2018届九年级第一学期期末化学综合测考试题
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化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。下列说法错误的是 A. 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃 B. 人类学会使用火和简单的工具，改善了自身的生存条件 C. 提高燃料的燃烧利用率，相当于延长了化石能源的使用期限 D. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用水浇灭 |
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“烧不坏的手绢”是一个趣味实验，下列实验过程中主要发生化学变化的是 A.酒精和水形成混合液? B．手绢浸入混合液中 C．手绢上的酒精燃烧了? ? D．手绢表面的水蒸发 |
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下列符号中，既能表示一种元素，又可表示一个原子，还能表示一种单质的是 A．Fe? B． H2 C．H2O2? D． O |
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ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为 A. -2 B. -1 C. +2 D. +4 |
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门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进。”下列现象正确的是 A．用石墨做导电性实验灯泡会亮，改用6B铅笔芯做实验灯泡不亮 B．用红磷测空气中氧气的含量，燃烧时产生大量白色烟雾 C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 D．铝和硫酸铜溶液反应，在铝表面产生银白色固体，溶液由蓝色变为无色 |
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下列叙述正确的是 A．有单质生成的反应一定是置换反应 B．由同种元素组成的物质一定是单质 C．有发光放热现象的变化一定是化学变化 D．化合物中元素正负化合价的代数和一定为零 |
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下列基本操作正确的是( ) A. A B. B C. C D. D |
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钢铁是世界上使用最广泛的金属材料。下列有关钢铁说法正确的是（? ） A．用硫酸铜可除去铁螺丝表面的铁锈 B．钢铁中只含有金属元素 C．钢比生铁中碳的含量大 D．废弃的钢铁制品应该回收再利用 |
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物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质一致的是( ) A. 铜导电性好，作导线 B. 铝密度小，作铝锅 C. 金密度大，做成装饰品 D. 银导热性好，作装饰品 |
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下列事实与相应的解释不一致的是
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花青素(C15H11O6)广泛存在于深红色、紫色或蓝色的蔬菜水果中，能够保护人体免受某些有害物质的损伤。关于花青素的说法正确的是 A. 花青素中氢元素和氧元素的质量比为11：96 B. 花青素分子由碳元素、氢元素和氧元素构成 C. 花青素中氧元素质量分数最高 D. 花青素中有15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子 |
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学习要善于归纳和总结。以下认识完全正确的是( )
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根据化学方程式4NH3＋5O2=4X＋6H2O，可推断X的化学式是 A. NO B. NO2 C. N2O3 D. NH3 |
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下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中，不正确的是 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃  A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用 B．图1白磷未燃烧是由于没有与氧气接触 C．图2白磷未燃烧是由于温度没有达到着火点 D．若将图3中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象 |
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某化学反应的微观示意图如下．下列说法错误的是( ) A. 该反应共涉及三种元素 B. 该反应中反应物A、B的质量比为34：32 C. 生成物都是氧化物 D. 反应前后分子的种类发生了改变 |
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某合作学习小组讨论辨析以下说法:①含氧元素的化合物就是氧化物;②用肥皂水能区分软水和硬水;③催化剂一定能加快化学反应速率;④二氧化碳可作气体肥料;⑤最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子;⑥将温度降到可燃物的着火点以下，燃着的火就能熄灭。其中正确的是( ) A. ②⑤⑥ B. ①③④ C. ②④⑥ D. ①②⑤ |
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已知CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O，小强向CuO和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，微热，反应停止后分离出不溶物，向剩余液体中放入一根铁钉，发现铁钉无任何变化。下列结论正确的是( ) A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含有Cu，但不一定有Fe C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定有FeSO4，但不一定有CuSO4 |
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下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是( )
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如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是(? ) A. 向左偏 B. 向右偏 C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左偏 |
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下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( ) A. A B. B C. C D. D |
