2016-2017年高二下册期中考试化学在线测验（福建省永春县第一中学）

1.	详细信息
针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（ ） ①利用风力发电制氢燃料；? ②利用潮汐能发电； ③大力建设火电厂；? ④用节能灯代替白炽灯； ⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料； ⑥提倡人们购物时不用塑料袋； ⑦提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车；⑧尽量使用含碳量低的产品； A. ⑥⑧ B. ③④⑦ C. ③④⑤⑥ D. ③⑦⑧

2.	详细信息
下列说法正确的是( ) A. 放热反应不需加热就能发生 B. 反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应 C. 1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

3.	详细信息
已知下列数据：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) 　　△H＝－3350kJ?mol－1 2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) 　　　△H＝－544kJ?mol－1 则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ） A. ＋1403 kJ?mol－1 B. －859 kJ?mol－1 C. －1718 kJ?mol－1 D. －2806kJ?mol－1

4.	详细信息
将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（ ） A. 溶液中的pH值增大 B. 铜片做正极 C. 锌片做负极，锌发生还原反应 D. 溶液中的H+向正极移动

5.	详细信息
关于化学平衡常数K的叙述正确的是（ ） A. K越大，表示化学反应速率越大 B. 对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。 C. 加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大 D. 对任一可逆反应，K越大，表示反应物的转化率越大

6.	详细信息
碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是 ① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ?mol?1 ② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ?mol?1 A．①的产物比②的产物稳定 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ?mol?1 D．在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

7.	详细信息
在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=－197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ） A. SO2 和 SO3 共有 2 mol B. 放出热量197 kJ C. 生成 2 mol SO3 D. 含有氧原子共有3mol

8.	详细信息
反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A. v (A)=12 mol / (L?min) B. v (D)=0.4 mol / (L?s) C. v (C)=30 mol / (L?min) D. v (B)=0.6 mol / (L?s)

9.	详细信息
在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 图中a点的值为0.05 B. 平衡时A2的转化率为62.5% C. 该反应的平衡常数K＝0.03 D. 温度升高，平衡常数K值不变

10.	详细信息
对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是（ ） A. 增大体积使压强减小 B. 压强不变，充入气体Ne C. 体积不变，充入N2使压强增大 D. 体积不变，充入He使压强增大

11.	详细信息
为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（? ） ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间 A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

12.	详细信息
关于下列装置的说法正确的是（ ） ?   A. 装置①中盐桥内的K+移向ZnSO4溶液 B. 若装置②用于铁棒镀铜，则M极为铁棒 C. 若装置②中N极为铁棒，M极为石墨，则铁棒不易被腐蚀 D. 若装置②用于电解精炼铜，则溶液中Cu2+浓度保持不变

13.	详细信息
在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a％的是（ ） A. 3molH2+2molN2 B. 2molNH3＋1molN2 C. 2molH2+3molN2 D. 0.1molNH3＋0.95molN2+2.85molH2

14.	详细信息
用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态(　 ) A. CuCO3 B. CuSO4 C. Cu(OH)2 D. CuSO4?5H2O

15.	详细信息
在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A) υ(B)、υ(C)（mol?L-1?s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ） A．2A+3B＝2C ? B．A＋3B＝2C C．3A+B2C D．A＋3B2Ｃ

16.	详细信息
有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．d＞c＞a＞b? B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c

17.	详细信息
LED产品的使用为城市增添色彩。右图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ） A. 该装置将化学能最终转化为电能 B. b处为电池正极，发生还原反应 C. a处通入O2 D. 通入O2的电极上发生的电极反应为O2 ＋4H+ ＋4e?＝2H2O

18.	详细信息
Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A. Mg电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C. 石墨电极附近溶液的pH增大 D. 电子从石墨电极移向Mg电极

19.	详细信息
如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是(　　) A. 铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极 B. 原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大 C. 锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol D. 电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液

20.	详细信息
某烃的分子式为C10H14，它不能与溴水反应，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有(　　) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

21.	详细信息
中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是 A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确 C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

22.	详细信息
利用下图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol?L?1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+ 浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是（ ） A. 闭合K1，断开K2后，A电极增重 B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大 C. 断开K1，闭合K2后，NO3?向A电极移动 D. 断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应

23.	详细信息
全矾电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋下列说法错误的是（ ） A. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱 C. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色 D. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移数为2mol

24.	详细信息
已知H2（g）+ Br2（l）＝ 2HBr（g）；△H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为( ) A. 404 B. 200 C. 230 D. 260

25.

详细信息

（1）把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如图所示，最终可在A极观察到酚酞变红。填空完成问题： ①A是原电池的_______极，代表金属____(填“铜”或“铁”)； ②电极方程式分别为正极：______________________，原电池反应为_____________________________________。 （2）请从图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。 ①A极发生的电极反应式是________________，B极发生的电极反应式是_______________。 ②设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_________________________________________________________。 ③实验中，在盛有KI?淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为______________________。

26.

详细信息

恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+ B（g）xC（g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol?L－1?s－1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白： （1）x = _________________ （2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为______________ （3）平衡时容器中B的体积分数为___________________ （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为_______________ （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是_____________ A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1 B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) = 2∶1? C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．压强不再变化 E．气体的物质的量不再变化

27.

详细信息

某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。请你和探究小组完成下列问题: （1）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。 A．反应放热导致温度升高　 　 　B．压强增大 C．生成物的催化作用 　　　　　　 　D．反应物接触面积增大 （2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如下表： 时间/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80 温度/℃ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27   根据表中实验数据规律，结合实验假设你得出的结论是________________。 （3）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用。为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）： 实 验 编 号 铜? 片 质量/g 0.1mol?L-1 硝酸/mL 硝酸铜 溶液/mL 亚硝酸钠 溶液/mL 水的体积 /mL 实验目的 ① 5 20 0 0 ___ 实验①和②探究_________对实验的影响；实验①和③探究亚硝酸根 的影响。 ② 5 20 0.5 0 0 ③ 5 20 ____ ____ 0

28.

详细信息

Ⅰ．尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应： 第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ?mol－1 第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ?mol－1 （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________ （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示： 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。 （3）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为________________________________。 Ⅱ．用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示： ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “?”、“<”或“?”）。 ②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。