西藏拉萨中学2020-2021年高二上半年第二次月考理综化学题带参考答案

1. 选择题	详细信息
化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是 A. 大力提倡开发化石燃料作为能源 B. 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热 C. 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展 D. 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源

2. 选择题	详细信息
工业生产水煤气的反应为，下列判断正确的是( ) A.反应物能量总和大于生成物能量总和 B. C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 D.水煤气反应中生成1 L CO(g)吸收131.4 kJ热量

3. 选择题	详细信息
一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有关判断错误的是 A．反应达平衡时N2的转化率为10% B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)－1 C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

4. 选择题	详细信息
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A. 该反应是焓变为正值 B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

5. 选择题	详细信息
已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 ①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1 K1=x ②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2 K2=y ③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3 K3=z 则下列关系正确的是（　　） A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=xy2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x+y C.ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=x﹣y2 D.ΔH3=ΔH1+ΔH2z=

6. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是( ) A.使用催化剂，可以加快反应速率 B.可逆反应A(g)⇌B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大 C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

7. 选择题	详细信息
已知X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ） A.Z为0.4mol·L-1 B.X2为0.2mol·L-1 C.Y2为0.4mol·L-1 D.Z为0.3mol·L-1

8. 选择题	详细信息
对于可逆反应2AB3(g)⇌2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列图像不正确的是( ) A. B. C. D.

9. 填空题

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某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。 (1)该反应的化学方程式为________________________________________。 (2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝________。 (3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时： ①压强是开始时的________倍。 ②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 (4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________(填字母)。 A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入催化剂 C．在t4时降低了温度 D．t2～t3时X的转化率最高

10. 填空题

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氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。 (1)写出合成氨的热反应方程式__________。生成1 mol NH3需要吸收或放出_______ kJ的热量。 (2)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件不改变N2、H2和NH3的量，反应速率与时间的关系如图所示图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是________。 (3)温度为T0C时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_________。 (4)已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得c(N2)=1 mol/L，c(H2)=3 mol/L，c(NH3)=2 mol/L，此时可逆反应_________。 A.向正方向进行 B.向逆方向进行 C处于平衡状态

11. 填空题

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水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol ⑴该反应的平衡常数的表达式为：_________________；升高温度，K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ⑵上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将 （填序号）。 A．向左移 B．向右移 C．不移动 ⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 （填序号）。 A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2 B．混合气体总物质的量保持不变 C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等 D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等 ⑷上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻后c(CO)随时间的变化曲线： ①缩小容器体积（用实线表示）。 ②降低温度（用虚线表示）。 ⑸某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为 。