呈黄色 B. 铜片无任何变化 C. 铜片上有凹陷的“Cu”字 D. 发生了反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋

14.	详细信息
把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ） A. 1︰1 B. 2︰5 C. 4︰1 D. 3︰1

15.	详细信息
铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是(　　) A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是9.6 g C. 反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 mol D. 反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5 mol

16.	详细信息
由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是 A. ①②③均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用 C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5g

17.	详细信息
将一定量的某镁铝合金放入足量稀盐酸中,生成H2的体积在标准状况下为2240 mL,将相同量的该镁铝合金放入足量的NaOH溶液中,生成H2的体积在标准状况下为2016mL,则该合金中Mg、Al的质量之比是( ) A. 1:1 B. 6:1 C. 1:6 D. 4:27

18.	详细信息
某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，下列判断错误的是（ ） A. Cr2O72-中Cr化合价是+6 价 B. 反应的氧化产物是NO3- C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6mol D. 反应中Cr3+被氧化

19.

详细信息

高铁酸钾(K2FeO4) 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： （1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。）写出①的化学方程式_____________________。 （2）在溶液I中加入KOH 固体的目的是_____________________。（填编号） A.与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B.KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行 C.为下一步反应提供碱性的环境 D.使KClO3 转化为KClO （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4 后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。 （4）如何判断K2FeO4 晶体已经洗涤干净___________________。

20.

详细信息

阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题： 铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。 （1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________________。 （2）用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为________________________。 （3）写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________________；向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是_______________________________________。 （4）下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是______________。 A．硫酸铝和氢氧化钠　 B．硫酸铝和氨水　 C．硫酸锌和氢氧化钠　 D．硫酸锌和氨水

21.

详细信息

某小组同学在制备氢氧化铜时，将20mL 2mol/L的NaOH溶液滴入50mL 1mol/L的CuSO4溶液中，得到了绿色沉淀．这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究．． [实验一] 将20mL 1mol/L的CuSO4溶液滴入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀． [实验二] ①将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干． ②称取2.58g该绿色沉淀，投入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g． ③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g． 请回答下列问题： （1）配制220ml 1mol/L的硫酸铜溶液除需用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是____，在实验中需称量胆矾___克 （2）该组同学做实验一的目的或作用是___________ （3）实验二中第①步洗涤沉淀的方法是_____________________ （4）通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为________________．

22.	详细信息
工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量． （1）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若________________，说明装置不漏气． （2）装置A的作用是____，装置C中的试剂为___． （3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？____（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是____________________． （4）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_____．