2016-2017年高二下册开学考试化学在线测验（安徽省六安市第一中学）
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下列各项叙述中，正确的是（ ） A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 C.若某基态原子的外围电子排布为4d25s2 ， 它是第五周期IVB族元素 D.M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素 |
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五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ） A.元素C，D，E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减 B.元素D，E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE C.D，E简单离子的还原性顺序为：D＞E D.元素B，D，E的简单离子半径大小为：B＞D＞E |
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下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ） A.含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l）△H=-114.8kJ/mol B.已知热化学方程式：SO2(g)＋  O2(g)  SO3(g) △H＝－98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ／mol，则H2的燃烧热为241.8kJ／mol D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.31kJ?mol-1 ， 故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s) △H＜-57.31kJ?mol-1 |
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在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2(g)发生反应：H2(g)+Br2(g)  2HBr(g) △H＜0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.由图可知：T2＞T1 B.a、b两点的反应速率：b＞a C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法 D.T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 |
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将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)  3Z(g) △H＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）
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25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液 ②0.05mol?L-1的Ba(OH)2溶液 ③pH=10的Na2S溶液 ④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108 C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109 |
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实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（ ） A.盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次 B.选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低 |
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下列说法不正确的是（ ） A.将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa) C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A) D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO42-)＞c(OH－)=c(H＋) |
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部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：
下列选项正确的是( )。 |
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在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E B.E 点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba 2+、Cl－、I－大量同时存在 C.若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图D 点所示，则溶液中有：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－ )＞c(H2A) D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H＋)与c(OH－)关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O |
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室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol?L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C.pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) |
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下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是（ ）
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一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法不正确的是( ) A.在熔融电解质中，O2－移向负极 B.电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O C.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e－+13O2－=4CO2↑+5H2O D.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e－+4H＋ =2H2O |
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如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ） A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑ B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体 |
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电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH－=IO3－+5I－+3H2O，下列说法不正确的是（ ） A.右侧发生的电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－ B.电解结束后，右侧溶液中含有IO3－ C.电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O=KIO3+3H2↑ D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变。 |
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在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)  2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是( )
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A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：
请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）： |
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煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。 （1）已知：①C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ?mol-1 ②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ?mol-1 则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。 （2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g)  N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
①10～20min内，N2的平均反应速率v(N2)= 。
若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol?L-1 ， 在该条件下达到平衡时，CO的转化率为 。 |
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Ⅰ．如图是一个电化学过程的示意图。 请回答下列问题： （1）写出通入CH3OH的电极的电极反应式 。 （2）乙池中反应的化学方程式为 ， 当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为 L（标准状况下），此时丙池中析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 （填序号） A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液 Ⅱ．NO2 可通过点解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。  阳极区生成N2O5的电极反应式是 。 |
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醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下： 相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：  （1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是 。 （2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是 、 。 （3）酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式 。 （4）沉镍前c（Ni2＋）＝2.0 mol? L-1 ， 欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10-5mol?L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为 g。（保留小数点后1位） |
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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1）Ⅰ．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O ，从而验证NaOH的碱性大于NH3?H2O继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由： 。 （2）Ⅱ．利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。干燥管D的作用是 。  实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2 ， 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 。 （3）若要用此装置证明酸性：H2CO3＞H2SiO3进而证明非金属性：C＞Si，则A中加 观察到C中溶液的现象为 。 |
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