2018年高考化学二轮专题复习 专题五：金属及其化合物（备考）
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化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（ ） ①钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质 ②氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定 ③发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ④Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的来源 ⑤明矾常作为消毒剂 ⑥碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂． A.①②③④ B.①②④⑤ C.①②③④⑥ D.①②④⑤⑥ |
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“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ） ①钠与水反应生成NaOH和H2 ， 所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解 ④Al（OH）2能与NaOH反应，Be（OH）2也能与NaOH反应． A.①③ B.②④ C.①② D.①②④ |
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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ， 无Fe2+ B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ， 无K+ D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 |
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下列关于铜的说法正确的是（ ） A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同 B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同 C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同 D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同 |
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在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ） A.Na+ B.Al3+ C.Fe3+ D.Fe2+ |
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某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是（ ） A.常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色 B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体 D.将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器 |
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已知A、B为单质，C为化合物：A+B C  A+B．能实现上述转化关系的是（ ）①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2气体，则A可能是H2 ③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu． A.①② B.②④ C.①③ D.③④ |
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研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）  A.OC段离子反应方程式为H++OHH2O B.溶液中n（NH  ）=0.012 molC.溶液中结合OH?能力最强的离子是H+ ， 最弱的离子是Al3+ D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量 |
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下列物质之间的转化都一步能实现的是（ ） A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 C.Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 |
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用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如图．下列有关说法不正确的是（ ）  A.Al2O3、SiCl4均为共价化合物 B.生产过程中均涉及氧化还原反应 C.石英可用于制光导纤维，晶体Si常用做半导体材料 D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用于冶炼铁 |
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铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用． （1）铁元素在元素周期表中的位置为 ． （2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为 ，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为 ． （3）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：  已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
①加入少量NaHCO3的目的是调节pH，应控制pH的范围为 ． |
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氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：  已知：HCNO的结构式是：H?O?C≡NHCN的Ka=6.02×10?10 [Ag（CN）2]?（aq）?Ag+（aq）+2CN?（aq） K=1.3×10?21 回答下列问题： （1）CN?中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN?的电子式 ． （2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式 ． （3）向发生塔中通水蒸汽的目的是 ． （4）氧化池中氰化物的降解分两步进行 CN?被氯气氧化成低毒的CNO? ， 写出相应的离子方程式 ， CNO?被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式 （5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因 （6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式 ， 解释工业电镀中使用氰离子（CN?）的原因 ． |
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TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途． （1）工业上用钛铁矿石（FeTiO3 ， 含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：  其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O． （i）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式： ． （ii）④中加入的X可能是 （iii）④⑤两步的目的是 ． （iv）写出⑥的化学反应方程式 ． （2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4 ， 再用镁还原得到Ti． （i）写出生成TiCl4的化学反应方程式 方法二是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）： 将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池． （ii）阴极反应的电极反应式为 ． （iii）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是 ． |
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氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl?）生产CuCl的流程：  根据以上信息回答下列问题： （1）生产过程中X的化学式为 ． （2）写出产生CuCl的化学方程式： ． （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由 ． 实际生产中SO2要适当过量，原因可能是 （答一点即可）． （4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
析出CuCl晶体最佳pH为 ， 当pH较大时CuCl产率变低原因是 ． 调节pH时， （填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
则样品中CuCl的纯度为 （结果保留三位有效数字）． |
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