2019届高三上学期第一次月考理科综合化学试卷带参考答案和解析（四川省内江市威远县威远中学）
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化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理 D. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 |
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NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B. 2L 0．5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA |
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下列说法正确的是 A.  的一溴代物和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C. 按系统命名法，化合物  的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D.  与 都是α-氨基酸且互为同系物 |
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短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。下列有关叙述不正确的是（ ） A. Y元素没有正价 B. M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键 C. W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:Y>X>W D. X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:1 |
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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓ B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小 C. 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体 D. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO  |
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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
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若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A. HNO2的电离平衡常数：c点>b点 B. b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－) C. c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2) D. d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋) |
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实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略）  ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________________________（锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :______________________________ ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH  2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________________(写离子方程式)。（2）探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
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活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下： 已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
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当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上，它在给我们提供廉价能源的同时，燃烧生成的SO2、NOx等也造成了比较严重的大气污染问题。 （1）向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多数会转化为CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。 已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol-1 ②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1 ③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1 则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s) △H =____________kJ·mol-1。 （2）活性炭对NO2有较强的吸附性，二者之间可发生2C(s)+2NO2(g)  N2(g)+2CO2(g) △H，为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响，某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭，进行如下实验探究：i.固定密闭容器的体积为5 L，测得恒容时不同温度下NO2的转化率(ɑ)与时间(t)的关系如图1所示：  ①该反应的△H_______0填“>”或“<”)，温度为T2时，反应开始到达到平衡的时间段内v(N2)=__________________ ②温度为T1 时该反应的平衡常数K=____________________，若保持温度不变，提高NO2 转化率的方法是________________________。 ⅱ.保持容器中的温度恒定，测得20s内，CO2的体积分数(φ)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。  ③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势，其原因为____________________________________，压强为p1时，容器中c(NO2)：c(N2)=____________________ （3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大气的污染，又可获得重要的化工产品，若某吸收液c(HSO3－)：c(SO32－)=1：100，则所得溶被的pH=____________(常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。 |
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云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制. （1）基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________________ （2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为___________晶体，Ni(CO)4 空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___________，写出与配体互为等电子体的阴离子________________________(任写一种). （3）黄血盐[K4Fe(CN)6•3H2O]中，三种同周期非金属元素第一电离能由小到大顺序为_________________。 （4）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 > (填化学式)，_________，理由是________________________________________________________. （5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2－半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为________________g/cm3(只列出计算式).  |
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（题文）有机物M的合成路线如下图: 已知:i：  ii:  （1）M中含氧官能团的名称有醚键和___________，C的名称为___________，步骤⑥的反应类型为___________。 （2）步骤④反应的化学方程式为_________________________________。 （3）试剂X的结构简式为___________。 （4）同时满足下列条件，E的同分异构体有__________种。 I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。 其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: ______________________。 （5）根据以上信息，写出以  为原料制取 的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)____________________________________________。合成路线图示例:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH |
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