2018年高考化学二轮专题复习 综合复习：物质结构与性质（备考）
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通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（ ） ①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能 ②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+ ， 表现出较强的还原性 ③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 ． A.①② B.②③ C.③④ D.全部 |
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以下有关元素性质的说法不正确的是（ ） A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是① B.具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4第一电离能最大的是③ C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ |
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下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是（ ） A.它的元素名称为锡 B.它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4 C.它的第一电离能小于As D.其外围电子排布图为  |
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元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（ ） A.1个晶胞中离子的总数为18 B.X2+离子的配位数为8，Y2?离子的配位数为4 C.与每个X2+距离最近的X2+共有12个 D.该化合物的化学式为CaS |
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下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（ ） A.SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 B.通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数） C.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 D.1 mol金刚石含4 mol C?C键 |
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（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等． ①基态Fe3+的M层电子排布式为 ． ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= ． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为?20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于 （填晶体类型）； （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 ． 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 求晶胞边长a= cm．（用含ρ、NA的计算式表示） （3）下列有关的说法正确的是 ． A．第一电离能大小：S＞P＞Si B．电负性顺序：C＜N＜O＜F C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大 E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 （4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题： ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ， 1mol Y2X2含有σ键的数目为 ②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 ． ③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 ．  |
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X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2?和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）： （1）R的基态原子的核外电子排布式是 ． （2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是 ． （3）X与Z中电负性较大的是 ． Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是 ， 此离子中含有的化学键类型是 ， X?Z?X的键角 109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）． （4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图．其中X离子的配位数为 ， 以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为 ． 该化合物与MgO相比，熔点较高的是 ．  （5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为 g?cm?3 ． （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA） |
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氟在自然界中常以CaF2的形式存在。 （1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。 A.Ca2＋与F-间仅存在静电吸引作用 B.F－的离子半径小于Cl－ ， 则CaF2的熔点高于CaCl2 C.阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同 D.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 （2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是 (用离子方程式表示)。 已知AlF63-在溶液中可稳定存在。 （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2 ， OF2分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 。 （4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ?mol－1 ， F－F键的键能为159kJ?mol－1 ， Cl－Cl键的键能为242kJ?mol－1 ， 则ClF3中Cl－F键的平均 键能为 kJ?mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的 (填“高”或“低”)。 |
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有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均不大于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的核外没有成单电子，B、C两元素形成的化合物晶胞结构如图所示；  D的3p能级有1个单电子，且与B所在主族相邻；E元 素在地壳中含量居第四位；则： （1）写出基态E原子的价电子排布式 ． （2）A的最简单氢化物分子的空间构型为 ， 其中A原子的杂化类型是 ． （3）B能形成两种常见的单质，其分子式分别为 ， 其沸点是同族元素氢化物中最高的因是 ． （4）A和D形成的化合物中，D显正化合价，试写出该化合物与水反应的方程式： ． （5）B、C两元素形成的化合物晶胞结构中，B原子是 堆积（填堆积模型）；已知B和C形成的化合物晶体的密度为Pg?cm?3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 求晶胞边长a= cm．（用含ρ、NA的计算式表示） |
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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29． （1）F原子基态的外围核外电子排布式为 ． （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号回答）． （3）元素B的简单气态氢化物的沸点 （高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ． （4）由A、B、C形成的离子CAB?与AC2互为等电子体，则CAB?的结构式为 ． （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ． （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ．  （7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因 |
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Fe2+、Fe3+与O22?、CN?、F?、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．  （1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是 （2）Fe2+基态核外电子排布式为 ． （3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示．此物质中碳原子的杂化方式是 ． （4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的化学式为 ． 已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为 ． （5）F?不仅可与Fe3+形成[FeF6]3? ， 还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示．该晶体的化学式为 ． |
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现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题： （1）请写出：D基态原子的价层电子排图： ； F 基态原子的外围电子排布式： ． （2）下列说法错误的是 ． A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2 ． B.电负性顺序：B＜C＜D C.N2与CO为等电子体，结构相似． D.稳定性：H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键． （3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成（F（X）4）2+ ， 该离子的结构式为 （用元素符号表示）． （4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有 ．  （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为 ． （6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率 ． |
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在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态． （1）按电子排布，Q元素在周期表中属 区． （2）第一电离能Y Z，电负性Y Z（填“＞”，“=”或“＜”）． （3）W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2 ， W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的杂化类型为 ， YW3分子的立体构型为 ， YW3极易溶于W2Z的主要原因有 ． （4）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有 ． （5）Q+与Y3?形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏伽德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为 g?cm?3 ．  |
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黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金． （1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是 （2）S位于周期表中 族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是 ，H2O比H2Te沸点高的原因是 （3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题： ①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是 ． A．中心原子的价层电子对数目相等 B．都是极性分子 C．中心原子的孤对电子数目相等 D．都含有极性键 ②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是 （4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题： ①Cu+的价层电子排布为 ，Cu2+有 个未成对电子． ②新制的Cu（OH）2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是 （5）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与 个S原子相连，列式计算晶体密度 ρ= g?cm?3 ． |
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金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．  图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
请回答下列问题：
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为 ． |
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安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题， （1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式 ． 焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了 而变为激发态． （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式  请分析1个松脂酸铜中π键的个数 ；加“*”碳原子的杂化方式为 ． （3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号） ；与X等距离且最近的X原子个数为 ． （4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2 ， SO2分子的几何构型 ， 比较第一电离能：S O（填“＞”或“＜”） |
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太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质． （1）基态硅原子的电子排布式 （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅采取 杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是  （3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为 ．（用元素符号表示） （4）气态SeO3分子的立体构型为 ，与SeO3互为等电子体的一种离子为 （填化学式）． （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为 ；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为 g/cm3 ． （列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA） |
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原子序数小于36 的X、Y、Z、W四种元素，其中X 形成的单质是最轻的物质，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Z原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电子，W 的原子序数为29．回答下列问题： （1）Y2X2 中Y原子的杂化类型为 ， 1mol Y2X2 含有σ键的数目为 ． （2）Y的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是 ． （3）标准状况2.24L Z 的简单氢化物溶于Z 的最高价氧化物的水化物稀溶液，放热Q kJ，该反应的热化学方程式为 ． （4）元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ， 氯化物晶体溶于足量Z 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为 ．  |
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卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途． （1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最大的是 ． （2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等．卤素互化物中的化学键类型是 （填标号） ． A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.σ键 （3）BeCl2的分子空间构型为 ；BF3分子中B?F键的键角为 ． （4）NF3分子中的N原子的杂化方式为 ． （5）HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是 （6）由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为 ；列式计算该晶体的密度（g?cm?3） ．  |
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碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素．回答下列有关问题． （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图（如图1）  观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为 ， b对应的物质是 ， c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为 ． （2）在C60单质中，微粒之间的作用力为 ， C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60 ， 在K3C60中阴阳离子个数比为1：3，则K3C60属于 晶体． （3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为 ；写出另一与CO互为等电子体的化学式 ． （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物．金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）4 ， 用配位键表示Ni（CO）4 的结构为 ；写出基态Ni原子的电子排布式 ． （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为 ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是 ．  （6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源．可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如图3所示）．两种分子中，共价键的键能 ；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是 ． |
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