高中化学人教版 选修三 第2章 分子结构与性质 共价键

1.	详细信息
从电负性角度来判断下列元素之间难形成共价键的是(? ) A.Na和Cl B.C和H C.N和N ? D.S和O

2.	详细信息
H2S分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是(? ) A.共价键的饱和性 B.S原子的电子排布 C.共价键的方向性 D.S原子中p轨道的形状

3.	详细信息
在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是(? ) A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道

4.	详细信息
下列分子中,既含有σ键又含有π键的是(? ) A.CH4 B.HCl C. D.F2

5.	详细信息
下列物质中含有的σ键和π键的数目比为1∶2的是(? ) A.乙烯 B.乙炔 C.二氧化碳 ? D.氮气

6.	详细信息
下列说法中不正确的是(　 　) A. 一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 C. 在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. N2分子中有1个σ键，2个π键

7.	详细信息
根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是(? ) A.两者都为s-s σ键 B.两者都为p-p σ键 C.前者为p-p σ键,后者为s-p σ键 D.前者为s-s σ键,后者为s-p σ键

8.	详细信息
对σ键的认识不正确的是(? ) A.σ键属于共价键 B.s-s σ键与s-p σ键的对称性相同 C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键 D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

9.	详细信息
某原子的原子核外最外层电子排布式为ns2np4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是(? ) A.1对 B.2对 C.3对 D.4对

10.	详细信息
关于乙醇分子的说法正确的是(? ) A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键

11.	详细信息
在下列分子中:①HF ②Br2 ③H2O ④N2 ⑤CO2 ⑥H2 ⑦H2O2 ⑧HCN分子中只有σ键的是? ? (填序号,下同),分子中含有π键的是 ,分子中所有原子都满足最外层8e-稳定结构的是 ,分子中的σ键是由两个原子的s轨道重叠形成的,符合条件的是 ,分子中的σ键是由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的,符合条件的是 ,分子中的σ键是由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的,符合条件的是 。

12.	详细信息
有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子的相同,则: (1)A、B、C、D的元素名称分别为? 、? 、 ? 、 ? 。 (2)AD4分子中含有的共价键类型为? (填“σ键”或“π键”)。 (3)D的负一价阴离子的电子排布式为 ,B2C2的电子式为 ,属? (填“离子化合物”或“共价化合物”)。

13.	详细信息
分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质,填空。 (A).NH3 (B).H2O (C).HCl (D).CH4 (E).C2H6 (F).N2 (1)所有的价电子都参与形成共价键的是 ? ; (2)只有一个价电子参与形成共价键的是 ? ; (3)最外层有未参与成键的电子对的是 ? ; (4)既有σ键又有π键的是 。

14.	详细信息
(1)如图,写出下列价键的名称,并各举一例说明含有这种价键类型的物质。(导学号52700083)   ① ② ③ ④ ⑤ 化学键类型           举例             (2)某有机物的结构式为,则分子中有 ? 个σ键, 个π键。