2017-2018年高一上半期第二次月考化学试卷（四川省乐山沫若中学）

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如果你家里的食用芝麻油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 A. A B. B C. C D. D

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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是? ( ) A．480mL，56.2g B．500mL，56.2g C．500mL，58.5g D．任意规格，56.2g

3.	详细信息
胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ） A. 光束穿过胶体时形成一条光亮的通路 B. 胶体粒子直径大小在 1nm~100nm 之间 C. 胶体粒子因吸附而带有电荷 D. 胶体粒子不能透过半透膜

4.	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是（ ） A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 18 gH2O中含的质子数为8NA C. 常温常压下,1 mol氧气所含的原子数目为2NA D. 在标准状况下,11.2 L水蒸气含有的原子数为1.5NA

5.	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 （ ） A. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝ Al(OH)3↓ B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+ OH－+ H＋+ SO42－＝ BaSO4↓+ H2O C. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ D. 碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO32-+H+＝ HCO3－

6.	详细信息
在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是? ( ) A. Br－→Br2 B. MnO4－→Mn2+ C. SO3→SO42－ D. Fe2O3→Fe

7.	详细信息
下列各组离子，能在无色溶液中能大量共存的是? （ ） A. SO42－、Cl－、Na+、MnO4－ B. CO32－、K+、Ag+、NO3－ C. SO42－、Mg2+、K+、Cl－ D. HCO3－、Na+、SO32－、OH－

8.	详细信息
有相同条件下的三个反应： ①2A－+B2 ＝ 2B－+A2 ②2C－+A2 ＝ 2A－+C2 ③2B－+D2 ＝ 2D－+B2 由此得出，下列判断不正确的是 （ ） A. 氧化性：A2 >B2> C2 >D2 B. 还原性：C－>A－>B－>D－ C. 2A－+ D2 ＝ 2D－+ A2该反应可以进行 D. 2C－+ B2 ＝ ?2B－+ C2该反应也能进行

9.	详细信息
下列叙述正确的是 （ ） A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D. 三氧化硫溶于水，生成的硫酸能导电，故三氧化硫属于电解质

10.	详细信息
反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，还原产物与氧化产物的物质的量之为(　　) A. 2∶1 B. 1∶2 C. 3∶5 D. 5∶3

11.	详细信息
将m克下列物质在足量O2中充分燃烧后的产物全部通过过量的Na2O2固体，充分吸收后，Na2O2增重的质量大于m克的是 A. H2和CO的混合气体 B. 乙醇 C. 葡萄糖（C6H12O6） D. 草酸（C2H2O4）

12.	详细信息
如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( ) A. A B. B C. C D. D

13.	详细信息
下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ） A. 在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落 B. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与水反应是一个放热反应且有O2生成 C. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，边加边振荡，即可得到白色Fe(OH)2沉淀 D. 向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体

14.	详细信息
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是(　　) A. 在该反应中维生素C作催化剂 B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的 C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D. 上述反应中维生素C作氧化剂

15.	详细信息
下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是 ( ) ①金属钠投入FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③向澄清石灰水加入过量NaHCO3溶液 ④向NaAlO2溶液中滴入少量稀盐酸 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ⑥向FeCl2溶液中加入Na2O2固体 A. 只有①②⑤ B. 只有③④⑥ C. 只有②③ D. 只有③④⑤

16.	详细信息
有Al、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL2 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为 ( ) A. 1mol/L B. 0.5mol/L C. 2mol/L D. 3mol/L

17.	详细信息
有一包白色粉末,可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分,进行如下实验: ①取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色 ②过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且有气泡产生 据此推断,该白色粉末中一定含有（ ） A. Ba(OH)2、KNO3 B. Ba(OH)2、Na2CO3 C. Na2SO4、KNO3 D. FeCl3、Na2CO3

18.	详细信息
下列叙述正确的是（? ） A. 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，会生成红色沉淀 B. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+ C. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物 D. 小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂

19.	详细信息
在200℃时，CO2和H2O蒸汽的混合气体共25.3g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了17.3g，则反应中转移电子的物质的量为（ ） A. 2mol B. 1mol C. 0.5mol D. 0.25mol

20.	详细信息
向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（? ） ①a mol ②b mol ③mol ④mo l ⑤0 mol ⑥（4a-b）mol A. ①②③④⑤⑥ B. 只有①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. 只有①④⑤

21.

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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。 A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl?的数目 D.溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L的稀盐酸。 ①该学生需要用量筒量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。 ②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________； A.用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处 ③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸的浓度有何影响？（用“偏高、偏低或无影响”填空）。 I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________； II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________； III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。

22.	详细信息
甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。 甲组：沉淀分析法：用托盘天平称取w克混合物溶解于蒸馏水后，加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得m克，写出该反应的离子方程式________________________。其混合物中Na2CO3的质量分数为（写出表达式）：___________。 乙组：气体分析法：把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_______。 A．氢氧化钠溶液 B．饱和碳酸钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液 选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_____________________________________

23.	详细信息
现有A、B、C、D四种化合物，其焰色反应的火焰均为黄色。其中C是一种淡黄色固体，加热固体A可生成D，同时得到能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。A与B溶液混合后可得到D。 （1）写出下列物质的化学式：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______。 （2）写出A与B反应的离子方程式：_________________________________________。 （3）在甲、乙、丙、丁四个烧杯中各加入100 mL水，再分别加入0.1 mol 的下列物质：①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠，固体完全溶解后，四个烧杯中溶质的质量分数由大到小的顺序是（填编号）___________________。

24.

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A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如下图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+B→A+G属于置换反应。（部分反应物、生成物没有列出）。请填写下列空白： （1）如何检验D中阳离子___________________________________________。 （2）写出反应②的化学方程式：__________________。写出反应④的离子方程式：__________________________。 （3）若D溶液中混有C，用离子方程式表示除去的方法：____________________。 （4）E在空气中变成F的实验现象是_________________________________。 （5）写出反应⑥的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。