2019-2020年高二后半期开学检测化学专题训练（河南省林州市林虑中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其 （ ） A. 第三电子层上有4个电子 B. 最高正价为+2 C. 最高正价为+4 D. 第二电子层没有未成对电子 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是( ) A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( ) A. Cr3+ B. Fe3+ C. Co3+ D. Cu+ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是 （ ） A.碘的升华和干冰气化 B.二氧化硅熔化和干冰气化 C.苯气化和硝酸钾熔化 D.食盐熔化和冰融化 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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有关晶体的下列说法中正确的是( ) A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) A. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B. 第一电离能可能Y小于X C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是（ ） A.氮分子的电子式为：:N:::N: B.氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子 C.白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子 D.NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.60.0g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为NA B.34g过氧化氢分子中可以形成极性共价键的数目为NA C.标准状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10NA D.1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为2NA |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 A. 若n＝2，则分子的立体结构为V形 B. 若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 C. 若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D. 以上说法都不正确 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是  A. BaTi8O12 B. BaTiO3 C. BaTi2O4 D. BaTi4O6 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是( )。 A．CH4 Br2 B．H2O NH3 C．CCl4 H2S D．CO2 HCl |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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具有下列能层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( ) A. 两种原子的能层上全部都是s电子 B. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D. 原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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关于氢键，下列说法正确的是（ ） A.每一个水分子内都含有两个氢键 B.H2O分子之所以非常稳定，就是由于氢键所致 C.氢键只能存在于同种物质分子之间（如：HF、H2O、NH3等各自分子之间） D.冰和水中都有氢键 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为（单位：g/cm） （ ）A.  B. C. D. |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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A．B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（ ） A.（  +18）和（2m+18） B.（+8）和（2m+18）C.（ +8）和（2m+36） D.（+18）和（2m+36） |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×l05Pa)，但它在180℃即开始升华。 （1）氯化铝是____________。(填“离子化合物”或“共价化合物”) （2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。 （3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________。 |
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| 17. 推断题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： A．原子核对核外电子的吸引力 B．形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：
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| 18. 推断题 | 详细信息 |
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已知五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题： （1）写出五种元素名称A________，B________，C________，D________，E________； （2）用电子式表示A2C的形成过程________________________________； （3）D与E形成常见离子的空间构型为________________； （4）A、B两元素形成的化合物A2B2属于__________晶体（填类型），晶体内存在的化学键有___________；A2B晶体的熔点_______（填“>”“=”“<”）A2C晶体的熔点； （5）由A、B、C、E四种元素，可以共同形成两种不同化合物，它们的水溶液可以反应生成一种气体，请写出离子方程式：___________________________________。 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
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在离子晶体中，阴阳离子按一定规律在空间排列，如图(1)所示即是NaCl的晶体结构，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 （1）在晶体中，每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl-共有_________个； 每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Na+共有__________个。而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为______________。 在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。  试回答下列问题： （2）NaCl晶体中离子键的键长为______________________。Na+离子半径与Cl-离子半径比r+/r- =____________。（已知 √2=1.414 , √3=1.732, √5=2.236） （3）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25gNaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式为_______________________。 （4）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分数为__________________。 |
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