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目前，人们发现和合成的物质已有几千万种，物质是由元素组成的，也是由微粒构成的。 (1)现有H、C、N、O四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式: ①空气中含量最多的气体____________； ②用作制冷剂的干冰____________； ③供给生物体呼吸的气体____________； ④汽水中含有的酸____________。 (2)一种有趣的钟表式周期表如上图所示。请根据时针所对应的元素填空:  ①6:00时，时针对应的元素是________(填“金属”或“非金属”)元素。 ②9:00时，时针对应的元素是______________。 ③10:00时，时针对应的元素__________(填“易”或“难”)形成化合物。 ④11:00时，时针对应元素的离子符号是___________。 |
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写出下列有关金属反应的化学方程式。 (1)常温下，铝在空气中能生成一层致密的氧化铝膜:___________________。 (2)实验室制取氢气:____________，氢气点燃前一定要_________________。 (3)铁钉浸入稀盐酸:______________，液体最终变成___________色。 (4)镁与稀硫酸反应:______________，反应的基本类型是____________。 (5)钛( Ti)被称作“未来的金属”， 钛制的坦克、潜水艇、军舰没有磁性，不会被磁性水雷发现，在氢气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛和另一种化合物，则该反应的化学方程式是__________________，猜想该反应在氩气气氛中进行的原因是____________________________。 |
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生活中常用到各种干燥剂。 （1）硅胶是无色或白色颗粒，其主要成分是SiO2，其中Si元素的化合价为_______。 （2）生石灰是白色块状固体，吸水后变成粉末，该反应的化学方程式是_________。 （3）分子筛干燥剂是铝硅酸盐化合物，其晶体结构中有规整而均匀的孔道，只允许直径比孔径小的分子进入，能吸附水气和其它气体，吸湿速度极快。分子筛干燥剂吸水前后的变化属于________________变化（填物理或化学）。 （4）“双吸剂＂的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是________________。 |
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水是最普通、最常见的物质之一。 (1)将浑浊的河水用图1所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是____________，用此装置净化后得到的水属于____________ (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)电解水实验可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为___________。 (3)用自来水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该自来水是_________ (填“硬水”或“软水”)。 (4)某同学用图2装置进行超氧化钾(KO2)与水反应的实验。 ①补全化学方程式:4KO2+2H2O=4_______+3O2↑ ②实验过程中观察到烧杯内导管口有气泡冒出，产生此现象的原因是____________。 |
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在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示(注:图示仅表示微粒种类变化，不表示微粒数目变化)。 请回答以下问题: (1) 1个B分子中含有____________个原子。 (2) A中氮元素和氢元素的质量比为_____________。 (3) 4种物质中，属于化合物的是_______________(填图中字母)。 (4)该反应的化学方程式为_________________。 |
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为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图: 请回答: (1)操作①中被磁铁吸引的金属A是__________。 (2)操作a的名称是________;在该操作过程中需要使用玻璃棒，其作用是_____________。 (3)写出步骤②所涉及的反应的基本类型是_____________。 (4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_________(填标号)。 a.硫酸铜溶液? b.硫酸亚铁溶液? c.稀盐酸 |
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根据如图装置，回答下列有关问题: (1)装置图中仪器a的名称为_________。 (2)采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是___________，反应的方程式为___________。 (3)若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从__________进(选“c”或 “d”)。 (4)制取二氧化碳最好选用的发生装置是__________，发生反应的方程式为_____________，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是________，收集CO2可选用_______，验满的方法是____________。 |
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金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属。 (1)用铜制作导线是利用铜的__________性。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是_____________。 (2)铸造硬币用到Fe、Cu、Ni(镍)等金属，已知Ni能够发生如下反应:Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2=Ni+FeCl2 则Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为__________(用元素符号表示)。 (3)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学设计的实验装置如下图: ①实验中玻璃管里的现象是_________，观察到试管里出现的现象是___________。 ②该实验要先通CO后加热，目的是___________________。  (4)小强用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析和研究。  ①溶液A中的溶质一定含有______________，可能含有_______________。 ②通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
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