题目

（10分）维生素C又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中，属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。其化学式为C6H8O6，相对分子量为176.1，由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，半反应为：C6H8O6 = C6H6O6 + 2H+ + 2e    j y = 0.18 V因此，可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量。具体实验步骤及结果如下：（1）准确移取0.01667 mol/L的K2Cr2O7标准溶液10.00 mL于碘量瓶中，加3 mol/L H2SO4溶液10 mL，10% KI溶液10 mL，20．（1）计算：$\sqrt{3}$-|$\sqrt{2}$-$\sqrt{3}$|+$\root{3}{-27}$+$\sqrt{（-2{）^2}}$（2）解方程组：$\left\{\begin{array}{l}\frac{x}{3}+\frac{y}{2}=0\\ 2（x-4）-3（y-1）=3\end{array}$．