2019黑龙江高二下学期人教版(2019)高中化学期末考试

下列叙述正确的是(　　)

A．常温常压下，4.6 g NO₂气体约含有1.806×10²³个原子

B．标准状况下，80 g SO₃所占的体积约为22.4 L

C．标准状况下，22.4 L CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N_A

能说明BF₃分子的4个原子在同一平面的理由是（  ）

A．B—F键的键角为120°                 B．B—F键是非极性键

C．3个B—F键的键能相等                D．3个B—F键的键长相等

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是  (　　)

A．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤    B．定容时仰视刻度线

C．容量瓶中原有少量的蒸馏水    D．移液时，不慎将液体流到瓶外

现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是(　　)

A．分液、萃取、蒸馏    B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取    D．蒸馏、萃取、分液

若原子的最外层电子排布为ns¹的元素R的叙述正确的是(　　)

A．一定是ⅠA族元素

B．一定是金属元素

C．可能不是金属元素也可能是非金属元素

D．不是ⅡA族元素就是副族元素

在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A．K^＋、MnO₄^—、SO₄^2—                      B．Al^3＋、Cl^—、SO₄^2—

C．Na^＋、CH₃COO^—、H^＋                     D．OH^—、Na^＋、Fe^3＋

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H^＋ ＝ 2Fe^3＋ ＋ 3H₂↑

B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH^- + Cu²⁺ =  Cu（OH）₂↓

C．过量NaHCO₃溶液和少量Ba(OH)₂反应：2HCO₃^-＋Ba²⁺＋2OH^-=BaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O

D．石灰乳和盐酸反应：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

下列混合物的分离方法不可行的是  (　　)

A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离

B．互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离

C．沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离

D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离

下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)

A．Fe³⁺、H⁺、SO₄^2－、ClO^-              B．Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^-

C．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－、CO₃^2－             D．K⁺、H⁺、Br^-、MnO₄^-

实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别:

A．1000mL，117g          B．950mL，111．2 g    

C．任意规格，117g        D．500mL，111．2g

已知3.01×10²³个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)

A．16 g    B．32 g    C．64 g/mol    D．16 g /mol

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)

A．2.0g重水（D₂O）中含有的中子数为N_A

B．50 mL 12 mol·L^﹣1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

C．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N_A

D．常温常压下，48gO₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为3N_A

下列叙述正确的是(　　)

A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na^＋与Cl^－

B．溶于水后能电离出H^＋的化合物都是酸

C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质

将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是(　　)

A．K^＋、SO₃^2－、Cl^－、NO₃^－

B．H^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－

C．Na^＋、S^2－、OH^－、SO₄^2－

D．Na^＋、Ca^2＋、CH₃COO^－、HCO₃^－

下列过程没有涉及化学变化的是(    )

A．空气液化    B．明矾净水    C．海带提碘    D．煤的液化

下列叙述不正确的是(　　)

A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱

B．RbOH、KOH、Mg(OH)₂碱性依次减弱

C．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强

D．O^2-、F^-、Na⁺、Br^-的半径大小顺序为：Br^->O^2->F^->Na⁺

下列物质的熔点高低顺序，正确的是(　　)

A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅   B．K＞Na   

C．NaF＜NaCl＜NaBr         D．CI₄＞CBr₄

下列物质中，有极性共价键的是（   ）

A．单质碘           B．氯化镁           C．溴化钾           D．水

同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是

A．ns²np³    B．ns²np⁴

C．ns²np⁵    D．ns²np⁶

当碳原子的核外电子排布由1s²2s²2p²转变为1s²2s¹2p³时，下列说法正确的是

A．碳原子由基态变为激发态    B．碳原子由激发态变为基态

C．该过程将产生发射光谱    D．碳原子要向外界环境释放能量

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，5.6LO₂含有4N_A个电子

B．28gN₂、CO和C₂H₄的混合气体分子总数为N_A

C．标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A个电子

将C mol/L的AlCl₃溶液V₁mL加水稀释至V₂mL，稀释后溶液中Cl^-物质的量浓度为 (  )

A．    B．    C．    D．

有关晶体的下列说法中正确的组合是

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定  ②．原子晶体中共价键越强，熔点越高

③冰熔化时水分子中共价键发生断裂  ④．氯化钠熔化时离子键未被破坏

⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体  ⑥．元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦．在 SiO₂和干冰晶体中，都存在单个分子⑧．分子晶体不都是共价化合物

    A．①②⑤         B．②④⑤             C．②⑤⑧          D．①④⑦

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

（1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。

（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。

（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H⁺浓度：C(H⁺)_甲_____ 10C(H⁺)_乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）

（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：__________________ 。

A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns¹。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:

(1)写出C元素基态原子的电子排布式:  ________________  。 

(2)用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。 

(3)元素B与D的电负性的大小关系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E与C的第一电离能大小关系是E____C。

(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式

_________________________________________。

a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

请回答：

（1）c属于_____________区的元素。

（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。

（3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；

（4）d 的某氧化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为_______________;在e²⁺离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为________________。