2019-2020年高二上半年第一次段考化学免费试卷（江西省新余市分宜中学）

1. 选择题	详细信息
用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A.温度：T1＞T2＞T3 B.正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d) C.平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d) D.平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

2. 选择题	详细信息
以和为原料可合成尿素，反应为：。达到平衡时，的转化率随温度变化的情况如下图。下列说法不正确的是（ ） A. 该反应的 B. 若y为压强，则 C. 若y表示反应起始时的水碳比（，则 D. 在恒温恒容（2L）的容器和绝热恒容（2L）容器中，分别加入和，达到平衡时，恒温恒容体系中氨气的转化率大于绝热恒容体系中氨气的转化率

3. 选择题	详细信息
中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B. 反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 C. 反应II为：2H2O2 2H2O + O2↑ D. 总反应为：2H2O2H2↑+ O2↑

4. 选择题	详细信息
Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。已知，△H4＞0。下列说法正确的是 A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6 C. △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

5. 选择题	详细信息
对于反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)，反应特点与对应的图象说法正确的是 A.图甲表明：该反应△H＜0，若 a＋b＞c，则 p1＞p2 B.图乙表明，该反应 a＋b＝c，若△H＞0，则 T2＞T1 C.图丙中，一定是使用了催化剂 D.图丁中，E 点 v(逆)＞v(正)

6. 选择题	详细信息
化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。下列说法正确的是 A.汝窑瓷器的天青色来自氧化铁 B.“傍檐红女绩丝麻”所描述的丝、麻主要成分是蛋白质 C.中国歼—20上用到的氮化镓材料是作为金属合金材料使用 D.诗句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

7. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 B. 反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 C. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

8. 选择题	详细信息
如图为反应N2+3H22NH3的速率v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是（ ） A. 压强 B. 温度 C. 反应时间 D. N2的浓度

9. 选择题	详细信息
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

10. 选择题	详细信息
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.己知：正丁烷(g)=异丁烷(g) △H<0，则正丁烷比异丁烷稳定 B.己知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=-1478.8k·mol-1，则C2H4的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol-1 C.己知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1) △H=-57．3kJ· mol-1，但稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(1)时，放出的热量大于57.3kJ D.已知：S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则△H1>△H2

11. 选择题	详细信息
下列说法中正确的组合是(　　) ①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同位素，HD属于化合物 ②吸热反应必须加热才能完成 ③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ④石墨变金刚石要吸热，故金刚石比石墨稳定 ⑤铅蓄电池工作时两极的质量均增加 ⑥燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能 ⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等 ⑧1mol酸和1mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热 ⑨碱性锌锰电池属于二次电池 ⑩NH3和HCl的化合反应与NH4Cl的分解反应称为可逆反应 A. ①③⑥⑨ B. ③⑤⑥⑦ C. ②③⑧⑨ D. ①③④⑦⑩

12. 选择题	详细信息
已知稀氨水和稀硫酸反应生成1mol (NH4)2SO4时ΔH= -24.2kJ·mol-1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol-1。则NH3·H2O的电离热ΔH等于（ ） A.-69.4kJ·mol-1 B.-45.2kJ·mol-1 C.+69.4kJ·mol-1 D.+45.2kJ·mol-1

13. 选择题	详细信息
某可逆反应达到平衡后，在t0时刻改变条件，其反应速率与时间(t)的关系如图所示。图像对应各点的正反应速率最大的是 A. m B. n C. e D. f

14. 选择题	详细信息
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，则此反应可表示为（ ） A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C

15. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是( ) A. 已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0kJ•mol﹣1则该反应的反应热为566.0kJ•mol-1 B. 甲烷的燃烧热△H= -890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890kJ•mol-1 C. 在一定条件下将1mol SO2和0.5mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -158.4kJ•mol-1 D. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ•mol-1，但稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ

16. 选择题	详细信息
热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ） A. 活化能：E正>E逆 B. 其他条件不变，加入催化剂，△H减小 C. 其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大 D. 其他条件不变，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移动

17. 填空题

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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下： （1）①步骤Ⅱ中制氢气的原理如下： a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；K1 b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；K2 则反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)；K=_______________(用含K1、K2的代数式表示)。 ②T1温度时，对于反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，向2 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)。若达到平衡后，反应放热Q kJ，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，则下列说法正确的是_____________。 A．CO的转化率将增大 B．达到新平衡时的反应热ΔH ＞ —Q C．气体的密度将不变 D．H2O的体积分数增大 （2）将3 molH2和2 molN2充入某恒温恒压容器中，发生合成氨的反应：3H2(g) ＋N2(g) 2NH3(g) ①达平衡时NH3的浓度为c mol·L-1。保持温度不变，按下列配比分别充入该容器，平衡后NH3的浓度不为c mol·L-1的是_________。 A．6 molH2 + 4 molN2 B．0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3 C．3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3 ② 若是在恒温恒容的容器中反应，达到平衡时NH3的浓度为c1 mol·L-1，则c________c1（填“<”“>”或“=”），原因是________________________________________。

18. 填空题

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在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。 请回答下列问题： （1）700℃时，0～5min内，以B表示此反应的平均反应速率，则vB为____________。 （2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。 A．混合气体质量不变 B．混合气体中c(A)不变 C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C) （3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol·L－1，c(B)＝0.50 mol·L－1，c(C)＝0.20 mol·L－1，c(D)＝0.018 mol·L－1，则此时该反应_________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。

19. 综合题

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氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题： (1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则： ①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________. ②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”). ③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8. a.该过程的平衡常数的表达式为____________. b.N2的平衡转化率为________. c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动. (2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知： 反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常数为K1 反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数为K2 反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常数为K3 则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0. (3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示： ①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”) ②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号). a．N2的浓度不再改变 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成 c．容器中压强不再变化 d．混合气体的密度保持不变

20. 综合题

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)　K1 ΔH1<0 (Ⅰ) 2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)　K2　ΔH2<0 (Ⅱ) （1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。 （2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(NOCl)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是____________。