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对若干物质分类，下列说法错误的是（ ） A.可能有多种标准 B.一定只有一种标准 C.可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类 |
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下列叙述正确的是（ ） A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等 |
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同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ） A.氢气 B.二氧化硫 C.氧气 D.二氧化碳 |
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下列事实与胶体性质无关的是（ ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 |
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下列说法正确的是（ ） A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质 C.强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液 D.CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质 |
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对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） A.K+ ， Na+ ， Cl? ， NO3? B.Cu2+ ， NO3? ， OH? ， HCO3? C.CO32? ， OH? ， Cl? ， K+ D.NH4+ ， H+ ， Cl? ， Al3+ |
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下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl?的物质的量浓度相同的是（ ） A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液 B.200ml0.25mol/LHCl溶液 C.50ml1mol/LNaCl溶液 D.200ml0.25mol/LCaCl2溶液 |
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下列反应的离子方程式中正确的是（ ） A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+?Cu2++Ag B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH?+H++SO42 BaSO4↓+H2O C.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+?Ca2++H2O+CO2↑ D.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32 CaCO3↓ |
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A.1mol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3NA C.常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NA D.1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA |
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某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ ） A.Fe2+、Cu2+ B.Cu2+、H+ C.Zn2+、Fe2+ D.Zn2+、H+ |
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标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A.气体A与B的相对分子质量比为m：n B.同质量气体A与B的分子个数比为n：m C.同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：m D.相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n |
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| 12. | 详细信息 |
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某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（ ） A.一定溶有CO32? B.一定溶有SO42? C.一定溶有Ag+ D.可能溶有SO42?或Ag+ |
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下列有关的叙述正确的是（ ） A.CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 D.“血液透析”原理与胶体的性质无关 |
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| 14. | 详细信息 |
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在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ） A.16：9 B.23：9 C.32：9 D.46：9 |
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以下12种物质为中学化学中常见的物质： ①Cu ②KCl ③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH（酒精）⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3?NaOH?CaO 请按下列要求回答（填写物质的标号）： （1）属于电解质的是 ． （2）在水溶液中能电离出H+的是 ， 属于酸的是 ． （3）属于碱的是 ， 其中难溶性碱为 ． （4）难溶性盐是 ． |
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| 16. | 详细信息 |
| 8g CH4共有 mol氢原子，0.1mol NH3共有约 个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ． | |
| 17. | 详细信息 |
| 在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为 ． | |
| 18. | 详细信息 |
| V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为 mol?L?1 ， 溶质的物质的量浓度为 mol?L?1 ． | |
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实验室用密度为1.84g?cm?3 ， 溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol?L?1的硫酸． （1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为 ． （2）现有下列几种规格的仪器，应选用 （用序号填空）． ①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶 （3）容量瓶上标有 、 和 ． （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ． A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯 C.定容时俯视刻度线 D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线． |
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| 20. | 详细信息 |
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根据题意进行计算： （1）标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？ （2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H2的体积？（根据化学方程式计算） |
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