1. | 详细信息 |
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,正确的是( ) A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B. 酒精溶液可以使蛋白质变性,酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 C. 食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质 D. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成 |
2. | 详细信息 |
下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( ) A. H2O2的电子式: B. CO2的比例模型: C. 质子数与中子数相等的氢原子符号:21H D. HClO的结构式为:H-Cl-O |
3. | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变 B. KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 C. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 D. AgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)?c(X- ),故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
4. | 详细信息 |
下列过程中,没有明显实验现象的是 A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B. 将HCl通入NaAlO2溶液中 C. 加热溶有SO2的品红溶液 D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
5. | 详细信息 |
X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A. M与X的化合物对应的水化物一定是强酸 B. Y2X和Y2X2中化学键类型相同,阴、阳离子的个数比相同 C. 气态氢化物的热稳定性:M > N D. 离子半径r:r(X2-)> r(Y+) |
6. | 详细信息 |
能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是( ) A. 向水中通入SO2 B. 将水加热煮沸 C. 向纯水中投入一小块金属钠 D. 向水中加入NaCl |
7. | 详细信息 |
下列实验中,所加固体可以完全溶解的是( ) A. 在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B. 将一小块铝片投入足量NaOH溶液中 C. 将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D. 常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中 |
8. | 详细信息 |
A. 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10 B. 用10 mL量筒量取0.50 mol?L-1H2SO4溶液5.50 mL C. 向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极 D. 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞 |
9. | 详细信息 |
下列有关有机物的说法正确的是( ) A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应 C. 酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH D. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 |
10. | 详细信息 |
有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体,A在一定条件下可转化为B(如下图所示),下列说法正确的是 A.分子A中所有碳原子均位于同一平面 B.用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A C.物质B既能发生银镜反应,又能发生水解反应 D.1mol B最多可与5mol H2发生加成反应 |
11. | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 室温下,1L pH=3的NH4Cl溶液中,由水电离的H+数目为10-11NA B. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数为0.1NA C. 标准状况下,6.0gNO和2.24L O2混合,所得气体的分子数目为0.2NA D. pH=2的NaHSO4溶液中的SO42-的数目为0.01NA |
12. | 详细信息 |
下列离子方程式书写正确的是( ) A. 用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+ 2H2OCl2 ↑+H2↑+2OH- C. FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
13. | 详细信息 |
镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示: 下列判断不合理的是: A. Al、Ga均处于IIIA族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. 碱性:Al(OH)3>Ga(OH)3 |
14. | 详细信息 |
利用下列实验装置不能完成相应实验的是( ) A. 用装置①测量生成氧气的化学反应速率 B. 用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C. 装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶 D. 装置④可实现制取CO2 实验中的“即关即止,即开即用”的作用 |
15. | 详细信息 |
下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A. 在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- B. 在强碱性溶液中:Na+、K+、Al(OH)4-、CO32- C. 在碱性溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D. 常温下在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
16. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物,是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下: 下列关于该流程中各步骤的说法中,错误的是( )
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17. | 详细信息 |
化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中,正确的是( ) A. 1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOH B. A在一定条件下可与4molH2发生加成反应 C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种 |
18. | 详细信息 |
电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为l∶2,下列有关说法正确的是( ) A. a电极反应式为:2H++2e-= H2↑ B. 产物丙为硫酸溶液 C. 离子交换膜d 为阴离子交换膜 D. 每转移0.1mol电子,产生1.12 L的气体乙 |
19. | 详细信息 |
向20 mL 0.5 mol?L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是 A. 醋酸的电离平衡常数:B点>A点 B. 由水电离出的c(OH-):B点>C点 C. 从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) D. 从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
20. | 详细信息 |
T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2(T2>T1)时,Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是( ) A. 容器中发生的反应可表示为:4X(g)+Y(g)2Z(g) B. 反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L?min) C. 升高温度,反应的化学平衡常数K增大 D. 若改变反应条件,使反应进程如图3 所示,则改变的条件是增大压强 |
21. | 详细信息 |
醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2?2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下: ①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液。 ②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。 ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2?2H2O。 (1)装置甲中连通管a的作用是______________________。 (2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为______________________。 (3)实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________________。 (4)装置丙中导管口水封的目的是______________________。 (5)洗涤产品时,为了去除可溶性杂质和水分,下列试剂的正确使用顺序是________(填字母)。 a.乙醚 b.去氧冷的蒸馏水 c.无水乙醇 (6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g,则[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(相对分子质量为376)的产率是______________________。 (7)一定条件下,[Cr(CH3COO)2]2?2H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在________。 |
22. | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下: 相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表:
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23. | 详细信息 |
科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。 Ⅰ.CO2可用来合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)? △H=akJ/mol 请回答: (1)已知:H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)H2O((1)△H=-44.0kJ/mol,则a=________kJ/mol。 (2)上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。 (3)在体积为1L的恒容密闭容器中,充入3molH2和1molCO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________。 A.平衡常数大小:KMN B.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1 C.图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7% D.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态 (4)保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。___________ Ⅱ.利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示: (5)放电时,正极的电极反应式为__________________。 (6)若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面,当转移0.2mole-时,正极增加的质量为_______g。 (7)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。 |
24. | 详细信息 |
以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K和聚酯L的路线: 已知如下信息: Ⅰ.链烃A可生产多种重要有机化工原料、合成树脂、合成橡胶等,在标准状况下的密度为1.875g?L-1。 Ⅱ.+R2OH 请回答以下问题: (1)A的名称是_______,K 中含氧官能团名称为_______。 (2)②的反应类型是_________。 (3)写出反应⑤、⑦的化学方程式: ⑤______________________________________________ ⑦______________________________________________ (4)与H官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_______种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为1∶2∶3∶4的是__________(写结构简式)。 (5)利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料制备(其他试剂任)的合成路线流程图。 _____________ |