2019-2020年高二前半期第一次月考化学免费试卷完整版（云南省玉溪市玉溪一中）

1. 选择题	详细信息
下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是(　　) A. 风力发电 B. 太阳能发电 C. 火力发电 D. 潮汐能发电

2. 选择题	详细信息
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A. 将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA B. 常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有的极性共价键数目为1.5NA

3. 选择题	详细信息
X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C. X与Z可形成离子化合物ZX D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

4. 选择题	详细信息
被称为“国防金属”的镁 ,60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是(　　) A. 海水Mg(OH)2Mg B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg C. 海水Mg(OH)2MgOMg D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

5. 选择题	详细信息
下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（） A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应

6. 选择题	详细信息
强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，三者的关系正确的是（） A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2 C.ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

7. 选择题

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下列推论正确的是 ( )
A. 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1
B. C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定
C. OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

8. 选择题	详细信息
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为 A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

9. 选择题	详细信息
在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 A. B. C. D.

10. 选择题	详细信息
对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是() A. v(A2)=0.01mol/(L·s) B. v(B2)=1.0mol/(L·min) C. v(AB3)=0.9mol/(L·min) D. v(A2)=0.4mol/(L·min)

11. 选择题

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已知下列操作和现象，所得结论正确的是

选项	操作和现象	结论
A	其他条件不变，缩小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深	增大压强，平衡逆向移动
B	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热；未出现银镜	蔗糖未水解
C	向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀	蛋白质均发生了变性
D	其他条件相同时，Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

A. A B. B C. C D. D

12. 选择题	详细信息
某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是(　　) A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能够增大反应体系中活化分子的百分数，升高温度和增大压强也能 C. 催化剂改变了化学反应过程，所以改变了化学反应的热效应 D. 催化剂降低了反应的活化能，从而改变了化学反应速率

13. 选择题	详细信息
450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是 A. 容器内压强保持不变 B. v正(N2)=2v逆(NO) C. N2与CO2的物质的量之比为1∶1 D. 容器内混合气体的密度保持不变

14. 选择题

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根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是
A. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
B. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
C. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

15. 选择题

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在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+，下列说法正确的是（）
A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色
B.该反应是氧化还原反应
C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
D.该反应的平衡常数表达式是K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)c(H2O)

16. 选择题	详细信息
下列能用勒夏特列原理解释的是（） A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要高温 D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

17. 选择题

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密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）

cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应
B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

18. 选择题	详细信息
将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3 (s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（） A.平衡常数减小 B.CaO物质的量不变 C.CO2浓度不变 D.平衡正向移动

19. 选择题

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在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)　ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是(　　)

p2及195 ℃ 时n(H2)随时间变化

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8	5	4	4

A. p1＞p2，ΔH＜0
B. 在p2及195 ℃ 时，反应前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1
C. 在p2及195 ℃ 时，该反应的平衡常数为25
D. 在B 点时，v正＞v逆

20. 选择题

详细信息

一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列说法正确的是（）

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
容器编号	温度(℃)	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
II	387	0.40
III	207	0.20	0.090	0.090

A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小
C. 容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长
D. 若起始时向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，则反应将向正反应方向进行

21. 选择题

详细信息

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]，下列说法正确的是(　　)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2、 3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3的浓度/mol·L－1	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

A. 2c1＞c3 B. α1＋α3＜1 C. 2p2＜p3 D. a＋b＞92.4

22. 实验题

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I.50 mL 1.0mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

（1）__（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__（填“增加”“减少”或“不变”）；所求中和热数值__（填“增加”“减少”或“不变”）。
（4）__（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。
（5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据：

实验序号	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	温差（t2－t1）/℃
1	25.0	32.6
2	25.1	31.8
3	25.1	31.9

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g·cm－3，中和后混合液的比热容c=4.18410﹣3kJ·g－1·℃－1则该反应的中和热为ΔH=__（保留小数点后一位）。
（6）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是__（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：
现用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液与0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度/℃	参加反应的物质
		KMnO4（H2 SO4）		H2C2O4		H2O	MnSO4
		V/mL	c/mol·L－1	V/mL	c/mol·L－1	V/mL	G
A	20	10	0.1	10	0.5	0	0
B	20	10	0.1	6	0.5	V1	0
C	20	10	0.1	10	0.5	0	1
D	50	10	0.1	6	0.5	0	0
E	40	10	0.1	10	0.5	0	0

（1）写出反应的化学方程式_____________________；
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用A～E表示，下同)；
（3）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________；
（4）实验A和B，可以研究浓度对化学反应速率的影响，则V1 =_____；
（5）A、B、C三组实验比较，溶液褪色所用的时间最长的是__________组实验。

23.

详细信息

工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝，工艺流程如图：

（1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是__________、 ________；
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是______，步骤②反应的子方程式是：________________、 ____________、 _____________；
（3）步骤③主要的化学方程式是：_________；
（4）滤液3中的离子主要有______，该流程中哪些物质可循环使用_________。

24. 综合题

详细信息

在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)

2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果________________。
（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=__________________。
（3）升高温度，该反应的K值将______；容器中气体的平均相对分子质量将______。（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A．v(SO3)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器内密度保持不变
（5）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为_______。
A．a B．b C．c D．d
（6）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向_______反应方向移动（填“正” 或“逆”）。SO3的体积分数_______（填“增大”或“减小”）。
（7）将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中，已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度、压强下开始发生反应，在反应过程中维持体系温度不变。

①反应达平衡所需时间甲________乙（填“大于”“等于”或“小于”）；达平衡时SO3的转化率甲__________乙（“大于”“等于”或“小于”）。
②若平衡后，向甲、乙中分别充入惰性气体，__________（填“甲”或“乙”）容器的平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

25. 填空题

详细信息

(1)已知反应 2HI(g)

H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)

H2(g)+I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。
②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 时，v正＝_________ min－1。
③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。

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