上饶市2019年高二化学上学期月考测验免费试卷

1. 选择题

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下列叙述正确的是（）
①CO2的大量排放会加剧温室效应
②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2
③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量
④酸与碱的反应都是非氧化还原反应
⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理
A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A.1mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1mol苯甲酸乙酯 B.分子中的所有原子有可能共平面 C.分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种 D.1mol阿司匹林（结构简式见图）与足量的氢氧化钠溶液加热反应，最多消耗的氢氧化钠的物质的量2mol

3. 选择题	详细信息
下列反应不属于取代反应的是(　　) A.CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl B.＋HNO3＋H2O C.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O D.CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

4. 选择题	详细信息
下列有机物的命名正确的是（） A. 1，3，4－三甲苯 B. 3－乙基－1－丁烯 C. 2－甲基－2，4－己二烯 D. 2，4，4－三甲基戊烷

5. 选择题	详细信息
1,4-二氧六环的一种合成方法如下,下列说法正确的是 CH2=CH2 A.反应①、②的原子利用率均为100% B.反应②的反应类型是加成聚合反应 C.环氧乙烷分子中的所有原子处于同一平面 D.与1,4-二氧六环互为同分异构体的酯类只有3种

6. 选择题	详细信息
对分子式为C3H8O的有机物进行仪器红外光谱显示有对称甲基，羟基等基团；核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：1：6，则该化合物的结构简式为（） A.CH3OCH2CH3 B.CH3CH(OH)CH3 C.CH3CH2CH2OH D.C3H7OH

7. 选择题	详细信息
山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图所示，下列关于山梨酸的说法错误的是（） A.分子式为C6H8O2 B.1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应 C.可使酸性KMnO4溶液褪色 D.可与碳酸氢钠溶液反应生成CO2

8. 选择题	详细信息
含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

9. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A.都是苯的同系物 B.苯和甲苯都能发生取代反应 C.的一氯取代产物有8种 D.甲苯和苯乙烯都能使溴水褪色，两者褪色原理相同

10. 选择题	详细信息
某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：下列有关叙述中正确的是 A.l mo1 A和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4 mol H2 B.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 C.有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D.l mo1 A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH

11. 选择题	详细信息
最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（） A.CH3CH3和 B.乙烯和环丙烷 C. D.甲醚和甲醇

12. 选择题	详细信息
为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是：（） A.(3) (1) (5) (6) (2) (4) B.(3) (5) (1) (6) (4) (2) C.(3) (2) (1) (6) (4) (5) D.(3) (5) (1) (6) (2) (4)

13. 选择题	详细信息
下列各醇不能发生消去反应的是（） A.CH3CH2CH2OH B.C2H5OH C.CH3CH2C（CH3）2OH D.（CH3）3CCH2OH

14. 选择题	详细信息
用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是 A.苯中含有苯酚（浓溴水，过滤） B.乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸，蒸发） C.乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液，分液） D.苯中含有甲苯（酸化的KMnO4溶液、NaOH溶液，分液）

15. 选择题	详细信息
已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-；现要将转变为，可行的方法是 A.向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热 B.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液 C.将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体 D.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的Na2CO3溶液

16. 选择题	详细信息
某有机物的结构简式为，则下列说法错误的是（　　） A. 该有机物的分子式为C12H12O4 B. 1mol该有机物最多能与4mol H2反应 C. 该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24L CO2（标况下）需要0.1mol该有机物 D. 该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

17. 选择题

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：

下列说法正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝

mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O(g)，△H增大
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

18. 选择题

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钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极
B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e－=xS
C．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接
D．若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g

19. 选择题

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在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)

2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0
B．体系的总压强p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)
C．平衡常数：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)
D．T1K时，Ⅳ点所处的状态中v(正)＜v(逆)

20. 选择题

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乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL
B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8
C. a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)
D. 水的电离程度:a>b

21. 填空题

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（1）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：

根据题目要求回答下列问题：
①有机物

与氢气发生化学反应的化学方程式为(用结构简式书写)：______。
②β-月桂烯的结构简式为

，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有____种。
（2）下列几种烃类物质：

① 正四面体烷的二氯取代产物有__________种；立方烷的二氯取代产物有__________种。
② 关于苯和环辛四烯的说法正确的是___________(填字母符号)。
A .都能使酸性KMnO4溶液褪色
B .都能与H2发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4
C .都是碳碳单键和碳碳双键交替结构
D .都能发生氧化反应

22. 综合题

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按要求填空：
（1）命名下列有机物：HOCH2CH2CHO_____，

________。
（2）燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12 L(标准状况)CO2和0.05 mol H2O，该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，则该有机物的分子式为_____。
（3）已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应:2RC≡CH

RC≡C—C≡CR+H2,称为Glaser反应，回答下列问题：
已知:

，该转化关系的产物E（C16H10）的结构简式是_______，用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气____mol。

23. 推断题

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可降解高分子材料P的结构为：

。如图是P的合成路线。

已知：

+R3OH

+R2OH。
（1）B的结构简式是_______，试剂a是_______。
（2）③的化学方程式是______。
（3）G与E互为同分异构体，符合下列要求的G共有______种。(不考虑立体异构)①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能团②分子中含有六元环状内酯结构
（4）当④中反应物以物质的量之比1：1发生反应时，反应⑤的化学方程式是_____。

24.

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用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

资料：ⅰ滤液1、滤液2中部分两者的浓度（g/L）

ⅱEDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。
ⅲ某些物质溶解度（S）：

I．制备Li2CO3粗品
(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 ___。
(2)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是 ______。
(3)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是 ____g。（摩尔质量：Li 7 g.mol-l Li2CO3 74 g.mol-l）
II．纯化Li2CO3粗品
(4)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是 _______。

III．制备LiFePO4
(5)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__。

25. 实验题

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实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH

CH2=CH2↑＋H2O，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：
(1)在装置c中应加入________(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
(2)判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是________。
(3)将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。
(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的序号)洗涤除去。①水　②氢氧化钠溶液　③碘化钠溶液　④乙醇
（5）反应过程中需用冷水冷却(装置e)，但不用冰水进行过度冷却，原因__________________。

26. 综合题

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碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)

FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常数为K1，反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)

FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常数为K2，不同温度下，K1、K2的值如下表：

现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g)

CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是___ (填“放热”或“吸热”）反应。
（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)

C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H<0。设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。
图1

图2

图3

①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。
②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为________。
③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为__________。
（3）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

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