2016-2017年高二上册化学期中考试在线测验（广东省佛山一中）

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下列各项与反应热的大小无关的是（　　） A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢

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下列变化属于吸热反应的是（　　） ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰． A.①④⑤ B.①②④ C.②③ D.②④

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以下自发反应可以用熵判据来解释的是（　　） A.N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol B.CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=?175.7kJ/mol C.（NH4）2CO3（s）?NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol D.2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=?285.8kJ/mol

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C.向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D.在含有[Fe（SCN）]2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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在2A+B?3C+4D中，表示该反应速率最快的是（　　） A.υ（A）=0.5mol?L?1?S?1 B.υ（B）=0.3 mol?L?1?S?1 C.υ（C）=0.8mol?L?1?S?1 D.υ（D）=1 mol?L?1?S?1

6.	详细信息
在下列平衡2CrO42?（黄色）+2H+?Cr2O72?（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（　　） A.H+ B.OH? C.K+ D.H2O

7.	详细信息
水的电离过程为H2O?H++OH? ，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10?14 ， KW（35℃）=2.1×10?14 ．则下列叙述正确的是（　　） A.c（H+）随温度的升高而降低 B.35℃时，c（H+）＞c（OH?） C.溶液：pH（35℃）＞pH（25℃） D.水的电离是吸热的过程

8.	详细信息
将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（　　） A.做该实验时环境温度为22℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

9.	详细信息
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　） A.CO（g）+ O2（g）?CO2（g）；△H=?283.0 kJ/mol B.C（s）+ O2（g）?CO（g）；△H=?110.5 kJ/mol C.H2（g）+ O2（g）?H2O（g）；△H=?241.8 kJ/mol D.2C8H18（l）+25O2（g）?16CO2（g）+18H2O（l）；△H=?11036 kJ/mol

10.	详细信息
一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）达到平衡的标志是（　　） A.容器内每减少1mol A2 ，同时生成2mol AB3 B.容器内每减少1mol A2 ，同时消耗3mol B2 C.混合气体总质量不变 D.容器内的气体密度不再改变

11.	详细信息
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH?（aq）=H2O（1）△H=?57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　） A.△H1＞△H2＞△H3 B.△H1＜△H3＜△H2 C.△H1＜△H2＜△H3 D.△H1＞△H3＞△H2

12.	详细信息
在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）?R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（　　） A.正反应放热，L是气体 B.正反应吸热，L是固体 C.正反应吸热，L是气体 D.正反应放热，L是固体或液体

13.	详细信息
在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）?2B（g）和2C（g）?D（g），X1和X2分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（　　） A.X1降低，X2增大 B.X1、X2均降低 C.X1增大，X2降低 D.X1、X2均增大

14.	详细信息
一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）?zC（气）．达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L．下列叙述正确的是（　　） A.平衡向正反应方向移动 B.x+y＞z C.C的体积分数增大 D.B的转化率增大

15.	详细信息
将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（　　） A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能

16.	详细信息
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　） A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10?11 mol?L?1 B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C.醋酸中的c（CH3COO?）和硫酸中的c（SO42?）相等 D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

17.	详细信息
若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　） A.不是在室温下 B.弱酸溶液与强碱溶液反应 C.强酸溶液与强碱溶液反应 D.二元强酸溶液和一元强碱溶液反应

18.	详细信息
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（　　） A.ROH是一种强碱 B.在x点，MOH并没有完全电离 C.在x点，c（M+）=c（R+） D.稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

19.	详细信息
实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（l）△H1=?890.3kJ/mol C（石墨）+O2（g）?CO2（g）△H2=?393.5kJ/mol H2（g）+ O2（g）?H2O（l）△H3=?285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热： C（石墨）+2H2（g）?CH4（g）△H4= ．

20.	详细信息
常温下，体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m n（填＞、＜、=）

21.	详细信息
取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为．

22.	详细信息
常温下，某一元酸HA的Ka=2×10?5 ，则0.05mol/L该酸溶液的pH值= ．

23.

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在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 ，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：
（1）根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为．

（2）该反应的化学平衡常数表达式为    ．
（3）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为    ．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡   移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K   填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

24.

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乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O
（1）该反应的平衡常数表达式K= ．
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验．

实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如表：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol?L?1浓H2SO4	饱和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol?L?1 H2SO4		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸		1.2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是   mL和   mol?L?1 ．
②分析实验   （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的产率．浓H2SO4的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是    ．
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是    ．

25.

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某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.100mol?L?1稀盐酸和0.100mol?L?1氢氧化钠溶液，
②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.100mol?L?1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
④加入25.00mL 0.100mol?L?1稀盐酸．
请回答下列问题
（1）测定过程的正确操作顺序为：   （填序号）．
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为：    ．
（3）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为    ，理由是    ．
（4）某同学四次测定的V数据如表：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V/mL	12.9	15.4	13.1	13.0

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数．
（5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是．
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗． ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．

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