高中化学人教版 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 元素性质与原子结构
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下列关于碱金属和卤素的说法中,错误的是(? )。 A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈 |
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下列叙述中肯定能说明R的金属性比X金属性强的是(? )。 A.R原子失去的电子数比X原子多 B.R、X原子最外层电子数相同,且R原子半径比X原子半径大 C.1 mol R从酸中置换出的H2比1 mol X从酸中置换出的H2多 D.R原子电子层数比X原子的电子层数多 |
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下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述中不正确的是(? )。 A.碱金属元素原子的最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去电子 B.碱金属元素形成的单质都是强还原剂 C.若碱金属M在氧气中燃烧只能生成M2O,则M可能为Na D.碱金属元素形成的单质都能与水反应生成碱 |
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下列对铯的性质预测正确的是(? )。 A.单质的熔点很高 B.只存在一种氧化物 C.碳酸盐不易溶于水 D.氯化铯易溶于水 |
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下列关于F、Cl、Br、I性质的比较中不正确的是(? )。 A.原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.气态氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强 C.原子半径随核电荷数的增加而增大 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 |
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下列有关非金属元素的叙述以及推理结果正确的是(? )。 A.非金属性:F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中能置换出氯 B.非金属性:Br<Cl,故水溶液的酸性:HBr<HCl C.非金属性:N>P,故稳定性:NH3>PH3 D.非金属性:S<Cl,故水溶液的酸性:H2SO3<HClO |
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下列叙述正确的是(? )。 A.HBr、HI、HCl的稳定性依次减弱 B.RbOH、KOH、NaOH的碱性依次增强 C.K+、Na+、Li+的氧化性依次减弱 D.HIO4、HBrO4、HClO4的酸性依次增强 |
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X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素,X的非金属性比Y的强。则下列叙述中正确的是(? )。 A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.Y单质能从含X-的溶液中置换出单质X C.X的单质比Y的单质更容易与H2反应 D.X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强 |
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镭元素位于元素周期表第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的说法不正确的是(? )。 A.氢氧化物呈两性 B.单质与水反应放出氢气 C.在化合物中呈+2价 D.单质的还原性比镁强 |
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下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是： A. 氯气与H2S能发生置换反应 B. HClO4酸性比H2SO4强 C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定 |
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下列说法错误的是（ ） A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 B.砹(At)的单质颜色为黑色 C.铍(Be)原子失电子能力比镁弱 D.氢氧化镭[Ra(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 |
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元素周期表中前七周期所含的元素种数如下表:
由此推测第八周期最多可能含有的元素种数是(? )。 |
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碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（ ） A.碱金属单质的密度小，熔点和沸点低 B.碱金属在常温下易被氧化 C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去 D.碱金属原子的核电荷数比较小 |
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下列叙述中一定能说明金属A比金属B的活动性强的是(? )。 A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子电子层数比B原子电子层数多 C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D.常温时,A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能和稀盐酸发生反应 |
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下列四种元素中，非金属性最强的是(? ) A．Cl B．P C．S D．Si |
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已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是(? ) A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾 C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋ D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH |
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下列各组化合物的性质比较，不正确的是(? ) A．金属性：Li＜Na＜K B．密度：Li<Na<K C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：F－＜Cl－＜Br－ |
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下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是(? ) A．Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 B．稳定性：HCl＞HI C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO2＞HIO3 |
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借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是(? ) A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大 |
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下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是(? ) ①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－ ②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr ③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强 ④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易 A．②③ B．③④ C．①④ D．①② |
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实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分: 实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较 实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验设计如下表:
请回答下列问题: |
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铊的相关信息卡片如图所示： (1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期，第________族。 (2)下列推断正确的是________。 A．单质的还原性：Tl＞Al B．原子半径：Al＞Tl C．碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＋＞Al3＋ (3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。 A．Tl＋最外层有1个电子 B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱 D．Tl＋的还原性比Ag强 |
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(1)某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为________。 (2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。 (3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为________。 |
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把Cl2通入含11 g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55 g残渣。通过计算回答NaBr是否完全反应？生成的NaCl为多少克？ |
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