2017-2018年高一1月月考化学试卷（四川省眉山中学）

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下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是(　　) A. 浓硫酸 B. 高锰酸钾 C. 硫黄 D. 硫酸钾

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下列物质中不属于电解质的是 ( ) A. 氢氧化钠 B. 硫酸铁 C. 氯化钠 D. 蔗糖

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下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是(　　) A. 烧碱、液态氧、干冰 B. 生石灰、白磷、漂白粉 C. 氯水、铁红、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾

4.	详细信息
有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是? (　　) A. 碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱 B. CO2溶于水能导电，属电解质 C. 硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐 D. CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应

5.	详细信息
下列过程属于化学变化的是(　　) ①活性炭吸附有色物质 ②氯水漂白有色布条? ③过氧化钠露置在空气中 ④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色? ⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色? ⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KCl A. ①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥

6.	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为 NA B. 11.2 g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA D. 2.3 g Na与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA

7.	详细信息
如下试剂的保存方法，其中不能用氧化还原反应解释的是(　　) A. 钠保存在煤油中 B. 氯水保存在棕色的试剂瓶中 C. 保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

8.	详细信息
下列离子方程式书写正确的是(　　) A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H＋ Fe3＋ + H2O B. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH－+O2↑ C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH－ Al(OH) 3 ↓ D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH) 3 + OH－ = AlO2－ +? 2H2O

9.	详细信息
下列图示实验操作，能达到目的的是(　　) A. 检验K+的存在 B. 干燥氯气 C. 分离酒精与水 D. 蒸发食盐水

10.	详细信息
在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A. Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B. Ag+、Na+、NO3－、AlO2－ C. Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D. Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

11.	详细信息
下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是(　　) A. 稀盐酸，Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 C. Cl2，NaBr溶液 D. CO2，澄清石灰水

12.	详细信息
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A. 3:1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3

13.	详细信息
把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量氯水，再加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到固体残渣。上述沉淀和残渣分别为 A. Fe(OH)2 ；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeO C. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3 D. Fe(OH)3；Fe2O3

14.	详细信息
下列有关物质用途的说法中，不正确的是(　　) A. 二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料 B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料 C. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D. 三氧化二铁常用作红色油漆和涂料

15.	详细信息
将一定量CO2通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体。下列对所得固体的成分说法中不正确的是 A．所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成 B．所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成 C．所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成 D．所得固体可能只含有NaHCO3

16.

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下列除去杂质的方法中错误的是(　　)

	物质	杂质	除杂质的方法
A	SiO2	CaCO3	过量稀硫酸、过滤
B	铜粉	铝粉	过量CuCl2溶液、过滤
C	FeCl3溶液	FeCl2	通入适量氯气
D	SO2	HC1	通过NaHSO3溶液的洗气瓶

A. A B. B C. C D. D

17.	详细信息
用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径：甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3则(　　) A. 甲、乙消耗的原料同样多 B. 乙消耗的原料最少 C. 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同样多

18.	详细信息
某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的(　　) ①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有Na2CO3 ⑤肯定没有MgCl2 A. ①②③ B. ②④ C. ①③ D. ①③⑤

19.

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向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果不正确的是(　　)

A. 反应过程中，沉淀最多时的质量为78g
B. 反应过程中，Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为3.5L
C. AlCl3溶液的浓度为2.0mol/L
D. 当V(NaOH)＝4.0 L时，得到的溶液中Na＋、Cl－浓度一定不相等

20.	详细信息
含氯化镁和氯化铝的200 mL 混合溶液中，c(Mg2＋)为 0.2 mol?L－1，c(Cl－)为1.3 mol?L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol?L－1 NaOH溶液的体积为(　　) A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL

21.

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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：
（1）上述反应中____是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______________________。
（3）实验室配制好2.0 mol?L-1的NaOH溶液，需要这种溶液____mL才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。
（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式______________。
（5）现需490 mL 2.0 mol?L-1 NaOH溶液：
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是____。
②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。
③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是____。
A．定容时俯视
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．溶解所用烧杯未洗涤
D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验

22.

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目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：

化学式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
沸点/℃	3.8	11.0	82.0

请回答下列问题：
(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是______________。
(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式____________________________。
(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在对水消毒时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有_____________性。
(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法
表示出该反应电子转移的方向和数目______________。
(5)工业上制备ClO2的反应原理为：
NaClO3+? HCl（浓）- ? ClO2↑+ ? Cl2↑+? H2O+? NaCl．
①配平方程式：______________。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________________（填序号）。
A．还原性 B．氧化性 C．酸性
③若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。

23.

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实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

(1)A仪器的名称： ________。B中发生反应的离子方程式为_______________________。
(2)为了获得纯净干燥的氯气， C、D中应分别放入的试剂为C_________；D________。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_____________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成__________________。
(5)整套装置存在不妥之处，请画出你认为应该补充的装置，并说明放置的位置_______________。

24.

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工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：

已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
(1)固体混合物B的成分是_________。它与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为_____________________，____________________________。设计要检验该铁元素的离子实验步骤为_____________________________________。
(3)在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为________________。

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